Para sa lahat ng mga problema sa batas ng gas ay kinakailangan na magtrabaho sa laki ng Kelvin dahil ang temperatura ay nasa denamineytor sa pinagsamang mga batas ng gas (P / T, V / T at PV / T) at maaaring makuha sa ideal na batas ng gas sa denamineytor (PV / RT). Kung sinusukat namin ang temperatura sa celsius maaari naming magkaroon ng isang halaga ng zero degrees celsius at ito ay malutas bilang walang solusyon, dahil hindi ka maaaring magkaroon ng zero sa denominador.
Gayunpaman, kung nakuha namin ang zero sa laki ng Kelvin ito ay magiging absolute zero at ang lahat ng bagay ay titigil at samakatuwid ay walang mga batas sa gas na mag-aalala.
Siyempre ito ay sa paglipas ng pagpapagaan ng sitwasyon, ngunit ito reminds sa amin mathematically kung bakit gumagana namin sa Kelvin sa halip ng Celsius, lalo na para sa mga batas ng gas.
Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.
SMARTERTEACHER
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Anong mga sitwasyon ang pinapagana ng batas ng pinagsamang gas na gawin ang mga kalkulasyon kapag ang iba pang mga batas ng gas ay hindi nalalapat?
Sa karamihan ng mga kaso gumamit ka ng batas ni Boyle kapag ang Temperatura ay pare-pareho at ang pagbabago lamang ng Presyon at Dami; Ginagamit namin ang batas ng Charles kapag ang Presyur ay pare-pareho habang ang Temperatura at Dami lamang ang nagbabago. Kaya, paano kung ang lahat ng tatlong (Pressure, Volume, Temperature) ay nagbabago? Iyon ay kapag ginamit mo ang pinagsamang batas ng gas!
Paano naiiba ang ideal na batas ng gas mula sa pinagsamang batas ng gas?
Ang pinagsamang batas ng gas ay may kaugnayan sa mga variable na presyon, temperatura, at lakas ng tunog samantalang ang ideal na batas ng batas ay may kaugnayan sa tatlong ito kasama ang bilang ng mga moles. Ang equation para sa perpektong batas ng gas ay PV / T = k P ay kumakatawan sa presyon, kumakatawan sa dami ng V, ang temperatura ng T sa kelvin k ay pare-pareho. Ang perpektong gas PV = nRT Kung saan P, V, T ay kumakatawan sa parehong mga variable tulad ng sa pinagsamang batas ng gas. Ang bagong variable, ay kumakatawan sa bilang ng mga moles. R ay ang unibersal na pare-pareho ng gas na 0.0821 (Liters x atmospheres /