Ano ang magiging limitadong reagent kung ang 26.0 gramo ng C3H9N ay tumutugon sa 46.3 gramo ng O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

Ang pumipigil sa reactant ay magiging O.

Ang balanseng equation para sa reaksyon ay

4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO

Upang matukoy ang paglilimita ng reactant, kinakalkula namin ang halaga ng produkto na maaaring mabuo mula sa bawat isa sa mga reactant. Ang alinmang reactant ay nagbibigay sa mas maliit na halaga ng produkto ay ang paglilimita reactant.

Gamitin natin ang CO bilang produkto.

Mula sa C H N:

26.0 g C H N × # (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") # = 1.32 mol CO

Mula sa O:

46.3 g O × # (1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") # = 0.694 mol CO

Ang O ay nagbibigay ng mas maliit na halaga ng CO, kaya ang O ang pumipigil sa reactant.

Sana nakakatulong ito.