Kapag 2.00 g ang halo ng Na at Ca reat na may tubig, 1.164 L hydrogen ay ginawa sa 300.0 K at 100.0 kPa. Ano ang porsyento ng Na sa sample?

Ang sample ay naglalaman ng 50.5% Na sa pamamagitan ng masa.

1. Gamitin ang Ideal Gas Law upang makalkula ang mga moles ng hydrogen.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") # = 0.0466 68 mol H

(4 makabuluhang numero + 1 bantay digit)

2. Kalkulahin ang mga moles ng Na at Ca (Ito ang matigas na bahagi).

Ang balanseng equation ay

2Na + 2H O 2NaOH + H

2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H

Hayaan ang masa ng Na = # x # g. Pagkatapos ng masa ng Ca = (2.00 - # x #) g

moles ng H = moles ng H mula sa Na + moles ng H mula sa Ca

moles ng H mula sa Na = # x # g Na × # (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "mol H ") / (2 "mol Na") # = 0.0217 49# x # Mol H

moles ng H mula sa Ca = (2.00 - # x #) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40.08 "g Na") × (2 "Mol H ") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950# x #) mol H

moles ng H mula sa Na + moles ng H mula sa Ca = kabuuang moles ng H

0.0217 49# x # mol H + (0.049 90 - 0.0249 50# x #) Mol H = 0.0466 68 mol H

0.0217 49# x # + 0.049 90 - 0.0249 50# x # = 0.0466 68

0.003 201# x # = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Mass ng Na = 1.01 g

3. Kalkulahin ang% ng Na sa pamamagitan ng masa.

% Na = # (1.01 "g") / (2.00 "g") # × 100 % = 50.5 %