Ano ang pare-pareho ng balanse para sa tubig?

Sagot:

#color (orange) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Paliwanag:

#color (pula) (a) #A +#color (pula) (b) #B # rightleftharpoons # #color (asul) (c) #C +#color (asul) (d) #D

# K_eq = #(A) B ^ kulay (pula) (b)) (kulay) (b) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Kaya, sabihin natin ito sa ganitong paraan:

#color (orange) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Sagot:

Ang tubig ay sumasailalim sa autoprotolysis …..

Paliwanag:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Ang hydroxide at hydronium ions ay mga label ng kaginhawaan. Maaari naming maisip ng mga ito bilang mga kumpol ng mga molecule ng tubig na may ONE proton KARAGDAGANG …. i.e. ang prinsipyong acid, # H_3O ^ + #, o ISANG PROTO NA MULI, ang batayang prinsipyo, #HO ^ - #…

Ang maingat na pagsukat ay nagtatatag na ang punto ng balanse ay KALIWA sa kaliwa habang nakaharap namin ang pahina …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon ng temperatura at presyon. At ito ay isang equation na kung saan maaari naming hatiin, multiply, ibawas mula sa, PROVIDED na gawin namin ito sa parehong panig ng equation …. Isang bagay na maaari naming gawin ay ang kumuha # log_10 # ng magkabilang panig ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

At iba pa # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH ayon sa kahulugan" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH ayon sa kahulugan" #

At kaya ang aming relasyon sa trabaho …

# 14 = pH + pOH #… kung saan ay sinusunod sa pamamagitan ng may tubig solusyon … At kaya sa ilalim BATAYANG kondisyon …# pH # ay mataas, at # pOH # ay mababa … at sa ilalim ng mga acidic na kondisyon, # pH # ay mababa sa negatibo, at # pOH # ay mataas…

# pK_w = 10 ^ -14 # para sa tubig sa # 298 * K #. Paano sa tingin mo # K_w # ay magbabago sa ilalim ng di-karaniwang mga kondisyon …. i.e. sabihin sa #100# # "" ^ @ C #?