Ano ang kabuuang presyon ng mga gas sa prasko sa puntong ito?

Sagot:

Babala! Long Answer. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Paliwanag:

Oo, kailangan mo # ΔG ^ @ #, ngunit sa 500 K, hindi 298 K.

Kalkulahin # ΔG ^ @ # sa 500 K

Maaari mong kalkulahin ito mula sa mga tabulas na halaga sa 298 K.

#color (puti) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": kulay (puti) (l) "- 398.9" kulay (puti) (m) "- 306.4" #

# M ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": kulay (puti) (ml) 353color (white)

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("mga produkto") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reactants") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" = "92.5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("mga produkto") - sumS ^ @ ("reactants") = (311.7 + 223 - 353) kulay (puti) (l) "kJ / mol" = "181.7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

Sa 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181.7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Kalkulahin # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8.314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0.672 #

Kalkulahin ang mga konsentrasyon sa punto ng balanse

Sa wakas, maaari kaming mag-set up ng isang talahanayan ng ICE upang makalkula ang mga konsentrasyon sa ekwilibrium.

#color (puti) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "Ako / mol·L" ^ "- 1": kulay (puti) (mm) 0.0923color (puti) (mmm) 0color (white)

# "C / mol·L" ^ "- 1": kulay (puti) (mmm) "-" xcolor (puti) (mmm) "+" xcolor (white)

# "E / mol·L" ^ "- 1": kulay (puti) (m) 0.0923 -xcolor (white) (mll) xcolor (white)

# "PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

Pagsubok para sa pagpapabaya:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # x # ay hindi bale-wala. Dapat nating malutas ang isang parisukat equation.

# x ^ 2 = 0.672 (0.0923-x) = 0.0620 - 0.672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Kalkulahin ang kabuuang presyon

# "Total concentration" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) mol / L" = "0.1743 mol / L"

#p = (nRT) / V = cRT = (0.1743 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0.083 14 bar" kanselahin (kulay (itim) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 kulay (pula) "7.25 bar" #

Ang isang 0.176 mol sample ng Kr gas ay nakalagay sa isang 8.00 L prasko sa temperatura at presyon ng kuwarto. Ano ang density ng gas, sa gramo / litro, sa ilalim ng mga kondisyong ito?

Rho = 1.84gcolor (white) (l) L ^ -1 Una, kailangan nating hanapin ang mass ng "Kr" sa pamamagitan ng paggamit ng equation: m / M_r = n, kung saan: m = mass (g) M_r = mc = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (puti) (l) L ^ -1

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?

Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu