Ipaliwanag, sa mga tuntunin ng bonding at istraktura, ang pagkakaiba sa lebel ng pagkatunaw sa pagitan ng SrCl2 at SiCl4. ?

Sagot:

# SrCl_2 # ay gaganapin sama-sama sa pamamagitan ng malakas na ionic bono kung saan # SiCl_4 # ay pinagsama-sama ng relatibong mahina pwersang intermolecular

Paliwanag:

# SrCl_2 # ay isang ionic compound. Sa solid # SrCl_2 # Ang mga particle ay nakaayos sa isang istraktura ng sala-sala, na pinagsama sa pamamagitan ng malakas na mga ionic bond sa pagitan ng mga sisingilin laban # Sr ^ (2 +) # at #Cl ^ - # ions.

# SiCl_4 # ay isang covalent compound, at kaya sa solid # SiCl_4 #, ang mga molecule ay gaganapin sama-sama sa pamamagitan ng mahina pwersa intermolecular.

Ang mga Ionic bond ay hindi kapani-paniwala, at nangangailangan ng maraming enerhiya upang masira. Bilang resulta, ang mga ionic compound ay may mataas na temperatura ng pagkatunaw.

Ang mga pwersang intermolecular ay mahina, gayunpaman, na nangangailangan ng mas kaunting enerhiya upang masira kaysa sa ionic bonds, kaya ang mga covalent compound ay may mga mababang lebel ng pagtunaw.

Ang perimeter ng isang regular na heksagon ay 48 pulgada. Ano ang bilang ng mga parisukat na pulgada sa positibong pagkakaiba sa pagitan ng mga lugar ng circumscribed at ang mga incribed na bilog ng heksagono? Ipahayag ang iyong sagot sa mga tuntunin ng pi.

Kulay (bughaw) ("Pagkakaiba sa lugar sa pagitan ng Circumscribed at Inscribed lupon" kulay (berde) (A_d = pi R ^ 2 - pi r ^ 2 = 36 pi - 27 pi = 9pi "sq inch" Perimeter ng regular na hexagon P = 48 "pulgada" Side ng hexagonal a = P / 6 = 48/6 = 6 "pulgada" Ang regular na heksagono ay binubuo ng 6 equilateral triangles ng bawat bahagi. / 2 = 30 ^ @ r = 6 / (2 tonelada (30)) = 6 / (2 (1 / sqrt3)) = 3 sqrt 3 "inch" "Area of inscribed circle" A_r = pi r ^ 2 = pi 3 sqrt3) ^ 2 = 27 pi "sq pulgada" "Radius ng circumscribed na bilog" R = a = 6 "pu

Ipaliwanag kung bakit ang aluminyo sa periodic table ay may mas mataas na lebel ng pagkatunaw kaysa sa sosa?

Ang pagtaas ng lakas ng metal na mga bono. Sa Panahon 3 ng Periodic Table, ang 3s at 3p orbital ay puno ng mga electron. Ang atomic na numero ay tumataas sa buong panahon 3. Mga configuration ng elektron ng Panahon 3 elemento: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Mga dahilan para sa iba't ibang mga lebel ng pagtunaw sa buong panahon 3 (mula kaliwa hanggang kanan): Mas mataas na numero ng atomic (proton number) - Al ay may higit pang mga proton kaysa sa Na, nuclei ng Al ay mas positibo na s

Bakit ang mga organic compound ay may mas mataas na lebel ng pagkatunaw at simula ng pagkulo kaysa sa mga inorganic compound?

Ang mga organikong compound ay walang mas mataas na natutunaw at kumukulo na punto, mayroon ang mga inorganic na tambalan. Ito ay dahil sa pagkakaiba sa mga bono ng kemikal. Ang mga inorganic compound ay kadalasang gawa sa malakas na mga ionic bond, na nagbibigay sa kanila ng isang napakataas na pagtunaw at pagkulo ng punto. Sa kabilang banda, ang mga organic compound ay binubuo ng mga mahihirap na covalent bond, na kung saan ay ang sanhi ng kanilang mababang pagtunaw at simula ng pagkulo.