Kung 30 mL ng 0.10 M NaOH ay idinagdag sa 40 mL ng 0.20 M HC2H3O2, ano ang pH ng nagresultang solusyon sa 25 ° C? Ka para sa HC2H3O2 ay 1.8 x 10 ^ -5 sa 25 ° C.

Sagot:

Tingnan sa ibaba:

Paliwanag:

Ang reaksyon na magaganap ay:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Ngayon, gamit ang formula ng konsentrasyon maaari naming mahanap ang halaga ng mga moles ng # NaOH # at Acetic acid:

# c = (n) / v #

Para sa # NaOH #

Tandaan iyan # v # ay dapat na sa liters, kaya hatiin ang anumang milyun-milyong halaga sa pamamagitan ng 1000.

# cv = n #

# 0.1 beses 0.03 = 0.003 mol # ng # NaOH #

Para sa # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0.2 beses 0.04 = 0.008 mol # ng # CH_3COOH #.

Kaya 0.003 mol ng # NaOH # ay tutugon sa pagkumpleto sa acid upang bumuo ng 0.003 mol ng Sodium acetate, # CH_3COONa #, sa solusyon, kasama ang 0.005 mol ng acid na dissolved sa isang kabuuang dami ng 70 ML. Gumagawa ito ng acidic buffer solution.

Hanapin natin ang konsentrasyon ng asin at ng asido, ayon sa pagkakabanggit:

#c_ (acid) = (0.005) /0.7 approx 0.0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0.003) /0.007 tantiya 0.0428 mol dm ^ -3 #

Ngayon, maaari naming gamitin angHenderson-Hasselbalch equation upang mahanap ang # pH # ng nagresultang solusyon.

Ang equation ay ganito ang hitsura:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acid) #

Kami ay binigyan ng # K_a # ng acid, kaya ang # pKa # ay ang negatibong logarithm ng # K_a # halaga.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1.8 beses 10 ^ -5 #

#pKa approx 4.74 #

Ngayon ay kailangan nating i-plug ang lahat ng mga halaga sa equation:

# pH = 4.74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)) #

# pH = 4.74-0.2218 #

#pH approx 4.52 #