Sinasabi nito na ang ilang mga kadahilanan ng isang kababalaghan ay komplimentaryong: kung alam mo ng maraming tungkol sa isa sa mga kadahilanan, kaunti ang nalalaman tungkol sa iba.
Iniusap ni Heisenberg ang tungkol dito sa konteksto ng isang maliit na butil na may isang tiyak na bilis at lokasyon. Kung alam mo ang bilis ng masyadong tumpak, hindi mo alam magkano ang tungkol sa lokasyon ng maliit na butil. Ito rin ay gumagana sa iba pang mga paraan sa paligid: kung alam mo ang lokasyon ng isang maliit na butil nang tumpak, hindi mo magagawang tumpak na ilarawan ang bilis ng maliit na butil.
(Pinagmulan: kung ano ang natatandaan ko sa klase ng kimika. Hindi ako lubos na sigurado kung ito ay tama.)
Para sa isang mekanikal na kuwantum (itty-bitty / subatomic) na butil tulad ng isang elektron, ang Heisenberg Uncertainty Principle Nalalapat sa isang makabuluhang paraan upang igiit na:
#color (asul) (sigma_xsigma_p> = h / (4pi)) #
Ang sinasabi nito ay ang produkto ng posisyon karaniwang lihis
Ito ang pangunahing pahayag --- iyan ang mas tiyak na alam mo ang posisyon ng isang elektron, mas tiyak na alam mo ang momentum nito, at kabaliktaran.
O, maaari mong sabihin iyan hindi mo maaaring obserbahan ang parehong sa parehong oras na may magandang katiyakan.
Nag-iisa, maaaring sila ay nasa ilalim
Para sa elektron na gumagamit ng "Maliit na butil sa isang Kahon"Ang modelo (elektron / tipik sa isang sistema ng kemikal / kahon), halimbawa, natukoy na:
#color (green) (sigma_xsigma_p = kulay (asul) (h / (4pi)) sqrt ((n ^ 2pi ^ 2) / 3 - 2)) #
kung saan
Maaari mong sabihin na may pinakamababang halaga gamit
# (kulay (asul) (sigma_xsigma_p) = h / (4pi) sqrt ((pi ^ 2) / 3 - 2) kulay (asul) (> = h / (4pi)
yamang:
# sqrt ((pi ^ 2) / 3 - 2) ~~ 1.136> 1 #
Sa kaibahan, ang mga kawalan ng katiyakan para sa mga normal na bagay tulad ng baseballs at basketballs ay napakababa na maaari naming sabihin nang may katiyakan kung ano ang kanilang mga posisyon at kababaihan ay, pangunahin dahil sa kanilang sukat, na nagbibigay sa kanila ng mga hindi gaanong katangian ng alon.
Ano ang estado ng Heisenberg Uncertainty Principle na imposibleng malaman?
Ang Heisenberg Uncertainty Principle ay nagsasabi sa amin na hindi posible na malaman na may ganap na katumpakan ang posisyon AT ang momentum ng isang maliit na butil (sa mikroskopikong antas). Ang prinsipyong ito ay maaaring nakasulat (kasama ang x axis, halimbawa) bilang: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h ay Planck's Constant) Kung saan ang Delta ay kumakatawan sa kawalan ng katiyakan sa pagsukat ng posisyon sa x o upang masukat ang momentum, p_x kasama x . Kung, halimbawa, ang Deltax ay nagiging hindi gaanong (walang katiyakan zero), kaya alam mo kung eksakto kung saan ang iyong maliit na butil ay, ang kawalan ng ka
Ano ang halimbawa ng Heisenberg Uncertainty Principle?
Tulad ng momentum ng elektron at posisyon para sa halimbawa ..... mga electron spin sa paligid ng orbital malapit sa bilis ng liwanag .... kaya para sa isang tagamasid kung siya kinakalkula ang momentum ng elektron siya ay hindi sigurado tungkol sa posisyon ng dahilan ng oras ng elektron ay sumulong ... dahil nangangailangan ng oras para sa liwanag upang bumalik .. at kung maaari niyang ayusin ang posisyon ng elektron hindi niya maaaring tukuyin ang momentum bilang tama sa susunod na sandali ang direksyon ng elektron ay nagbago
Ano ang prinsipyo ng Heisenberg Uncertainty?
Ang prinsipyo ng Heisenberg Uncertainty ay bahagi ng batayan ng mekanika ng quantum. Ito ay ang pahayag na hindi posible na malaman ang parehong lokasyon at vectors ng isang elektron. Ang prinsipyo ng Heisenberg Uncertainty ay nagsasaad na kung ang isang pagsisikap ay ginawa upang mahanap ang lokasyon ng isang elektron ang enerhiya na ginagamit upang mahanap ang lokasyon ng elektron ay nagbabago ang bilis at direksyon ng paggalaw ng elektron. Kaya kung ano ang hindi tiyak ay ang parehong lokasyon at vectors ng isang elektron ay hindi maaaring parehong kilala sa parehong oras.