Sagot:
Tingnan sa ibaba:
Paliwanag:
Magsimula sa pamamagitan ng pag-set up ng isang talahanayan ng ICE:
Mayroon kaming sumusunod na reaksyon:
#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
At mayroon kaming isang paunang konsentrasyon # HA # sa 0.64 # moldm ^ -3 #, kaya ipasok natin kung ano ang mayroon tayo sa talahanayan ng ICE:
#color (white) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq)
# "Initial:" kulay (puti) (mm) 0.64color (puti) (miimm) -color (puti) (mmmmm) 0color (puti) (mmmmmm) 0 #
# "Baguhin:" kulay (white) (im) -xcolor (white) (miimm) -color (white) (mmmm) + xcolor (white) (mmmmii)
# "Eq:" kulay (puti) (mmm) 0.64-xcolor (puti) (iimm) -color (puti) (mmmmm) xcolor (puti) (mmmmmm) x #
Ngayon gamit ang # K_a # pagpapahayag:
#K_a = (H_3O ^ (+) beses A ^ (-)) / HA #
Mula sa aming talahanayan ng yelo at ang mga halagang ibinigay, maaari naming i-plug ang lahat ng mga halaga ng ekwilibrium sa # K_a # pagpapahayag bilang # K_a # ay pare-pareho.
# (6.3 beses10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64-x) #
Gayunpaman, ang pagbabago sa konsentrasyon ng acid ay maaaring isaalang-alang na bale-wala, dahil sa # K_a # pagiging maliit: # (0.64-x = 0.64) #
Ang equation sa itaas ay maaari ding malutas sa pamamagitan ng pag-set up ng isang parisukat equation, ngunit kang makatipid ng oras sa pamamagitan ng paggawa ng palagay na ang pagbabago sa konsentrasyon ay bale-wala - at ito rounds sa parehong sagot.
# (6.3 beses10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #
Kaya:
# x = 0.0063498031 #
Doon ang equation ay nagiging:
# H_3O ^ (+) = x = 0.0063498031 #
# pH = -log H_3O ^ (+) #
# pH = -log 0.0063498031 #
#pH approx 2.2 #
