Ano ang lamig ng isang solusyon na naglalaman ng 0.550 moles ng NaI sa 615 g ng tubig?

Ano ang lamig ng isang solusyon na naglalaman ng 0.550 moles ng NaI sa 615 g ng tubig?
Anonim

Sagot:

# -3.32 ^ oC #

Paliwanag:

Ang pag-freeze point depression ay isang function ng mga moles ng solute sa moles ng may kakayahang makabayad ng utang. Ito ay isang "namamalagi na ari-arian" batay sa mga particle sa solusyon, hindi lamang ang tambalang molarity. Una, 'normalize' natin ang ibinigay na mga halaga sa isang standard na litro ng solusyon, gamit ang density ng tubig bilang # 1g / (cm ^ 3) #.

0.550 / 0.615L = 0.894 molar solution.

Gayunpaman, sa kaso ng NaI mayroon kaming isang tambalan na ganap na maghiwalay sa DALAWANG moles ng mga particle, pagdodoble ng "dami ng molar" sa solusyon.

Ang pag-apply ng pare-pareho ang depression point depression para sa compound na mayroon kami:

# 2 * 0.894 mol * 1.86 ('C) / (mol) = 3.32 ^ oC # depression ng nagyeyelong punto, o isang pagbabago mula sa # 0'C # para sa tubig # -3.32 ^ oC #.