Ang PH ng aquous 0.10M pyridine (C6H5N) ion ay 9.09. Ano ang Kb para sa batayang ito?

Ang PH ng aquous 0.10M pyridine (C6H5N) ion ay 9.09. Ano ang Kb para sa batayang ito?
Anonim

Sagot:

Tingnan sa ibaba

Paliwanag:

Habang natagpuan natin ang # K_b # gusto naming malaman ang # pOH # ng solusyon bilang unang hakbang:

Paggamit

# pOH + pH = 14 # (ipagpalagay ang mga karaniwang kondisyon)

# pOH = 4.91 #

Kaya #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) #

# K_b # para sa species na ito ay magiging (akala ko):

#K_b = (OH ^ - beses C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N beses H_2O #

(Ngunit # H_2O # ay hindi kasama)

Dahil # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Kaya magse-set up ng isang talahanayan ng ICE:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Ako: 0.1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0.1-x) / - / x / x

Ngunit mula sa paghahanap ng # pOH #, nakita namin ang #OH ^ - # at alam na ito ay konsentrasyon: #10^(-4.91)#, kaya dapat itong halaga ng # x #.

Kaya

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4.91)) ^ 2 / 0.0999876 #

#K_b tantiya 1.51 beses 10 ^ -9 #