Aling mga sumusunod na pares ng mga atomo, ay may mas mababang pagkakahawig ng elektron? a) Ca, K b) Ako, F c) Li, Ra. Seryoso ako ay hindi alam ang anumang bagay tungkol sa electron affinity lahat ik na maaari itong bumili ng isa pang elemento

Aling mga sumusunod na pares ng mga atomo, ay may mas mababang pagkakahawig ng elektron? a) Ca, K b) Ako, F c) Li, Ra. Seryoso ako ay hindi alam ang anumang bagay tungkol sa electron affinity lahat ik na maaari itong bumili ng isa pang elemento
Anonim

Pagkakahawig ng elektron (EA) nagpapahayag kung magkano ang enerhiya ay inilabas kapag ang isang neutral na atom sa gas na estado ay nakakuha ng isang elektron mula sa isang anion.

Ang mga periodic trend sa electron affinity ay ang mga sumusunod: electron affinity (EA) nadadagdagan mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon (hilera) at Bumababa mula sa itaas hanggang sa ibaba sa isang grupo (haligi).

Kaya, kapag kailangan mong ihambing ang dalawang elemento na nasa parehong panahon, ang isa pa sa kanan ay magkakaroon ng mas malaking EA. Para sa dalawang elemento sa parehong grupo, ang pinakamalapit sa itaas ay may mas malaking EA.

Mula noon # "Ca" # at # "K" # ay nasa parehong panahon, ang sangkap na may pinakamababa Ang EA ay magiging # "K" #.

# "Ako" # at # "F" # ay nasa parehong grupo, na nangangahulugang ang sangkap na may pinakamababa Ang EA ay magiging # "Ako" #.

Para sa # "Li" # at # "Ra" #, ang elemento na may pinakamababa EA wil be # "Ra" #.

Ang isang magnesium atom ay may mas malaking radius.

Ang isang magnesium atom ay may radius ng 150pm.

Ang isang magnesium ion ay may radius ng 72pm.

Ang istraktura ng elektron ng isang atom ng magnesiyo ay # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) #.

Ang 2 panlabas na mga electron ay nawala upang bumuo ng isang # Mg ^ (2 +) # Ion na may istraktura ng elektron # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) #.

Ang mga account na ito para sa pagbawas sa radius.

Ang electron affinity ay ang kakayahang maakit ang isang elektron sa panlabas na shell ng isang atom, alinman upang maging isang 1- ion, o upang maging isang mas negatibong sisingilin ion e.g. 2- atbp.

Ang kakayahang gawin ito ay nagdaragdag sa singil sa nuclear (ibig sabihin, may higit pang mga proton sa nucleus) at may mas kaunting mga puno na panloob na shell na nagiging sanhi ng shielding. N.B. Ang dalawang kadahilanan ay nagreresulta rin sa mas maliit na radius, kaya ang mas maliit na radius ay tumutugma sa mas mataas na electron affinity.

Ang ibig sabihin nito ay ang pagtaas ng electron affinity habang lumilipat kami sa kaliwa-sa-kanan sa isang panahon (parehong bilang ng mga shell, higit pang mga proton) at bumababa habang bumaba kami ng isang grupo (mas maraming mga shell at mas malaking radius ang lumalabas sa pagtaas ng bilang ng mga proton).

Kaya:

a) K ay magkakaroon ng mas mababang pagkakahawig ng elektron na Ca

b) Magkakaroon ako ng mas mababang relasyon sa elektron kaysa sa F

c) Ang Ra ay magkakaroon ng mas mababang pagkakahawig ng elektron kaysa sa Li

Gayunpaman dahil ang mga affinities ng elektron ay may kaugnayan sa pagbubuo ng mga negatibong ions, gayunpaman, karaniwan na isaalang-alang ang mga ito para sa mga metal. Mayroon akong isang electron affinity ng -295kJ / mol kumpara sa -328kJ / mol para sa F, kaya F ay may isang mas exothermic unang pagkakasunod-sunod ng elektron.

Pinagmulan: Nuffield Advance Science Book of Data