Ang reaksyon ng combustion ay gumagawa ng mga produkto na may mas mababang estado ng enerhiya kaysa sa mga reactant na naroroon bago ang reaksyon.
Ang isang gasolina (asukal halimbawa) ay may isang mahusay na pakikitungo ng potensyal na potensyal na enerhiya. Kapag ang asukal ay sumunog sa pamamagitan ng pagtugon sa oxygen, ito ay gumagawa ng halos tubig at carbon dioxide. Ang parehong tubig at carbon dioxide ay ang mga molecule na mas mababa ang naka-imbak na enerhiya kaysa sa kung ano ang mga molecule ng asukal.
Narito ang isang video na tinatalakay kung paano kinakalkula ang pagbabago ng entindipy kapag 0.13g ng butane ay sinusunog.
video mula kay: Noel Pauller
Narito ang isang video na nagpapakita ng pagkasunog ng asukal. Ang reaksyon ay mas mabilis kaysa sa karaniwan dahil tinutulungan ito ng paggamit ng potassium chlorate (isang ahente ng oxidizing na ginagamit sa mga paputok).
video mula kay: Noel Pauller
Sana nakakatulong ito!
Bakit ang pagbabago ng reaksyon sa pH? + Halimbawa
Talaga ba sila? Ang counterexample ay: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "HINDI" _2 (g) Ang pasulong na reaksyon ay may pare-pareho na rate ng 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) sa " , at ang reverse reaksyon ay may isang rate na pare-pareho ng 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) sa "273 K". Ang "" (^ 1) Ang reaksyon ng pasulong ay unang-order, na may isang rate na batas ng: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] order na may rate na batas ng: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Malinaw, walang ["H
Bakit ang reaksiyong neutralisasyon ay exothermic? + Halimbawa
Ang mga reaksiyong neutralisasyon ay hindi palaging exothermic. Ilalarawan ko ito sa ilang mga halimbawa: Kapag ang isang acid ay neutralized ng isang alkali ang reaksyon ay exothermic. hal. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) kung saan Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq ) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) na kung saan DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 mapapansin mo na ang mga pagbabago sa entalppy para sa dalawang reaksyong ito ay pareho. Ito ay dahil ang mga ito ay mahalagang reaksyon katulad: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ang iba pang mga ions ay tagapano
Bakit ang reaksyon ng pagkasunog ay isang reaksiyong exothermic? + Halimbawa
Ang reaksyon ng combustion ay gumagawa ng mga produkto na may mas mababang estado ng enerhiya kaysa sa mga reactant na naroroon bago ang reaksyon. Ang isang gasolina (asukal halimbawa) ay may isang mahusay na pakikitungo ng potensyal na potensyal na enerhiya. Kapag ang asukal ay sumunog sa pamamagitan ng pagtugon sa oxygen, ito ay gumagawa ng halos tubig at carbon dioxide. Ang parehong tubig at carbon dioxide ay ang mga molecule na mas mababa ang naka-imbak na enerhiya kaysa sa kung ano ang mga molecule ng asukal. Narito ang isang video na tinatalakay kung paano kinakalkula ang pagbabago ng entindipy kapag 0.13g ng butane