Bakit ang Delta G negatibo para sa mga reaksyon ng elektrolisis?

Sagot:

#DeltaG ^ @> 0 # ngunit pagkatapos mag-aplay ng potensyal #E_ (cell)> = 2.06V # mula sa panlabas na mapagkukunan ng kapangyarihan, # DeltaG # nagiging negatibo at ang reaksyon ay magiging kusang-loob.

Paliwanag:

Talakayin natin ang halimbawa ng elektrolisis ng tubig.

Sa electrolysis ng tubig, ang hydrogen at oxygen gases ay ginawa.

Ang anode at ang half-reaksyon ng katod ay ang mga sumusunod:

Anode: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

Cathode: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V#

Net reaksyon: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (cell) ^ @ = - 2.06V #

Ang isang potensyal na potensyal na cell ay nagpapahiwatig ng di-kusang proseso at samakatuwid, #DeltaG ^ @> 0 #.

Tandaan na ang relasyon sa pagitan #DeltaG ^ @ # at #E ^ @ # ay binigay ni:

#DeltaG ^ @ = - nFE ^ @ #

kung saan, # n # ang bilang ng mga elektron na inilipat sa panahon ng redox, na kung saan ay # n = 4 # sa kasong ito, at # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # ay pare-pareho ni Faraday.

Samakatuwid, dahil #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

Dahil #DeltaG ^ @> 0 #, kaya pagkatapos mag-aplay ng potensyal #E_ (cell)> = 2.06V # mula sa panlabas na mapagkukunan ng kapangyarihan, # DeltaG # nagiging negatibo at ang reaksyon ay magiging kusang-loob.

Tandaan na, # DeltaG = -nFE #

Electrochemistry | Electrolysis, Electrolytic Cell & Electroplating.

Swimming Pool Sa isang araw ng mainit na tag-init, 508 ang ginagamit ng pampublikong swimming pool. Ang pang-araw-araw na mga presyo ay $ 1.75 para sa mga bata at $ 2.25 para sa mga matatanda. Ang mga resibo para sa pag-amin ay umabot sa $ 1083.00. Ilang mga bata at gaano karaming mga may sapat na gulang ang lumangoy?

120 bata at 388 matatanda bumili ng tiket para sa swimming pool Gumawa ng dalawang magkakaibang equation: Hayaan c tumayo para sa bilang ng mga bata na bumili ng tiket, at isang stand para sa bilang ng mga matatanda na bumili ng tiket, makakakuha ka ng iyong unang equation, na c + a = 508 pagkatapos, gumawa ka na ngayon ng pangalawang equation para sa mga presyo ng mga tiket. (presyo ng mga tiket ng bata) (bilang ng mga bata na swam) + (presyo ng mga tiket ng matanda) (bilang ng mga matatanda na swam) = kabuuang pera na nakolekta kaya: 1.75c + 2.25a = 1083.00 ngayon pa rin namin alam, na a = 508- c kaya maaari naming palit

Ang unang reaksyon ng pagkakasunod-sunod ay kukuha ng 100 minuto para sa pagkumpleto ng 60 Pagkasira ng 60% ng reaksyon mahanap ang oras kung kailan kumpleto ang 90% ng reaksyon?

Humigit-kumulang 251.3 minuto. Ang mga modelo ng pag-exponential decay function ay ang bilang ng mga moles ng mga reactant na natitira sa isang naibigay na oras sa mga reaksyon ng unang-order. Kinakalkula ng sumusunod na paliwanag ang kabagong pare-pareho ng reaksyon mula sa mga ibinigay na kondisyon, kaya mahanap ang oras na kinakailangan para sa reaksyon upang maabot ang 90% pagkumpleto. Hayaan ang bilang ng mga moles ng mga reactants natitira ay n (t), isang function na may paggalang sa oras. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kung saan n_0 ang unang dami ng mga particle ng reaktibiti at lambda ang kabiguan na pare-pareho

Ang mga reaksyong kemikal ba ay laging kusang kapag ang DeltaH ay negatibo at ang mga Delta ay negatibo?

Hindi. Ang isang reaksyon ay hindi maaaring maging kusang-loob sa ilalim ng mga kondisyong ito maliban kung ang Temperatura ay mababa. Ang equation para sa spontaneity ay DeltaG = DeltaH-TDeltaS Ang isang reaksyon ay maaari lamang mangyari kapag ang halaga ng DeltaG ay negatibo. Kung ang reaksyon ay walang bisa, maaari itong kaisa ng isang kusang reaksyon upang magbigay ng pangkalahatang -DeltaG.