Ang orbital ng pagbubuklod ay nagpapaliit sa enerhiyang nuklear sa nuclear.
Isaalang-alang natin ang sumusunod na equation na naglalarawan ng enerhiya ng isang mekanikal na sistema ng kabuuan sa pamamagitan ng modelo ng Particle-in-a-Box para sa helium atom:
Ang unang dalawang termino ay nagpapahiwatig ng kinetic energy. Huwag pansinin na dahil hindi ito ang ating pokus.
Ang 1-electron term ilarawan ang coulombic attractions ng bawat indibidwal na elektron sa nucleus ng atom, samantalang ang 2-electron term ay naglalarawan ng coulombic repulsions sa pagitan ng mga pairwise electron interaction sa atom. (Tandaan: ang terminong ito ay kung bakit ang paglutas para sa eksaktong enerhiya ng ground-state ng helium ay imposible)
Maaari mong sabihin mula sa equation na mapanatili ang pagkakapantay-pantay, kung ang ikatlong at / o ikaapat na termino ay tumataas, ang ika-anim na term ay bumababa (kung nagbabago ito), at kung bumaba ang pangatlo at / o ikaapat na termino, mga pagbabago). Ang ikalimang termino ay sapalarang nagbabago.
Gamit ang Born-Oppenheimer Approximation, ang nucleus ay mananatili pa rin, kaya't kung lumipat ang mga electron, ang mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng pagbabago ng mga electron (2-electron term) at mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga pagbabago sa nucleus at elektron (1-electron na termino).
Ang punto ay, ang higit pang mga nuclear pagkawasak, ang mas mataas sa enerhiya ang molekular orbital ay.
Ang orbital ng pagbubuklod ay nagpapaliit sa enerhiyang nuklear sa nuclear.
Ang kabuuan ng dalawang magkakasunod na numero ay 77. Ang pagkakaiba ng kalahati ng mas maliit na bilang at isang-katlo ng mas malaking bilang ay 6. Kung ang x ay ang mas maliit na bilang at y ay ang mas malaking bilang, kung saan ang dalawang equation ay kumakatawan sa kabuuan at pagkakaiba ng ang mga numero?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Kung gusto mong malaman ang mga numero maaari mong panatilihin ang pagbabasa: x = 38 y = 39
Para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat, bakit pinupunan ng 4s orbital bago ang 3d orbital? At bakit ang mga electron nawala mula sa 4s orbital bago ang orbital 3d?
Para sa scandium sa pamamagitan ng sink, ang 4s orbital ay punan AFTER ang mga orbital 3d, AT ang 4s na mga electron ay nawala bago ang 3d na mga electron (huling in, unang out). Tingnan dito para sa isang paliwanag na hindi nakasalalay sa "half-filled subshells" para sa katatagan. Tingnan kung paano ang mga orbital ng 3d ay mas mababa sa enerhiya kaysa sa 4s para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat dito (Appendix B.9): Ang lahat ng mga Aufbau Prinsipyo hinuhulaan ay na orbital elektron ay napunan mula sa mas mababang enerhiya sa mas mataas na enerhiya ... anumang order na maaaring mangailangan. Ang 4 na orb
Bakit ang ionic bonding ay mas malakas kaysa sa hydrogen bonding?
Ang mga ionikong bono ay nabuo kapag ang magkabilang mga ions ng opposites ay magkakasama. Ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dalawang ions na ito ay pinamamahalaan ng batas ng electrostatic attraction, o Coulomb's law. Ayon sa batas ng Coulomb, ang mga dalawang kabaligtaran na singil ay maakit ang bawat isa sa isang puwersang proporsyonal sa kalakhan ng kani-kanilang mga singil at kabaligtaran na proporsyonal sa parisukat na distansya sa pagitan nila. Ang elektrostatic na atraksyon ay isang malakas na puwersa, na awtomatikong nagpapahiwatig na ang bono na nabuo sa pagitan ng mga cation (positibo-sisingilin ions) at a