Dahil sa antas ng mga atomo at molekula ang bawat banggaan at pagbabago ay maaaring mangyari sa parehong mga direksyon.
Ito ay tinatawag na "prinsipyo ng microscopic reversibility".
Kung ang isang bono ay maaaring nasira, ang parehong bono ay maaaring mabuo mula sa mga fragment;
Kung posible ang isang pamamaluktot, ang kabaligtaran ng torsyon ay posible, at iba pa.
Ngunit hindi ito nangangahulugan na ang rate ng isang pagbabago ay katumbas ng rate ng kabaligtaran ng conversion. Tanging sa dynamic na punto ng balanse ang bawat direktang at kabaligtaran ng conversion ay mangyari istatistika sa parehong rate.
Ang simulation na ito ng isang conversion mula sa reactants (lahat ng populasyon ng kuwintas sa kaliwang bahagi) sa intermediate state (gitnang flat), at mula sa na sa mga produkto (sa kanan seksyon) ay nagpapakita kung paano ang proseso ng conversion ay "halos" balanse sa panahon ng ang kabuuang reaksyon at ang kanilang rate ay naging eksakto balanse (at mananatiling patuloy na balanse sa oras) sa sandaling ang punto ng balanse ay natamo, sa loob ng walumpung segundo.
Umaasa ako na makakatulong ito
Ano ang nagpapanatili ng mga reaksyong kemikal mula sa pagkuha sa isang itim na butas habang umaakit ang mga bagay dito?
Gravity Ang kakanyahan ng isang itim na kabuuan ay ang napakalaking gravitational pull nito. Sa teorya, ang mga subatomikong mga particle ay hinila nang magkakasama sa isang itim na butas na nag-convert sa dalisay na init at hindi na umiiral sa isang atomic na format.
Bakit nangyayari ang mga reaksyong kemikal?
Ito ay isang MALALAKING tanong na sagutin! Ang isang sagot ay 'dahil nagresulta ito sa isang negatibong pagbabago sa libreng enerhiya, delta-G.' Maaaring ito ay bilang isang resulta ng reaksiyon na exothermic, kaya ang mga produkto ay mas matatag kaysa sa mga reactants, o maaaring resulta ng isang pagtaas sa entropy (mga produkto mas disordered kaysa sa reactants), o pareho ng mga ito. Ang isa pang sagot ay 'dahil ang enerhiya ng kanilang pag-activate ay sapat na mababa' upang ang matagumpay na mga banggaan sa pagitan ng mga particle ng reactant ay maaaring maganap. Kung maaari mong pinuhin ang iyong katanu
Ang mga reaksyong kemikal ba ay laging kusang kapag ang DeltaH ay negatibo at ang mga Delta ay negatibo?
Hindi. Ang isang reaksyon ay hindi maaaring maging kusang-loob sa ilalim ng mga kondisyong ito maliban kung ang Temperatura ay mababa. Ang equation para sa spontaneity ay DeltaG = DeltaH-TDeltaS Ang isang reaksyon ay maaari lamang mangyari kapag ang halaga ng DeltaG ay negatibo. Kung ang reaksyon ay walang bisa, maaari itong kaisa ng isang kusang reaksyon upang magbigay ng pangkalahatang -DeltaG.