Kahit sino ay may ideya tungkol sa problemang kimika na ito?

Sagot:

# "Na" _2 "S" #, #color (white) (x) "pH" gt 7 #

Paliwanag:

Magsimula tayo sa Ang pinakamadaling isa, # "KCl" #.

Ito ay ionize, at ganap na ionize (malakas na electrolyte) kapag dissolved sa tubig, ngunit hindi sumailalim sa hydrolysis.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "pH" # ay mananatili #7# kung ang tubig ay ginagamit para sa dissolving # "KCl" # ay dalisay. Talaga, # "KCl" # ay hindi gumagawa ng anumang mga ions upang maging sanhi ng hitsura ng acidic o pangunahing mga katangian sa solusyon.

Ngayon, ang Barium Acetate, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Ito rin ay ionizes, ngunit hindi ganap (mahina electrolyte) kapag dissolved sa tubig, at din ay hindi sumailalim sa hydrolysis.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Dito, ang acetate anion na may hydrogen ion ay mahina acid, samantalang # "Ba (OH)" _ 2 # ay isang malakas na base. Kaya, parehong nakikipag-ugnayan upang baguhin ang solusyon # "pH" # upang maging sa paligid #8# sa #9#, at depende ito sa konsentrasyon.

Ngunit, Sa kaso ng # "Na" _2 "S" #, hindi pareho.

Ito ionizes at din hydrolyses upang bumuo # "H" _2 "S" # at # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

At pagkatapos, # "H" ^ + # at # "S" ^ (2 -) # pagsamahin upang bumuo # "H" _2 "S" #, at nag-iwas sa gas, nag-iiwan # "NaOH" #.

# "NaOH" # ay isang base, kaya ang solusyon ay dapat magkaroon ng isang # "pH" # mas malaki kaysa sa 7.

Iyon ang dahilan kung bakit, hindi mo dapat panatilihin ang may tubig solusyon sosa sulpid sa mahabang panahon. Para sa paggamit, gamitin ang solusyon sa paghahanda ng sariwa.

Sana nakakatulong ito.

Sagot:

Tingnan sa ibaba

Paliwanag:

# Na_2S # sa tubig ay hiwalay sa dalawa #Na ^ + # ions at a # S ^ -2 # ion. Ang # S ^ -2 # Ang ion ay nakikipag-ugnayan sa tubig upang bumuo ng isang pangunahing solusyon.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Magkakaroon ng dalawang sosa ions sa magkabilang panig ng pantay na tanda. Gumagawa ito ng isang pangunahing solusyon, pH> 7

Barium Acetate, #Ba (CH_3COO) # ay darating upang bigyan # Ba ^ + 2 # ions na hindi gumawa ng kahit ano … at acetate ions, # CH_3COO ^ - # ions na nakikipag-ugnayan sa tubig upang makagawa ng mga pangunahing solusyon.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Magkakaroon ng barium ions sa magkabilang panig ng equation na ito.

Gumagawa ito ng pangunahing solusyon, na may pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # mayroong # K_B # Mga halaga (acetate Ion ay isang mahina base), kaya maaari mong malaman kung paano ang mga ito ay magiging, ngunit sapat na ito upang sabihin, ang mga ito ay parehong pH> 7. Ang Sulfide ay napakataas na PH dahil ito ay isang malakas na base, habang ang acetate solution ay magiging tungkol sa 8.5-9.0 pH.

Ang KCl ay hiwalay upang bigyan ang K + at Client, at wala silang ginagawa sa tubig na may paggalang sa PH.