Alin sa mga sumusunod na compound ang dapat magkaroon ng strongest conjugate acid? (Tingnan ang mga pagpipilian sa sagot).

Sagot:

Totoo nga ang sagot B. aniline.

Paliwanag:

Ang mga pagpipilian ay:

A. Ammonia #K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 #

B. Aniline #K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 #

C. Hydroxylamine #K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 #

D. Ketamine #K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 #

E. Piperidine #K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 #

Ang pinakamalakas Ang asyenda ng asido ay tumutugma sa pinakamahina base, na sa iyong kaso ay ang base na may pinakamaliit base sa paghihiwalay ng pare-pareho, # K_b #.

Para sa isang generic na mahina base equilibrium, mayroon ka

# B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) #

Ang pare-pareho ang paghihiwalay ng talakayan ay tinukoy bilang

#K_b = (BH ^ (+) * OH ^ (-)) / (B) #

Ang halaga ng # K_b # sasabihin sa iyo kung gaano ka nagagawa ang isang base ay tanggapin ang isang proton upang bumuo ng asyenda nito asido, #BH ^ (+) #, at hydroxide ions, #OH ^ (-) #.

Kung mas maraming molecule ng base ionize upang bumuo #BH ^ (+) # at #OH ^ (-) #, pagkatapos ay ang numerator ng # K_b # ay Palakihin. Kasabay nito, ang konsentrasyon ng base, na lumilitaw sa denamineytor, ay bumaba.

Bilang resulta, ang halaga ng # K_b # ay dagdagan.

Ang mas malakas ang base, mas malaki ang concentrations ng conjugate acid at hydroxide ions na ginagawa nito sa solusyon. Ang isang mahalagang resulta ay na ang punto ng balanse ng mas matatag na mga base ay higit pa sa tama.

Ito ay nagpapahiwatig na ang reverse reaksyon

(B) (-) rightleftharpoons B _ ((aq)) ^ (+) + H_2O _ ((l)) #

ay mas malamang na mangyari, na nangangahulugang ang ugali ng base, # B #, upang i-ionize ay maiwasan ang masyadong maraming #BH ^ (+) # ang mga molecule upang bigyan ang kanilang proton sa reporma # B # #-># #BH ^ (+) # ay a mahina asido conjugate.

Sa kabilang banda, kung ang base ay mahina, ang punto ng balanse ay higit pa sa naiwan. Ito ay nangangahulugan na ang asido conjugate ay magiging mas handang mag-donate proton nito upang reporma sa base #-># #BH ^ (+) # ay a malakas asido conjugate.

Kaya, mas maliit ang halaga ng # K_b #, mas maliit ang antas ng ionization ng base, ibig sabihin na ang mga molecular base ay malamang na manatiling unionized sa may tubig solusyon - hindi pumili ng isang proton sa form #BH ^ (+) #.

Sa iyong kaso, ang aniline ay magiging pinakamahina base, na nagpapahiwatig na magkakaroon ito ng pinakamalakas asido conjugate.