Ano ang pH ng isang solusyon ng 1.5M HNO_3?

Ano ang pH ng isang solusyon ng 1.5M HNO_3?
Anonim

Sagot:

# pH = -0.18 #

Paliwanag:

Sa pamamagitan ng kahulugan, # pH = -log_10 H_3O ^ + #..

at dito…# HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) #

…. ang punto ng balanse ay KATILIHIN sa kanan …. at ipinapalagay namin na ang solusyon ay stoichiometric in # H_3O ^ + #, i.e. # 1.50 * mol * L ^ -1 #

At iba pa # pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 #