Sagot:
4 na moles ng tubig.
Paliwanag:
Ang pagbubuo ng tubig ay ibinibigay sa pamamagitan ng:
o
Mayroon kaming 4 moles ng oxygen ngunit 4 moles lamang ng hydrogen, sa halip na 8. Kaya, ang 4 moles ng hydrogen ay tumutugon sa 2 moles ng oxygen, upang magbigay ng 4 moles ng tubig.
Si Juanita ay namamasa ang kanyang lawn gamit ang pinagmumulan ng tubig sa tangke ng ulan. Ang antas ng tubig sa tangke ay umaabot sa 1/3 sa bawat 10 minuto na tubig. Kung ang antas ng tangke ay 4 talampakan, gaano karaming araw ang maaaring tubig ng Juanita kung siya ay tubig para sa 15 minuto bawat araw?
Tingnan sa ibaba. Mayroong ilang mga paraan upang malutas ito. Kung bumaba ang antas ng 1/3 sa 10 minuto, pagkatapos ay bumaba ito: (1/3) / 10 = 1/30 sa 1 minuto. Sa loob ng 15 minuto ito ay bababa sa 15/30 = 1/2 2xx1 / 2 = 2 Kaya ito ay walang laman pagkatapos ng 2 araw. O ibang paraan. Kung ito ay bumaba ng 1/3 sa 10 minuto: 3xx1 / 3 = 3xx10 = 30minutes 15 minuto sa isang araw ay: 30/15 = 2 araw
Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?
"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m
Kapag 2 moles ng hydrogen ay pinainit na may 2 moles ng yodo, 2.96 moles ng hydrogen iodide ay nabuo. Ano ang pare-pareho ng balanse para sa pagbuo ng hydrogen iodide?
"K" _ "c" = 4 Sa tanong na ito, hindi tayo binibigyan ng mga konsentrasyon ng ekwilibrium ng ating mga reagent at mga produkto, kailangan nating gamitin ito sa sarili gamit ang pamamaraan ng ICE. Una, kailangan nating isulat ang balanseng equation. kulay (puti) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 kulay (puti) (aa) + kulay (puti) (aa) "I" _2 kulay (puti) (aa) kulay ng rightleftharpoons (puti) 2 kulay (puti) (aaaaaaa) 2 kulay (puti) (aaaaaaaaa) 0 Palitan ang mga moles: -1.48 kulay (puti) (aa) -1.48 kulay (puti) (aaa) +2.96 Equilibrium moles: kulay (puti) (a) 0.53 kulay (puti) (zacaa) 0.53 kulay (