Ano ang magiging limiting reagent kung ang 41.9 gramo ng C2H3OF ay reacted na may 61.0 gramo ng O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Laging tandaan na isipin sa mga tuntunin ng mol upang malutas ang isang problema tulad nito.

Una, suriin upang matiyak na ang equation ay balanse (ito ay). Pagkatapos, i-convert ang mga masa sa mga molol: 41.9 g # C_2H_3OF # = 0.675 mol, at 61.0g # O_2 # = 1.91 mol.

Ngayon, tandaan na ang pumipigil sa reaktant ay ang nagpipigil sa kung magkano ang mga form ng produkto (ibig sabihin, ito ang reaktan na unang naubusan).

Pumili ng isang produkto, at tukuyin kung magkano ang magiging form muna kung # C_2H_3OF # tumatakbo, AT pagkatapos, kung # O_2 # tumatakbo out. Upang gawing madali, kung maaari, pumili ng isang produkto na may ratio na 1: 1 na may reaktan na isinasaalang-alang mo.

0.675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0.675 mol # H_2O #.

Ito ang pinakamataas na halaga ng tubig na bubuo kung LAHAT # C_2H_3OF # ay natupok.

1.91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1.91 mol # H_2O #.

Ito ang pinakamataas na halaga ng tubig na bubuo kung LAHAT # O_2 # ay natupok.

Dahil ang kumpletong paggamit ng lahat ng # C_2H_3OF # ay magbubunga ng hindi bababa sa (0.675 mol # H_2O # ng tubig, pagkatapos # C_2H_3OF # ang limiting reactant.