Mabilis na sagot: Ang atomikong spectra ay tuloy-tuloy dahil ang mga antas ng enerhiya ng mga electron sa atoms ay quantized.
Ang mga electron sa isang atom ay maaaring magkaroon lamang ng ilang mga antas ng enerhiya. Walang gitnang lupa.
Kung ang isang elektron ay nasasabik sa isang bagong antas ng enerhiya, ito ay tumalon sa antas na instantaneously.
Kapag bumabalik ito sa isang mas mababang antas, ito ay naglalabas ng enerhiya sa isang quantized packet.
Ang paglabas na ito ay nangyayari sa anyo ng liwanag ng isang tiyak na wavelength (kulay). Kaya, ang atomic emission spectra ay kumakatawan sa mga electron na bumabalik sa mas mababang antas ng enerhiya.
Ang bawat packet ng enerhiya ay tumutugma sa isang linya sa atomic spectrum. Walang anuman sa pagitan ng bawat linya, kaya ang spectrum ay tuluy-tuloy.
Ano ang trend sa atomic radius sa isang panahon? Down a group? Gamit ang iyong kaalaman sa atomic na istraktura, ano ang paliwanag para sa trend na ito?
Ang Radius ay nagdaragdag habang bumababa ka sa mesa at bumababa habang lumalakad ka, Ang atomic radius sa isang panahon ay bumababa habang ikaw ay nagdadagdag ng isang elektron at isang proton na nagtataas ng kaakit-akit na pwersa sa pagitan ng dalawa kaya ang mga radius ay nakakabawas na ang kaakit-akit na puwersa ay mas malaki. Habang ang isang panahon ng elektron ay nasa isang karagdagang layo na enerhiya antas at kaya ang atomic radius ay mas malaki. Bilang karagdagan mayroong shielding mula sa mga antas ng enerhiya sa harap na nagiging sanhi ng radius upang maging mas malaki.
Ano ang paliwanag ni Niels Bohr para sa pagmamasid ng atomic spectra?
Inihahayag niya na ang enerhiya ay ibinubunsod sa panahon ng mga transisyon ng mga elektron mula sa isang pinahihintulutang orbital papunta sa isa pa sa loob ng atom. Ang emission o absorption spectra ay mga photon ng liwanag sa fixed (quantized) na halaga ng enerhiya na emitted o hinihigop kapag binago ng elektron ang mga orbit. Ang enerhiya ng bawat poton ay nakasalalay sa dalas f bilang: E = hf Sa h na kumakatawan sa palagay ni Planck.
Bakit mas madaling alisin ang isang elektron mula sa isang atom ng isang malaking atomic mass kaysa ito ay upang alisin ang isang proton?
Ang mga elektron sa mas mataas na mga orbital ay mas madaling alisin kaysa sa mas mababang orbital. Ang mga malalaking atoms ay may higit na mga electron sa mas mataas na orbital. Ang modelo ng Bohr ng atom ay may sentral na nucleus ng mga proton / neutron at isang panlabas na ulap ng mga electron na umiikot sa paligid ng nucleus. Sa likas na estado ng atom, ang bilang ng mga electron ay eksaktong tumutugma sa bilang ng mga proton sa nucleus. Ang mga electron na ito ay kumikilos sa mga discrete orbitals ng pagtaas ng layo mula sa nucleus. Tinutukoy namin ang mga orbit na ito bilang s, p, d at f na may pinakamalapit sa nucl