Sagot:
Lamang na magretiro sa tanong na ito ….
Paliwanag:
Ang kadahilanan na nakakaimpluwensya sa spontaneity ng pagbabago ng kemikal ay HINDI entalpy, ngunit entropy …. ang statistical probability para sa disorder. Mayroong mga halimbawa ng mga SPONTANEOUS ENDOTHERMIC CHANGE kung saan ang ENTROPY ay nadagdagan sa endothermic reaksyon, at sa gayon ang reaksyon ay nagiging thermodynamically paborable.
Ang isang priori, gayunpaman, ang exothermic na pagbabago ay dapat na MORE favorable …. ngunit ang karagdagang mga detalye ng reaksyon ay kinakailangan ….
Bakit ang exothermic ay nasunog? Akala ko ang kahoy ay kumukuha ng init upang sumunog, kaya endothermic. Gayunpaman, pagkatapos ay nagbibigay ito ng init na gumagawa ng ito exothermic. Alin ba ito?
Ang nasusunog na kahoy sa hangin ay isang exothermic na proseso (naglalabas ito ng init), ngunit mayroong isang barrier ng enerhiya, kaya nangangailangan ng kaunting init sa simula upang makuha ang mga reaksyon na nagsimula. Ang reaksyon ng kahoy na may oxygen sa hangin upang bumuo (halos) carbon dioxide at singaw ng tubig. Ang proseso ay nagsasangkot ng maraming magkakaibang indibidwal na mga reaksiyong kemikal, at nangangailangan ito ng ilang lakas upang simulan ang mga reaksyon. Ito ay dahil karaniwan na kinakailangan upang masira ang ilang mga bono ng kemikal (endothermic) bago maitatag ang mga bagong malakas na bono (
Bakit ang reaksyon ng pagkasunog ay isang reaksiyong exothermic? + Halimbawa
Ang reaksyon ng combustion ay gumagawa ng mga produkto na may mas mababang estado ng enerhiya kaysa sa mga reactant na naroroon bago ang reaksyon. Ang isang gasolina (asukal halimbawa) ay may isang mahusay na pakikitungo ng potensyal na potensyal na enerhiya. Kapag ang asukal ay sumunog sa pamamagitan ng pagtugon sa oxygen, ito ay gumagawa ng halos tubig at carbon dioxide. Ang parehong tubig at carbon dioxide ay ang mga molecule na mas mababa ang naka-imbak na enerhiya kaysa sa kung ano ang mga molecule ng asukal. Narito ang isang video na tinatalakay kung paano kinakalkula ang pagbabago ng entindipy kapag 0.13g ng butane
Naglubog ka ng asin sa tubig. Paano mo matukoy kung ang reaksyon ay exothermic o endothermic ??
Paano pa ngunit sa pamamagitan ng pagsukat .....? Tinatasa mo ang reaksyon ng kemikal .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ang reaksyong ito ay LARAWANG endothermic, dahil kailangan nating iwaksi ang malakas na pwersa ng electrostatic sa pagitan ng mga positibo at negatibong ions. Ang mga ions sa solusyon ay ang solvated o aquatic species, i.e. [Na (OH_2) _6] ^ +, ito ang ibig nating sabihin kapag isinulat natin ang NaCl (aq).