Alin sa mga sumusunod na molecule ang may dipole moment? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Batay sa simetrya lamang, alam natin iyan # H_2S # ay ang isa lamang sa mga molecule na may isang dipole sandali.

Sa kaso ng # Cl_2 #, ang 2 atoms ay magkatulad, kaya walang polariseysyon ng bono ay posible, at ang dipole moment ay zero.

Sa bawat iba pang mga kaso maliban # H_2S #, ang polariseysyon ng singil na nauugnay sa bawat bono ay eksaktong kinansela ng iba pang mga bono, na nagreresulta sa walang net dipole na sandali.

Para sa # CO_2 #, ang bawat C-O bono ay polarized (na may pagkuha ng oxygen sa isang bahagyang negatibong singil, at ang carbon ay isang positibong singil). Gayunpaman, # CO_2 # ay isang linear molecule, kaya ang dalawang C-O bono ay polarized sa pantay at kabaligtaran direksyon, at eksaktong kanselahin ang bawat isa out. Samakatuwid, # CO_2 # walang momentum dipole.

Para sa # H_2S # ang mga bono ay pareho polarized, ngunit # H_2S # ay isang nabaluktot na molecule, hindi linear, kaya ang mga polarization ay hindi kanselahin, at # H_2S # May isang net dipole sandali.

Para sa # BCl_3 #, ang geometry ay isang equilateral triangle ng Cl atoms, na may boron atom sa gitna ng tatsulok. Ang polariseysyon ng 3 B-Cl na mga bono ay eksaktong kanselado, kaya # BCl_3 # walang momentum dipole.

Katulad nito, ang 4 C-Cl na mga bono sa CCl4 ay nakatuon sa pagturo sa mga vertex ng isang regular na tetrahedron, at kanselahin nila ang bawat isa nang eksakto, kaya CCl4 ay walang pagmole moment.