Ano ang cofficient ng Cr ^ 2 +?

Sagot:

# 2Cr ^ (2 +) #

Paliwanag:

Magsimula sa pamamagitan ng paghahanap ng kung ano ang na-oxidized at kung ano ang bee nabawasan sa pamamagitan ng inspecting ang mga numero ng oksihenasyon:

Sa kasong ito:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Ay ang oksihenasyon

at

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

ay ang pagbawas

Magsimula sa pamamagitan ng pagbabalanse ng kalahating equation para sa oxygen sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Ang pagbabawas lamang ang may oxygen)

Ngayon balansehin ang hydrogen sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga proton:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(muli, ang pagbawas lamang ay nagsasama ng hydrogen)

Ngayon balansehin ang bawat kalahating-equation para sa pagsingil sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga electron sa mas positibong panig:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

At upang gawing katumbas ang mga electron, i-multiply ang buong ekwasyong kalahating may pinakamababang mga electron sa pamamagitan ng isang integer na katumbas ng iba pang kalahating-equation sa bilang ng mga electron, sa ganyang paraan na pagbabalanse ng mga elektron sa magkabilang panig ng equation:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Ngayon pagsamahin ang lahat ng bagay at alisin ang mga electron (habang ang mga ito sa pantay na halaga sa magkabilang panig maaari silang kanselahin sa hakbang na ito - kung hindi man lamang gawing simple hangga't maaari)

(2 +) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Ngayon ang equation ay balanse at maaari naming makita na ang koepisyent sa # Cr ^ (2 +) # ay 2.