Sagot:
Hindi. Ang isang reaksyon ay hindi maaaring maging kusang-loob sa ilalim ng mga kondisyong ito maliban kung ang Temperatura ay mababa.
Paliwanag:
Ang equation para sa spontaneity ay
Ang isang reaksyon ay maaari lamang mangyari kapag ang halaga ng
Kung ang reaksyon ay walang bisa, maaari itong kaisa ng isang kusang reaksyon upang magbigay ng pangkalahatang -
Ano ang reaksiyong kemikal na sumisipsip ng init mula sa nakapaligid? Ang reaksyong ito ay may neutral, positibo o negatibong DeltaH sa pare-pareho ang presyon?
Ang negatibong ΔH ay pagbabago sa entalpi. Kapag ang enerhiya ay input sa system (init) ΔH ay magkakaroon ng positibong halaga. Ang mga positibong halaga ng ΔH ay nagsasabi sa amin na ang enerhiya ay input sa system, pagsira ng mga bumubuo ng mga bono ng kemikal. Kapag ang ΔH ay negatibo, nangangahulugan ito na ang mga bono ay nabuo at na ang sistema ay naglabas ng enerhiya sa uniberso. Isaalang-alang ang graphic sa ibaba kung saan ang ΔH ay negatibo:
Ano ang nagpapanatili ng mga reaksyong kemikal mula sa pagkuha sa isang itim na butas habang umaakit ang mga bagay dito?
Gravity Ang kakanyahan ng isang itim na kabuuan ay ang napakalaking gravitational pull nito. Sa teorya, ang mga subatomikong mga particle ay hinila nang magkakasama sa isang itim na butas na nag-convert sa dalisay na init at hindi na umiiral sa isang atomic na format.
Kapag ginawa ang 2 moles ng tubig, ang sumusunod na reaksyon ay may pagbabago ng enthalpy na reaksyon na katumbas ng - "184 kJ". Magkano ang tubig na ginawa kapag ang reaksyong ito ay nagbigay ng "1950 kJ" ng init?
381.5 "g" ay dapat bumuo. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" na ginawa mula sa pagbabalangkas ng 2 moles ng tubig (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"