Kapag 2.00 g ang halo ng Na at Ca reat na may tubig, 1.164 L hydrogen ay ginawa sa 300.0 K at 100.0 kPa. Ano ang porsyento ng Na sa sample?

Ang sample ay naglalaman ng 50.5% Na sa pamamagitan ng masa.

1. Gamitin ang Ideal Gas Law upang makalkula ang mga moles ng hydrogen.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") # = 0.0466 68 mol H

(4 makabuluhang numero + 1 bantay digit)

2. Kalkulahin ang mga moles ng Na at Ca (Ito ang matigas na bahagi).

Ang balanseng equation ay

2Na + 2H O 2NaOH + H

2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H

Hayaan ang masa ng Na = # x # g. Pagkatapos ng masa ng Ca = (2.00 - # x #) g

moles ng H = moles ng H mula sa Na + moles ng H mula sa Ca

moles ng H mula sa Na = # x # g Na × # (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "mol H ") / (2 "mol Na") # = 0.0217 49# x # Mol H

moles ng H mula sa Ca = (2.00 - # x #) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40.08 "g Na") × (2 "Mol H ") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950# x #) mol H

moles ng H mula sa Na + moles ng H mula sa Ca = kabuuang moles ng H

0.0217 49# x # mol H + (0.049 90 - 0.0249 50# x #) Mol H = 0.0466 68 mol H

0.0217 49# x # + 0.049 90 - 0.0249 50# x # = 0.0466 68

0.003 201# x # = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Mass ng Na = 1.01 g

3. Kalkulahin ang% ng Na sa pamamagitan ng masa.

% Na = # (1.01 "g") / (2.00 "g") # × 100 % = 50.5 %

Ang tubig ay bumubuhos sa isang baluktot na korteng kono na may rate na 10,000 cm3 / min at sa parehong oras ay pinapatay ang tubig sa tangke sa isang pare-pareho ang rate Kung ang tangke ay may taas na 6m at ang diameter sa itaas ay 4 m at kung ang antas ng tubig ay tumataas sa isang rate ng 20 cm / min kapag ang taas ng tubig ay 2m, paano mo makita ang rate kung saan ang tubig ay pumped sa tangke?

Hayaan ang V ay ang dami ng tubig sa tangke, sa cm ^ 3; h maging ang lalim / taas ng tubig, sa cm; at hayaan ang radius ng ibabaw ng tubig (sa itaas), sa cm. Dahil ang tangke ay isang inverted kono, kaya ang masa ng tubig. Dahil ang tangke ay may taas na 6 m at isang radius sa tuktok ng 2 m, ang mga katulad na triangles ay nagpapahiwatig na ang frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 upang ang h = 3r. Ang dami ng inverted kono ng tubig ay pagkatapos V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ngayon, iba-iba ang magkabilang panig tungkol sa oras t (sa ilang minuto) upang makakuha ng frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Kapag ginawa ang 2 moles ng tubig, ang sumusunod na reaksyon ay may pagbabago ng enthalpy na reaksyon na katumbas ng - "184 kJ". Magkano ang tubig na ginawa kapag ang reaksyong ito ay nagbigay ng "1950 kJ" ng init?

381.5 "g" ay dapat bumuo. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" na ginawa mula sa pagbabalangkas ng 2 moles ng tubig (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"