Tulad ng pagtaas ng temperatura ang aktibidad ng molekular sa ibabaw ng tubig ay tataas. Nangangahulugan ito na ang higit pang mga molecule ng tubig ay paglipat sa gas. Sa mas maraming mga molecule ng gas ay magkakaroon ng pagtaas sa presyon ng singaw sa pag-aakala na ang dami ng lalagyan ay natitirang pare-pareho.
Ang isang pagtaas sa temperatura ay tataas ang presyon ng singaw.
Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.
SMARTERTEACHER
Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?
3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n
Sa 20.0 ° C, ang presyon ng singaw ng ethanol ay 45.0 torr, at ang presyon ng singaw ng methanol ay 92.0 torr. Ano ang presyon ng singaw sa 20.0 ° C ng solusyon na inihanda ng paghahalo ng 31.0 g methanol at 59.0 g ethanol?
"65.2 torr" Ayon sa Batas ni Raoult, ang presyon ng singaw ng isang solusyon ng dalawang mga sangkap ng pabagu-bago ay maaaring kalkulahin ng formula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kung saan ang chi_A at chi_B ay mga taling fractions ng mga sangkap P_A ^ 0 at P_B ^ 0 ang mga presyon ng dalisay na mga bahagi Una, kalkulahin ang mga fraksiyong taling ng bawat bahagi. "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" 31.0 g methanol "xx" 1 mol "/" 32 g methanol "=" 0.969 mol methanol " + 0.969 mol = 2.25
Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?
Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu