Bakit ang mga atomic mass ng karamihan ng mga elemento ay praksyonal?

Sagot:

Ang mga atomic mass ng karamihan sa mga sangkap ay fractional dahil umiiral sila bilang isang timpla ng isotopes ng iba't ibang mga masa.

Paliwanag:

Karamihan sa mga elemento ay nagaganap bilang isang pinaghalong mga isotopes ng iba't ibang masa. Ang fractional atomic masses ay lumitaw dahil sa pinaghalong ito.

Avg. masa = kabuuang masa ng lahat ng mga atom / bilang ng mga atomo.

Bago natin kalkulahin ang average na mass ng atoms, gamitin natin ang isang pagkakatulad.

#color (asul) ("Ipalagay na ang isang klase ay naglalaman ng 10 lalaki (mass 60 kg) at 20 batang babae (mass 55 kg)." #

#color (asul) ("Ano ang average na masa ng mga mag-aaral." #

#color (asul) ("Mass ng mga batang lalaki = 600 kg") #

#color (asul) ("Mass ng mga batang babae = 1100 kg") #

#color (asul) ("Kabuuang mass ng mga mag-aaral = 1700 kg" "#

#color (bughaw) ("Avg na masa ng 1 mag-aaral" = "1700 kg" / "30 estudyante" = "56.7 kg / estudyante") #

Ngayon ay gamitin natin ang pamamaraan na ito upang kalkulahin ang average na mass ng isang halo ng isotupes.

Halimbawa

Kung ang 80.0% ng isang sangkap ay may atomic mass ng 42.0 u at 20.0% ay may isang atomic mass ng 43.0u, ano ang average na mass ng pinaghalong?

Solusyon

Let's assume kami ay may 1000 atoms. Pagkatapos 800 ay magkakaroon ng mass 42.0 u, at 200 ay magkakaroon ng mass 43.0 u.

# "Mass ng 800 atoms = 800 × 42.0 u = 33 600 u" #

# "Mass ng 200 atoms = 200 × 43.0 u = 8600 u" #

# "Mass ng 1000 atoms = 42 200 u" #

# "Average na mass ng isang atom" = "42 200 u" / "1000 atoms" = "42.2 u / atom" #

Kahaliling Solusyon

Ang average na masa ay ang masa ng bawat isotope na pinarami ng porsyento nito. Kaya, # "Average mass = 80.0% × 42.0 u + 20.0% × 43.0 u = 33.6 u + 8.6 u = 42.2u" #

Ang pangalawang paraan ay mas madali, ngunit hindi ito nagpapaliwanag nang intuitively kung bakit ang sagot ay ang average na atomic mass.