Ano ang molality kapag 48.0 mL ng 6.00 M H2SO4 ay sinusub sa 0.250 L?

Ano ang molality kapag 48.0 mL ng 6.00 M H2SO4 ay sinusub sa 0.250 L?
Anonim

Ang sagot ay # 1.15m #.

Dahil ang molality ay tinukoy bilang moles ng solute na hinati ng kg ng solvent, kailangan nating kalkulahin ang mga moles ng # H_2SO_4 # at ang masa ng may kakayahang makabayad ng utang, na ipinapalagay ko ay tubig.

Makikita natin ang bilang ng # H_2SO_4 # moles sa pamamagitan ng paggamit nito molarity

#C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L =

Dahil ang tubig ay may density ng # 1.00 (kg) / L #, ang masa ng pantunaw ay

#m = rho * V_ (tubig) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 # # kg #

Samakatuwid, ang molality ay

#m = n / (mass.solvent) = (0.288 mol es) / (0.250 kg) = 1.15m #