Lahat ng kusang proseso ay hindi exothermic, dahil ito ay ang Gibbs Free energy na tumutukoy sa spontaneity, hindi ang entalpya.
Ang isang proseso ay kusang-loob kung ang Gibbs libreng enerhiya ay negatibo. Isang mahalagang pagpapahayag para sa Gibbs libreng enerhiya ay ibinigay ng
Saan
Mapapansin mo na ang expression na ito ay maaaring maging positibo kahit na may negatibong pagbabago ng enthalpy (exothermic process) kung negatibo ang entropy change at mataas ang temperatura.
Ang isang praktikal na halimbawa ay ang paghalay ng singaw. Ito ay isang proseso ng exothermic. Ngunit mayroon ding negatibong pagbabago sa entropy, dahil ang isang likido ay mas maayos kaysa sa isang gas. Dahil ito ang kaso, ang proseso ay kusang-loob lamang sa mababang temperatura sa 1 atm (<373 K). Kung hindi, sa mga temperatura sa itaas 373 K, ang tubig ay mananatiling singaw kahit na ang paghalay ay exothermic.
Alin ang mga katangian ng graph ng function f (x) = (x + 1) ^ 2 + 2? Suriin ang lahat ng nalalapat. Ang domain ay lahat ng tunay na numero. Ang hanay ay ang lahat ng tunay na mga numero na mas malaki kaysa o katumbas ng 1. Ang y-intercept ay 3. Ang graph ng function ay 1 unit up at
Una at pangatlo ay totoo, pangalawang ay mali, ikaapat ay hindi natapos. - Ang domain ay talagang lahat ng tunay na mga numero. Maaari mong muling isulat ang function na ito bilang x ^ 2 + 2x + 3, na isang polinomyal, at sa gayon ay may domain mathbb {R} Ang hanay ay hindi lahat ng totoong bilang na mas malaki kaysa sa o katumbas ng 1, dahil ang minimum ay 2. Sa katotohanan. (x + 1) ^ 2 ay isang pahalang na pagsasalin (isang natitirang yunit) ng "strandard" na parabola x ^ 2, na may saklaw na [0, na hindi mabibili]. Kapag nagdagdag ka ng 2, inililipat mo ang graph patayo sa pamamagitan ng dalawang yunit, kaya ang
Bakit ang isang eksotermiko reaksyon ay kusang-loob? + Halimbawa
Ang mga reaksiyong exothermic ay hindi kinakailangang kusang-loob. Kunin ang combustion of magnesium halimbawa: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH ay negatibo. Ngunit ang isang piraso ng magnesiyo ay lubos na ligtas na hawakan sa temperatura ng kuwarto. Ito ay dahil ang isang napakataas na temperatura ay kinakailangan upang magapi ang magnesiyo. Ang reaksyon ay may napakataas na lakas ng pagsasaaktibo. Ito ay ipinapakita sa diagram: (docbrown.info) Ang isang mababang enerhiya ng pag-activate ay maaaring magresulta sa reaksyon na kusang-loob. Ang isang mabuting halimbawa ay ang reaksiyon ng sosa sa tubig. Ang
Bakit ang proseso ng respirasyon ay isang eksotermiko?
Ang paghihirap ay isang proseso ng exothermic dahil ito ay bumubuo ng mataas na matatag na "C = O" na mga bono ng "CO" _2. > BABALA! Mahabang sagot! Sa panahon ng respiration, ang mga molecule ng glucose ay binago sa ibang mga molecule sa isang serye ng mga hakbang. Sa wakas ay nagtatapos sila bilang carbon dioxide at tubig. Ang kabuuang reaksyon ay "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Ang reaksyon ay exothermic dahil ang "C = O" at ang "OH" na mga bono sa mga produkto ay