Sa temperatura ng 280 K, ang gas sa isang silindro ay may dami ng 20.0 litro. Kung ang dami ng gas ay nabawasan hanggang 10.0 liters, ano ang dapat na temperatura para sa gas upang manatili sa isang pare-pareho ang presyon?

PV = nRT

P ay ang Presyon (# Pa # o Pascals)

V ay Dami (# m ^ 3 # o metro cubed)

n ay bilang ng mga moles ng gas (# mol # o mga moles)

R ay ang pare-pareho ng Gas (# 8.31 JK ^ -1mol ^ -1 # o Joules per Kelvin per mole)

T ay Temperatura (# K # o Kelvin)

Sa problemang ito, nagpaparami ka ng V #10.0/20.0# o #1/2#. Gayunpaman, pinapanatili mo ang lahat ng iba pang mga variable na pareho maliban sa T. Samakatuwid, kailangan mong i-multiply ang T by 2, na nagbibigay sa iyo ng temperatura ng 560K.

Sagot:

140K

Paliwanag:

PV = nRT

P ay ang Presyon (Pa o Paskals)

V ay Dami (m3 o metro cubed)

n Ang bilang ng mga moles ng gas (mol o moles)

R ay ang pare-pareho ng Gas (8.31JK-1mol-1 o Joules bawat Kelvin bawat nunal)

T ay Temperatura (K o Kelvin)

Dahil kami ay naghahanap lamang sa 2 mga variable (temperatura at lakas ng tunog) maaari mong alisin ang lahat ng iba pang mga bahagi ng equation. Nag-iiwan ka na

V = T

Samakatuwid ay dami ng patak sa kalahati pagkatapos temperatura patak sa kalahati upang panatilihin ang presyon ng parehong.

Makatutuya kung iniisip mo ang tungkol sa isang lobo. Kung pinapansin mo ito sa kalahati na laki nito ang presyur ay sasampa. Ang tanging paraan upang mabawasan ang presyon ay ang pagbaba ng temperatura.

Ang dami, V, sa mga yunit ng kubiko, ng isang silindro ay ibinibigay sa pamamagitan ng V = πr ^ 2 h, kung saan ang r ay ang radius at h ang taas, kapwa sa parehong mga yunit. Hanapin ang eksaktong radius ng isang silindro na may taas na 18 cm at isang dami ng 144p cm3. Ipahayag ang iyong sagot sa pinakasimpleng?

R = 2sqrt (2) Alam natin na ang V = hpir ^ 2 at alam natin na ang V = 144pi, at h = 18 144pi = 18pir ^ 2 144 = 18r ^ 2 r ^ 2 = 144/18 = 8 r = sqrt ) = sqrt (4 * 2) = sqrt (4) sqrt (2) = 2sqrt (2)

Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?

Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu

Ang isang piston ay may panlabas na presyon ng 5.00 atm. Gaano karaming trabaho ang ginawa sa joules kung ang silindro ay napupunta mula sa dami ng 0.120 liters hanggang 0.610 liters?

Ito ay isang isobaric expansion. Kinukuha mo ang equation para sa Trabaho bilang tinukoy bilang W = PtriangleV. Kung patuloy kang presyur, ang gas ay lumalawak mula sa 0.120 L hanggang 0.610 Liters. Dalhin ang pagbabago sa Volume at i-multiply ito sa pamamagitan ng presyon upang makuha ang gawain. Sa kasong ito, ang piston ay gumagawa ng trabaho sa kapaligiran upang mawala ang E, at sa gayon ang iyong sagot ay dapat na isang negatibong numero.