Kimika

Ang mga Ionic compound ay may mas mataas na mga puntong kumukulo. Ang kaakit-akit na pwersa sa pagitan ng mga ions ay mas malakas kaysa sa mga nasa pagitan ng mga molecular covalent. Kinakailangan ang tungkol sa 1000 hanggang 17 000 kJ / mol upang paghiwalayin ang mga ions sa mga ionic compound. Ito ay tumatagal lamang ng 4 hanggang 50 kJ / mol upang paghiwalayin ang mga molecule sa covalent compounds. Ang mas mataas na kaakit-akit na pwersa ay nagiging sanhi ng mga ionic compound upang magkaroon ng mas mataas na mga puntong kumukulo. Halimbawa, ang sosa klorido ay umuusok sa 1413 ° C. Ang acetic acid ay isang molecul Magbasa nang higit pa »

Ang isang reaksyon ng agnas ay kung saan ang isang tambalan ay nabuwag sa mga sangkap ng kemikal nito: Halimbawa: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - Ang NaCl ay nabagsak sa mga constituents Na ^ + at Cl_2 ^ - - (side note : ang Cl ay diatomic na nagpapaliwanag ng 2) Mayroong dalawang uri ng mga reaksyon ng pagpapalit, pagmasdan ang mga pagkakaiba: Single Replacement: AB + C -> AC + B Double Kapalit: AB + CD -> AD + CB Magbasa nang higit pa »

Upang makalkula ang porsyento ng ani, hahatiin mo ang aktwal na ani ng teoretikal na ani at i-multiply ng 100. EXAMPLE Ano ang porsyento ng ani kung 0.650 g ng tanso ay nabuo kapag ang sobrang aluminum ay tumutugon sa isang 2.00 g ng tanso (II) klorido dihydrate ayon sa ang equation 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Solusyon Una, kalkulahin ang teoretikong ani ng Cu. 2.00 g CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170.5 g CuCl • 2H O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63.55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0.745 g Cu Ngayon kalkulahin ang porsiyento ani. % yield = (aktwal na ani) / (teoretikal ani) × 100% = (0 Magbasa nang higit pa »

Ang thermochemistry base equation ay Q = mC_pT kung saan Q = Heat sa Joules m = mass ng materyal na C_p = tiyak na kapasidad ng init T = pagbabago sa Temperatura T_f - T_i Para sa equation na ito ay mawawala ang init gumawa ng Q negatibo habang ang tubig ay upang makakuha ng init paggawa Q positibo Dahil sa Batas ng Conservation ng Enerhiya ang init na nawala sa pamamagitan ng metal ay magiging katumbas ng init nakakuha ng tubig. Ang isang tiyak na init ng humantong ay 0.130 h / gC ng isang tiyak na init ng tubig ay 4.18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i Magbasa nang higit pa »

Ang mga electron ng valence ay ang mga electron na tumutukoy sa pinaka karaniwang mga pattern ng pag-bonding para sa isang elemento. Ang mga elektron na ito ay matatagpuan sa s at p orbitals ng pinakamataas na antas ng enerhiya para sa elemento. Sosa 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sosa ay may 1 valence elektron mula sa 3s orbital Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Ang posporus ay mayroong 5 valence electrons 2 mula sa 3s at 3 mula sa ang 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Ang Iron ay may 2 electron valence mula sa 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromine ay m Magbasa nang higit pa »

Ang mga electron ng valence ay ang mga electron na tumutukoy sa pinaka karaniwang mga pattern ng pag-bonding para sa isang elemento. Ang mga elektron na ito ay matatagpuan sa s at p orbital ng pinakamataas na antas ng enerhiya (hilera ng periodic table) para sa elemento. Gamit ang configuration ng elektron para sa bawat elemento maaari naming matukoy ang mga electron ng valence. Na - sosa 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sosa ay may 1 valence elektron mula sa 3s orbital P - Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Ang posporus ay may 5 valence na mga electron 2 mula sa 3s at 3 mula sa 3p Fe - Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ Magbasa nang higit pa »

Kung gagamitin mo ang perpektong batas ng gas, at gumamit ng 1 taling ng gas sa isang litro at kalkulahin nang naaayon gamit ang equation PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mole R = 0.0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ang isang solusyon ay binubuo ng isang solute na dissolved sa isang nakatutunaw. Kung gagawa ka ng Kool Aid. Ang pulbos ng Kool Aid crystals ay ang solute. Ang tubig ay ang solvent at ang masarap na Kool Aid ay ang solusyon. Ang solusyon ay nilikha kapag ang mga particle ng Kool Aid crystals ay nagkakalat sa buong tubig. Ang bilis ng pagsasabog na ito ay nakasalalay sa enerhiya ng solvent at ang laki ng mga particle ng solute. Ang mas mataas na temperatura sa solvent ay madaragdagan ang rate ng pagsasabog. Gayunpaman, hindi namin gusto ang mainit na Kool Aid at sa gayon ay nadagdagan namin ang enerhiya ng solvent sa pamama Magbasa nang higit pa »

Ang pagbawas ng sample ay magbabawas ng molarity. Halimbawa kung mayroon kang 5mL ng isang solusyon na 2M na sinipsip sa isang bagong dami ng 10mL ang molarity ay mababawasan hanggang 1M. Upang malutas ang isang problema tulad ng isang ito ay ilalapat mo ang equation: M_1V_1 = M_2V_2 Ito ay lutasin upang mahanap ang M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Narito ang isang video na naglalarawan sa prosesong ito at nagbibigay ng isa pang halimbawa kung paano makalkula ang pagbabago sa molarity kapag ang isang solusyon ay diluted. Magbasa nang higit pa »

Ang "nobelang gas notasyon" ay nangangahulugan na sa pagsulat ng isang elektron pagsasaayos para sa isang atom, sa halip na pagsusulat ng trabaho ng bawat at bawat partikular na orbital, sa halip ay magkakaroon ka ng bukol ng lahat ng mga core na elektron at italaga ito sa simbolo ng kaukulang marangal na gas sa periodic table (sa mga braket). Halimbawa, kung isinulat ko ang buong configuration ng elektron para sa isang sosa atom, magiging 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Ngunit kung sa halip ay gumamit ako ng bantog na notasyon sa gas, ang lahat sa ika-1 at ika-2 na shell (ang mga pangunahing mga elektron) ay itatak Magbasa nang higit pa »

Ang Sulfuric Acid at Potassium Hydroxide ay neutralisahin ang bawat isa sa mga sumusunod na reaksyon: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Sa isang reaksiyong neutralisasyon sa pagitan ng isang acid at isang base ang tipikal na kinalabasan ay isang asin na nabuo ng positibong ion mula sa base at ang negatibong ion ang acid. Sa kasong ito ang positibong potassium ion (K ^ +) at ang polyatomic sulfate (SO_4 ^ -2) bono upang mabuo ang asin K_2SO_4. Ang positibong hydrogen (H ^ +) mula sa acid at ang negatibong hydroxide ion (OH ^ -) mula sa baseng anyo ng tubig HOH o H_2O. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHE Magbasa nang higit pa »

Ang isang neutralisasyon reaksyon ay halos tulad ng isang double kapalit reaksyon, gayunpaman, sa isang neutralisasyon reaksyon reactants ay palaging isang acid at isang base at ang mga produkto ay palaging isang asin at tubig. Ang pangunahing reaksyon para sa isang double replication ay tumatagal ng sumusunod na format: AB + CD -> CB + AD titingnan natin ang halimbawa ng Sulfuric Acid at Potassium Hydroxide na neutralisahin ang bawat isa sa mga sumusunod na reaksyon: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O ang isang neutralisasyon reaksyon sa pagitan ng isang acid at isang base ang tipikal na kinalabasan ay isang asin nab Magbasa nang higit pa »

Hinahayaan ng pagkuha ng ionic formula para sa Calcium Chloride ay CaCl_2 Ang kaltsyum ay isang Alkaline Earth Metal sa pangalawang hanay ng periodic table. Ito ay nangangahulugan na ang kaltsyum s ^ 2 ay may 2 mga elektron na valence na madaling ibinibigay upang makuha ang katatagan ng oktet. Ginagawa ito ng calcium a Ca + 2 cation. Ang klorin ay isang Halogen sa ika-17 haligi o s ^ 2p ^ 5 na pangkat. Ang chlorine ay mayroong 7 valence electrons. Kailangan nito ang isang elektron upang maging matatag sa 8 mga elektron sa kanyang mga kanyagan ng valence. Ito ay gumagawa ng isang klorin na Cl ^ (- 1) anion. Ang mga Ionic bo Magbasa nang higit pa »

Ang isang solusyon ay binubuo ng isang solute na dissolved sa isang nakatutunaw. Kung gumawa ka ng Kool-Aid, ang kristal na Kool-Aid ay ang solute. Ang tubig ay ang pantunaw, at ang masarap na Kool-Aid ay ang solusyon. Ang solusyon ay nilikha kapag ang mga particle ng Kool-Aid na mga kristal ay nagkakalat sa buong tubig. Ang bilis ng proseso ng pagsasabog ay nakasalalay sa temperatura ng solvent at ang laki ng mga particle ng solute. Ang mas mataas na temperatura sa solvent ay madaragdagan ang rate ng pagsasabog. Gayunpaman, hindi namin gusto ang mainit na Kool Aid.Samakatuwid tumaas namin ang enerhiya ng solvent sa pamama Magbasa nang higit pa »

Ang solusyon ay kung ano ang dissolved sa isang solusyon, at ang isang may kakayahang makabayad ng utang ay ang dissolving sa anumang solusyon. Ang isang solusyon ay binubuo ng isang solute na dissolved sa isang nakatutunaw. Kung gagawa ka ng Kool Aid. Ang pulbos ng Kool Aid crystals ay ang solute. Ang tubig ay ang solvent at ang masarap na Kool Aid ay ang solusyon. Ang solusyon ay nilikha kapag ang mga particle ng Kool Aid crystals ay nagkakalat sa buong tubig. Ang bilis ng pagsasabog na ito ay nakasalalay sa enerhiya ng solvent at ang laki ng mga particle ng solute. Ang mas mataas na temperatura sa solvent ay madaragdaga Magbasa nang higit pa »

Ang 1M na solusyon na naglalaman ng 1liter ay inihanda sa pamamagitan ng pagtimbang ng 58.44 gramo ng NaCl at paglalagay ng halaga ng asin sa isang 1 Liter volumetric flask at pagkatapos ay pagpuno ng prasko sa distiller water sa graduation mark. Ang tanong na ito ay nangangailangan ng pag-unawa sa konsentrasyon ng solusyon na ipinahayag bilang molarity (M). Molarity = moles ng solute / liters ng solusyon. Dahil hindi ka maaaring masukat ang mga moles nang direkta sa isang balanse, kailangan mong i-convert ang mga moles sa gramo sa pamamagitan ng paggamit ng masa ng mass ng molar o gram na nakalista para sa bawat elemento Magbasa nang higit pa »

Ang pH + pOH = 14 Ang pOH = -log [OH-] Ang pH ay sukat ng kaasiman ng isang solusyon samantalang ang pOH ay isang sukatan ng pagiging basic ng isang solusyon. Ang dalawang ekspresyon ay mga expression na opposites. Bilang pH pinatataas ang pOH bumababa at vice versa. Parehong halaga ang katumbas ng 14. Upang i-convert ang isang konsentrasyon ng pH o pOH tumagal ang -log ng molar concentration ng mga hydrogen ions o ang molar concentration ng hydroxide ion concentration ayon sa pagkakabanggit. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Halimbawa kung ang [OH-] = 0.01 M, ang -log [0.01] = 2.0 Ito ang pOH. Upang matukoy ang pH gumanap Magbasa nang higit pa »

Ang presyon ng gas ay sanhi ng mga banggaan ng mga gas particle na may mga dingding ng lalagyan. > Ayon sa teorya ng kinetiko, ang mga molecule sa loob ng isang dami (hal. Isang lobo) ay patuloy na gumagalaw sa palibot nang malaya. Sa panahon ng molekular na paggalaw na ito, patuloy silang nagbabanggaan sa bawat isa at sa mga dingding ng lalagyan. Sa isang maliit na lobo, iyon ay maraming libu-libong bilyon na banggaan sa bawat segundo. Ang lakas ng epekto ng isang solong banggaan ay masyadong maliit upang sukatin. Gayunpaman, kinuha ang lahat ng sama-sama, ang malaking bilang ng mga epekto ay may isang malaking puwersa Magbasa nang higit pa »

Kung una ako ay may 4.0 L ng isang gas sa isang presyon ng 1.1 atm, ano ang lakas ng tunog kung madagdagan ko ang presyon sa 3.4 atm? Ang problemang ito ay isang relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog. Upang malutas ang lakas ng tunog na gagamitin namin ang Batas ng Boyle, na kung saan ay paghahambing ng kabaligtaran na relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Pagkilala sa aming mga halaga at mga unit (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) Ayusin muli ang algebraically para malutas ang xx L = (1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) Makukuha nat Magbasa nang higit pa »

Ang mas mataas na maling pag-aalala ay nangangahulugan ng mas mababang punto ng pagyeyelo Ang nagyeyelo depression point ay isang halimbawa ng isang colligative ari-arian. Ang mas puro isang solusyon, mas ang pagyeyelo punto ng tubig ay nalulumbay. Ang mga particle ng solute ay karaniwang nakakagambala sa kakayahang mag-freeze ng mga molecule ng tubig dahil nakakakuha sila sa daan at ginagawang mas mahirap para sa tubig sa bono ng haydrodyen. Narito ang isang video na naglalarawan kung paano kalkulahin ang pagyeyelo ng depression ng tubig para sa 1molal na solusyon ng asukal at NaCl. Magbasa nang higit pa »

Ang isang reaksyon ng pagbubuo, na kilala rin bilang reaksyon ng komposisyon, ay nailalarawan sa pamamagitan ng reaksyon ng dalawa o higit pang mga sangkap na chemically sumali upang bumuo ng isang solong produkto. Narito ang tatlong mga halimbawa Magnesium metal reacts sa oxygen upang makabuo ng magnesium oksido 2 Mg + O_2 -> 2MgO Sa susunod na halimbawa, sosa reacts sa klorido upang bumuo ng table asin. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl Sa mga halimbawa sa itaas, ang dalawang magkakaibang elemento ay tumutugon upang bumuo ng isang tambalang. Sa huling halimbawa, ang dalawang magkakaibang compounds ay tumutugon upang bumuo ng is Magbasa nang higit pa »

Ang isang nitrogen ay may 3 p orbital na inookupahan ng isang elektron bawat isa. * Ang isang nitrogen ay may 3 p orbital na inookupahan ng isang elektron bawat isa. Ang configuration ng elektron para sa nitrogen ay 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Nagbibigay ito sa amin ng isang kabuuang 7 mga elektron, ang atomic na bilang ng nitrogen. Ang neutral atoms ay may parehong bilang ng mga proton (atomic number) bilang mga electron. Ayon sa prinsipyo ng Aufbau, ang mga orbitals ay puno bago p orbital. Ang mekanika ng kuwantum ay nagpapahiwatig na para sa bawat antas ng enerhiya, ang p sub shell ay naglalaman ng 3 orbitals, px, py, at pz. A Magbasa nang higit pa »

Ang diphosphorus trioxide + tubig ay gumagawa ng phosphorous acid. Ang diphosphorous trioxide ay isang molecular (covalent) compound. Ang paggamit ng mga prefix na ang molecular formula ay P_2O_3 Ang phosphorous acid ay H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Upang balansehin ang equation na ito, magsisimula kami sa pagdaragdag ng isang koepisyent ng 2 sa harap ng phosphorous acid. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Namin balansehin ang hydrogen sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang coefficient ng 3 sa harap ng tubig. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Kulay (bughaw) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq) karaniwang nagreresulta sa isang asin at ang release ng hydrogen gas. Ang di-balanseng reaksiyon ay Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Ito ay isang redox na reaksyon, na ang mga half reaksyon ay at naging: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + kanselahin (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + kanselahin (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H "3" (aq) A Magbasa nang higit pa »

Hinahayaan ng pagkuha ng ionic formula para sa Calcium Chloride ay CaCl_2 Ang kaltsyum ay isang Alkaline Earth Metal sa pangalawang hanay ng periodic table. Nangangahulugan ito na ang kaltsyum ay may 2 valence na mga elektron na madaling ibinibigay upang makuha ang katatagan ng octet. Ginagawa ito ng calcium a Ca ^ (+ 2) cation. Ang klorin ay isang Halogen sa ika-17 haligi o p ^ 5 na pangkat. Ang chlorine ay mayroong 7 valence electrons. Kailangan nito ang isang elektron upang maging matatag sa 8 mga elektron sa kanyang mga kanyagan ng valence. Ito ay gumagawa ng isang klorin na Cl ^ (- 1) anion. Ang mga Ionic bond ay nabu Magbasa nang higit pa »

Upang balansehin ang equation para sa double re-displacement ng Lead (II) Nitrat at Potassium Chromate upang makabuo ng Lead (II) Chromate at Potassium Nitrate. Nagsisimula kami sa base equation na ibinigay sa tanong. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Hinahanap ang atom ng imbentaryo Reactants Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Mga Produkto Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 at NO_3 ay hindi timbang. Kung magdagdag kami ng isang coefficient ng 2 sa harap ng KNO_3 ito ay balansehin ang equation. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Tandaan na iiwan ko ang mga polyatomic ionsNO_3 at CrO_4 nang magkasama kapag Magbasa nang higit pa »

Upang makahanap ng formula ng empiryo para sa caffeine magsisimula tayo sa Molecular (totoo) Formula C_8H_10N_4O_2 Pagkatapos ay maaari nating bawasan ang Formula ng Molecular sa Formula ng Empirikal (simple) sa pamamagitan ng paghati sa bawat isa ng ang mga subscript sa pamamagitan ng pinakadakilang kadahilanan. Sa kasong ito binabahagi namin sa pamamagitan ng 2. C_4H_5N_2O Ito ang Empirical Formula. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ang thoracic cavity na humahawak sa iyong mga baga ay medyo static dahil ang rib cage ay hindi may kakayahang umangkop at hindi rin ang musculature upang ilipat ang mga buto-buto. Gayunpaman, sa base ng ribcage ay isang malaking flat na kalamnan na tinatawag na diaphragm na naghihiwalay sa thoracic cavity mula sa cavity ng tiyan. Kapag ang dayapragm relaxes ang kalamnan ay naka-compress na pataas na binabawasan ang dami ng thoracic cavity na nagtataas ng presyon sa loob ng bagong compressed space at lumilikha ng isang bomba na pinipilit ang mga molecule ng hangin mula sa mga baga upang maglakbay ng bronchioles, sa bronchi, Magbasa nang higit pa »

Ang pinagsamang batas ng gas ay may kaugnayan sa mga variable na presyon, temperatura, at lakas ng tunog samantalang ang ideal na batas ng batas ay may kaugnayan sa tatlong ito kasama ang bilang ng mga moles. Ang equation para sa perpektong batas ng gas ay PV / T = k P ay kumakatawan sa presyon, kumakatawan sa dami ng V, ang temperatura ng T sa kelvin k ay pare-pareho. Ang perpektong gas PV = nRT Kung saan P, V, T ay kumakatawan sa parehong mga variable tulad ng sa pinagsamang batas ng gas. Ang bagong variable, ay kumakatawan sa bilang ng mga moles. R ay ang unibersal na pare-pareho ng gas na 0.0821 (Liters x atmospheres / Magbasa nang higit pa »

Ang Exergonic ay tumutukoy sa mga pagbabago sa malayang lakas ng Gibbs. Exothermic at endothermic ay tumutukoy sa mga pagbabago sa entalpy. Exothermic at endothermic ay tumutukoy sa mga pagbabago sa enthalpy ΔH. Exergonic at endergonic ay tumutukoy sa mga pagbabago sa Gibbs free energy ΔG. Ang ibig sabihin ng "exo" at "exer" ay "out of". Ang "Endo" at "ender" ay nangangahulugang "sa". Ang ΔH ay bumababa para sa isang proseso ng exothermic at pagtaas para sa isang endothermic na proseso. Ang ΔG ay bumababa para sa isang exergonic na proseso at pagtaas para sa isang Magbasa nang higit pa »

Maraming mga batas na nakikitungo sa presyon ng gas. Batas ni Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Charles 'Law (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Ideal Gas Law PV = nRT, Dalton's Law P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Total) ang Combined Gas Law. Ang isang sample ng gas ay may dami ng 0.452 L na sinusukat sa 87 ° C at 0.620 atm. Ano ang dami nito sa 1 atm at 0 ° C? Ang formula para sa pinagsamang batas ng gas ay ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Nagsisimula tayo sa pagtukoy ng mga halaga para sa bawat isa sa mga variable at pagkilala sa nawawalang halaga. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V Magbasa nang higit pa »

Ang isang neutralisasyon ay hindi tulad ng isang solong reaksyon ng pagpapalit. Ito ay isang double reaksyon na kapalit. Ang isang acid at base neutralization ay nagsasangkot ng isang solusyon ng may tubig na acid at isang solusyon ng may tubig na base na pinagsasama sa isang double reaksyon na kapalit upang bumuo ng asin at tubig. Nitric acid plus kaltsyum hydroxide ani kaltsyum nitrate at tubig 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 ay isang nangungunang hydrogen, karaniwang isang tip off na ito ay isang acid Ca (OH ) _2 ay may isang trailing hydroxide karaniwang isang tip off na ito ay isang base Ang Magbasa nang higit pa »

Ang equation ay PV = nRT? Kung saan ang presyon - P, ay nasa atmospheres (atm) ang dami - V, ay nasa liters (L) ang mga moles -n, ay nasa moles (m) at Temperatura-T ay nasa Kelvin (K) tulad ng sa lahat ng mga pagkalkula ng batas ng gas . Kapag ginawa namin ang algebraic reconfiguration na napupunta namin sa Presyon at Dami na pinasiyahan ng mga moles at Temperatura, na nagbibigay sa amin ng pinagsamang yunit ng (atm x L) / (mol x K). ang constant value ay magiging 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) Kung pipiliin mong huwag magtrabaho ang iyong mga mag-aaral sa standard na factor ng yunit ng presyur, maaari mo ring gamitin ang: 8 Magbasa nang higit pa »

Gasses, likido at kristal solids. Ang tatlong karaniwang estado ng bagay ay mga gasses, likido at kristal na solids. Gayunpaman, mayroong iba pang hindi gaanong karaniwang mga estado ng bagay. Narito ang ilang mga halimbawa: salamin - isang amorphous solid na materyal na may molekular istraktura medyo tulad ng isang likido (walang long-range order) ngunit sapat na cool na ang mga atoms o molecules ay epektibong frozen sa lugar. colloid - isang dispersed na halo ng dalawang di-maaring mga sangkap. Ang gatas ay isang pangkaraniwang halimbawa, kung saan ang mga particle ng taba ng gatas ay sinuspinde sa tubig. plasma - isang Magbasa nang higit pa »

Sa tuwing ang isang di-pabagu-bago ng isip na substansiya ay dissolved sa isang may kakayahang makabayad ng utang, ang kumukulo na punto ng pantunaw na pagtaas. Ang mas mataas na konsentrasyon (molality), mas mataas ang boiling point. Maaari mong isipin ang epekto na ito bilang dissolved solute crowding out solvents molecules sa ibabaw, kung saan kumukulo ay nangyayari. Ang mas mataas na konsentrasyon ng solute, mas mahirap ito ay para sa mga may kakayahang makapagpuno ng mga molecule upang makatakas sa bahagi ng gas. Gayunpaman, ang rate ng paghalay mula sa gas sa likido ay hindi naapektuhan. Samakatuwid, ito ay nangangai Magbasa nang higit pa »

Ang bomba calorimeter ay mas tumpak kaysa sa isang simpleng calorimeter. Ang eksperimento na nagpapalabas ng enerhiya ay ginagawa sa isang nakapaloob na nilalaman na ganap na napapalibutan ng tubig kung saan ang temperatura ng pagbabago ay sinukat, kaya ang lahat ng enerhiyang init na inilabas ay nakakakuha sa tubig at walang nawala sa paligid ng mga gilid ng calorimeter - isang pangunahing pinagkukunan ng error sa isang simpleng eksperimento ng calorimeter. Magbasa nang higit pa »

[2,8] ^ (2+) Ang isang atom ng magnesium ay may atomic number 12, kaya 12 protons sa nucleus at samakatuwid ay 12 mga electron. Ang mga ito ay nakaayos 2 sa pinakaloob na (n = 1) na shell, pagkatapos ay 8 sa susunod na (n = 2) shell, at ang huling dalawa sa n = 3 shell. Samakatuwid, ang isang magnesium atom ay [2,8,2] Ang magnesium ion Mg ^ (2+) ay nabuo kapag ang atom ng magnesiyo ay nawawala ang dalawang elektron mula sa panlabas na shell nito! upang bumuo ng isang matatag na ion na may isang marangal configuration ng gas. Sa pagkawala ng dalawang elektron, ang configuration ng elektron ay nagiging [2,8] ^ (2+), ang sing Magbasa nang higit pa »

Ang formula para sa sodium sulfide ay Na_2S. Dahil ito ay isang ionic compound, dapat mong balansehin ang mga singil upang ang pangkalahatang pagsingil ng tambalan ay neutral. Ang sodium, isang metal na alkali, ay may pagkahilig na mawalan ng isang elektron. Bilang isang resulta sosa normal nagdadala ng isang positibong isa bayad. Ang Sulphur, isang nonmetal, ay may tendensiyang makakuha ng 2 mga electron. Nagreresulta ito sa isang ion na may negatibong 2 singil. Ang mga nonmetal ions ay nagtatapos sa "ide". Upang makakuha ng neutral charge, kailangan mo ng dalawang sodium ions, na nagbibigay sa iyo ng plus 2 na Magbasa nang higit pa »

Hindi. Ito ay exothermic. Ang Covalent at anumang iba pang mga uri ng mga bono ay may utang na katatagan sa katotohanang mas mababa ang kabuuang enerhiya ng mga ated na atomo kaysa sa kabuuan ng mga energies ng mga walang hangganang atomo. Ang labis na enerhiya ay inilabas, sa gayon ay tinutukoy ang exothermic na katangian ng pagbuo ng bono. Kung ang pagbubuo ng isang bono ay sinamahan ng isang pagtaas ng enerhiya, ang bono ay hindi lamang magiging anyo, tulad ng sa kaso ng dalawang mga atomo ng helium. Umaasa ako na ito ay manghingi ng higit pang mga tanong. Magbasa nang higit pa »

Ang mga polyatomic ions ay covalently bonded sa loob ng ion, ngunit sila form ionic bono sa iba pang mga ions. > Ang pagkakaiba lamang sa pagitan ng isang molekula at isang ion ay ang bilang ng mga electron ng valence. Yamang ang mga molekula ay covalently bonded, ang kanilang polyatomic ions ay covalently bonded din. Halimbawa, sa Lewis na istraktura ng sulfate ion, "SO" _4 ^ "2-", ang mga bond sa pagitan ng S at O atoms ay lahat ng covalent. Sa sandaling ang sulpate ion, "SO" _4 ^ "2-" ay nabuo, maaari itong bumuo ng ionic bonds sa electrostatic attractions sa mga positibong io Magbasa nang higit pa »

Ang susi sa pagtukoy ng mga reaksiyon ng pagbabawas ng oksihenasyon ay kinikilala kapag ang isang kemikal na reaksyon ay humahantong sa isang pagbabago sa numero ng oksihenasyon ng isa o higit pang mga atomo. Marahil ay natutunan mo ang konsepto ng numero ng oksihenasyon. Ito ay walang iba kundi ang isang sistema ng bookkeeping na ginagamit upang subaybayan ang mga elektron sa mga reaksyong kemikal. Kapaki-pakinabang na muling isaulo ang mga panuntunan, na binigay sa talahanayan sa ibaba. Ang bilang ng oksihenasyon ng isang atom sa isang sangkap ay zero. Sa gayon, ang mga atomo sa O , O , P , S , at Al lahat ay may oksihen Magbasa nang higit pa »

Ang mga electron ng valence ay nagpapasiya kung gaano karaming mga elektron ang isang atom ay handa na sumuko o kung gaano karaming mga puwang ang kailangang mapunan upang masiyahan ang panuntunan ng octet. Ang Lithium (Li), Sodium (Na) at Potassium (K) ay may lahat ng configuration ng elektron na nagtatapos bilang s ^ 1. Ang bawat isa sa mga atomo ay madaling mailabas ang elektron na ito upang magkaroon ng isang puno na valence shell at maging matatag bilang Li ^ + 1, Na ^ 1 at K ^ 1. Ang bawat elemento ay mayroong isang estado ng oksihenasyon ng +1. Ang Oxygen (O) at Sulfur (S) ay may lahat ng configuration ng elektron n Magbasa nang higit pa »

Naghahanap ka ng isang eroplano o isang axis ng mahusay na proporsyon. Maraming mag-aaral ang nahihirapan na maisalarawan ang mga molecule sa tatlong dimensyon. Madalas itong nakakatulong upang gawing simpleng mga modelo mula sa mga kulay na stick at putty o Styrofoam na bola. Mga eroplano ng mahusay na proporsyon Ang isang eroplano ng mahusay na proporsyon ay isang haka-haka eroplano na bisects isang molekula sa halves na mirror mga imahe ng bawat isa. Sa 2-chloropropane, (a), CH CHClCH , ang vertical na eroplano ay bumubulag sa H atom, sa C atom, at sa Cl atom. Ang CH group (kayumanggi) sa kanang bahagi ng salamin ay isa Magbasa nang higit pa »

Ang ionic formula para sa Calcium Chloride ay CaCl_2 Calcium ay isang Alkaline Earth Metal sa pangalawang haligi ng periodic table. Nangangahulugan ito na ang kaltsyum ay may 2 valence na mga elektron na madaling ibinibigay upang makuha ang katatagan ng octet. Ginagawa ito ng calcium a Ca ^ (+ 2) cation. Ang klorin ay isang Halogen sa ika-17 haligi o p ^ 5 na pangkat. Ang chlorine ay mayroong 7 valence electrons. Kailangan nito ang isang elektron upang maging matatag sa 8 mga elektron sa kanyang mga kanyagan ng valence. Ito ay gumagawa ng isang klorin na Cl ^ (- 1) anion. Ang mga Ionic bond ay nabuo kapag ang mga singil sa Magbasa nang higit pa »

Ang mga elemento ng elemento ay mahuhulaan ng posisyon ng elemento sa periodic table. Configuration ng Grupo at Electron Ang grupo (haligi) ng periodic table ay tumutukoy sa numerong elektron ng valence. Ang bawat elemento sa Alkali Metal (Li, Na, K, ...) Ang haligi ng IA (1) ay may configuration ng elektron ng valence ng s ^ 1. Ang mga elementong ito ay madaling maging +1 na cation. Ang bawat elemento sa Halogens (F, Cl, Br ...) Ang VIIA (17) na haligi ay may configuration ng valence ng elektron ng s ^ 5. Ang mga elementong ito ay madaling maging -1 anion. Metal at Non-metal Ang periodic table ay nahahati sa mga riles sa Magbasa nang higit pa »

Ang octet rule ay ang pag-unawa na ang karamihan sa mga atom ay naghahanap upang makakuha ng katatagan sa kanilang mga panlabas na pinaka-enerhiya na antas sa pamamagitan ng pagpuno ng s at p orbital ng pinakamataas na antas ng enerhiya na may walong mga electron. Nitrogen ay may isang elektron pagsasaayos ng 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ito ay nangangahulugan na ang nitrogen ay may limang valence electron 2s ^ 2 2p ^ 3. Hinahanap ng nitroheno ang tatlong karagdagang mga electron upang punan ang orbital ng p at makakuha ng katatagan ng isang marangal na gas, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Gayunpaman, ngayon ang nitrogen ay may 10 na mga el Magbasa nang higit pa »

Ang octet rule ay ang pag-unawa na ang karamihan sa mga atom ay naghahanap upang makakuha ng katatagan sa kanilang mga panlabas na pinaka-enerhiya na antas sa pamamagitan ng pagpuno ng s at p orbital ng pinakamataas na antas ng enerhiya na may walong mga electron. Ang carbon ay isang configuration ng elektron ng 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 na ito ay nangangahulugan na ang carbon ay may apat na valence electrons 2s ^ 2 2p ^ 4. Ang Carbon ay naghahanap ng apat na karagdagang mga electron upang punan ang orbital ng p at makakuha ng katatagan ng isang marangal na gas, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Gayunpaman, ngayon ang carbon ay may 10 na m Magbasa nang higit pa »

Maaari lamang nating kalkulahin ang halagang ito kung ipalagay natin na ang gas ay nasa karaniwang temperatura at presyon, batay sa impormasyong ibinigay mo. Mayroong dalawang paraan upang kalkulahin ito kung ipinapalagay namin ang STP ng 1 atm at 273 K para sa presyon at temperatura. Maaari naming gamitin ang Ideal Gas Law equation PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5.00 moles R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT ay maaaring V = (nRT) / PV = (((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112.07 L Ang pangalawang pamamaraan ay ang Dami ng Avogadro sa STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 Magbasa nang higit pa »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O O kung nais mo lamang ang buong koepisyent ng numero 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Kapag balansehin mo ang isang equation kailangan mong tiyakin na mayroon ka ng parehong bilang ng mga atom para sa bawat uri ng elemento magkabilang panig ng sign ng ani (Conservation of Matter). Maaaring makatutulong kung isulat mo ang equation na pinagsasama ang lahat tulad ng mga elemento halimbawa: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Magbasa nang higit pa »

Kahit na ito ay nonmetallic, ang mga atomo ng hydrogen ay may ilang mga katangian na nagpapalipat-lipat sa kanila tulad ng mga alkali sa alkali sa ilang reaksiyong kemikal. Ang hydrogen ay may lamang 1 elektron sa 1s orbital nito, kaya ang elektronikong istraktura ay malapit na katulad ng iba pang mga metal na alkali, na may isang solong valence na elektron sa 2s, 3s, 4s ... orbital. Maaari mong ipagtanggol na ang hydrogen ay nawawala lamang ng isang elektron mula sa pagkakaroon ng isang kumpletong shell ng valence, at dapat na ito ay nakalista sa Group VII na may halogen atoms (F, Cl, Br, atbp). Ito ay magiging wasto rin. Magbasa nang higit pa »

Dahil ang sistema ay nagpapababa ng temperatura nito, sa panahon ng endothermic reaksyon ang kemikal na sistema ay maaaring sumipsip ng init bilang pangalawang proseso. Dahil ang sistema ay nagpapababa ng temperatura nito, sa panahon ng endothermic reaksyon. Matapos na ang sistema ng kemikal (hindi ang reaksyon) ay maaaring sumipsip ng init bilang pangalawang proseso. Kung ang sistema ay hindi thermally insulated, pagkatapos ng reaksyon ang ilang mga thermal energy ay ililipat mula sa panlabas na kapaligiran sa cooled system, hanggang sa panloob at panlabas na temperatura ay magiging balanseng muli. Kung ang system kung sa Magbasa nang higit pa »

Ang mga ratio ng taling ay sentral sa mga kalkulasyon ng stoichiometric dahil tinutulungan nila ang puwang kung kailangan nating i-convert sa pagitan ng masa ng isang sangkap at ng masa ng isa pa. Ang Stoichiometry ay tumutukoy sa mga coefficients ng isang balanseng equation ng kemikal na reaksyon. Ang mga kemikal na equation ay nagpapakita ng mga proporsyon ng mga reaktibiti at mga molecule ng produkto. Halimbawa, kung mayroon tayong reaksyon tulad ng N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Alam natin na ang reaksyon ng hydrogen at nitrogen ay isang 3: 1 proporsyon. Ang mga coefficients sa balanced equation ng kemikal ay nagpapakita ng mg Magbasa nang higit pa »

Ang formula para sa aluminyo oksido ay Al_2O_3. Ang tamang sagot ay Al_2O_3. Tingnan natin kung paano namin nakuha ang sagot; Tingnan ang elektronikong pagsasaayos ng mga atomo ng Al at O. Al (Z = 13) ay may 13 na mga electron na may sumusunod na electronic configuration. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Ito ay nawawala ang tatlong elektron sa 3s at 3p subshell nito upang makamit ang katatagan at bumubuo ng ion ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) sa kabilang banda ay may walong elektron at nais na makakuha ng dalawang elektron upang makamit ang matatag na pagsasaayos ng gas. Ang oxygen atom sa pagkakaroon ng dal Magbasa nang higit pa »

BABALA: Ito ay isang mahabang sagot. Ang balanseng equation ay "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sinusundan mo ang isang serye ng mga hakbang sa pagkakasunud-sunod: Kilalanin ang oksihenasyon bilang ng bawat atom. Tukuyin ang pagbabago sa numero ng oksihenasyon para sa bawat atom na nagbabago. Gawin ang kabuuang pagtaas sa numero ng oksihenasyon na katumbas ng kabuuang pagbawas sa numero ng oksihenasyon. Ilagay ang mga numerong ito bilang mga coefficien Magbasa nang higit pa »

Ang SF ay asupre tetrafluoride. Ang SF ay isang walang kulay na gas sa karaniwang mga kondisyon. Natutunaw ito sa -121 ° C at umuusok sa -38 ° C. Ang istruktura ng Lewis ay Ayon sa teorya ng VSEPR, mayroon itong hugis na nakikita at samakatuwid ay isang polar molecule. Magbasa nang higit pa »

Narito ang ilang mga paraan upang paghiwalayin ang mga mixtures ng solids> Sa pamamagitan ng hitsura Gamitin ang mga tweezer upang paghiwalayin ang isang uri ng solid mula sa isa pa. Bilang laki Gamitin ang isang salaan na may mga butas ng naaangkop na laki. Ang mas maliit na mga particle ay dumadaan, at ang mas malaking mga particle ay mananatili sa salaan. Sa pamamagitan ng paglamig Wind throws mas magaan na mga particle kaysa sa mas mabibigat na mga particle. Sa pamamagitan ng pang-akit Maaari kang gumamit ng magnet upang paghiwalayin ang mga filing ng bakal mula sa isang timpla ng buhangin. Sa pamamagitan ng panging Magbasa nang higit pa »

Bilang resulta ng batas ni Avogadro, ang iba't ibang mga gas sa parehong kondisyon ay may parehong bilang ng mga molecule sa parehong volume. Ngunit, hindi mo makita ang mga molecule. Kung gayon, paano mo matutukoy ang batas? Ang "kasamaan" ng numero ng maliit na butil? Ang sagot ay: sa pamamagitan ng mga eksperimento batay sa iba't ibang timbang ng iba't ibang mga gas. Oo! sa katunayan ang hangin at iba pang mga gas ay may timbang, dahil ang mga ito ay binubuo ng mga particle. Ang parehong bilang ng mas mabibigat na molecule ay may mas malaking timbang, habang ang isang pantay na bilang ng mas magaan Magbasa nang higit pa »

Batas ni Boyle, isang prinsipyo na naglalarawan ng kaugnayan sa pagitan ng presyon at dami ng gas. Ayon sa batas na ito, ang presyon ng isang gas na gaganapin sa isang pare-pareho ang temperatura nag-iiba inversely sa dami ng gas. Halimbawa, kung ang dami ay halved, ang presyon ay nadoble; at kung ang dami ay nadoble, ang presyon ay halved. Ang dahilan para sa ganitong epekto ay ang isang gas ay binubuo ng maluwag na espasyo na mga molecule na lumilipat nang random. Kung ang isang gas ay naka-compress sa isang lalagyan, ang mga molecule ay pinagsama-sama; kaya, mas mababa ang lakas ng gas.Ang mga molecule, na may mas kaunt Magbasa nang higit pa »

Salamat sa tanong na ito sa batas ng gas. Hindi mo magagawang malutas ang isang problema na kinasasangkutan ng lakas ng tunog, presyon, at temperatura sa pamamagitan lamang ng [Batas ni Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-slaw) . Ang Batas ni Boyle, sa maikli, ay nagsasaad na ang dami ng gas ay inversely proportional sa presyon nito AS LONG AS ANG TEMPERATURE REMAINS UNCHANGED. Upang magtrabaho ng problema sa presyon, temperatura, at lakas ng tunog, kakailanganin mong isama ang Batas ni Charles. Pinasimple, sinabi ng Batas ni Charles na habang pinapalaki mo ang temperatura ng i Magbasa nang higit pa »

Ang mas malaki ang solubility ng isang solute, mas malaki ang simula ng pagkulo. > Ang pinag-umpisahang punto ay isang pinagkakatiwalaan na ari-arian. Ito ay nakasalalay lamang sa mga bilang ng mga particle sa solusyon, hindi sa kanilang mga pagkakakilanlan. Ang pormula para sa pag-taas ng punto ng boiling ay ΔT_ "b" = iK_ "b" m Kung mayroon kaming dalawang maihahambing na compound, ang mas maraming natutunaw na tambalan ay magkakaroon ng mas maraming mga particle sa solusyon. Magkakaroon ito ng mas mataas na mabangis. Ang pagtaas ng pagtaas ng punto, at samakatuwid ay ang pag-init ng punto, ay mas m Magbasa nang higit pa »

Una, ang isang malawak na ari-arian ay isa na nakasalalay sa halaga ng materyal na kasalukuyan. Halimbawa, ang masa ay isang malawak na ari-arian dahil kung doblehin mo ang halaga ng materyal, ang mga mass doubles. Ang isang masinsinang ari-arian ay hindi nakasalalay sa dami ng materyal na kasalukuyan. Ang mga halimbawa ng mga intensive properties ay temperatura T at presyon P. Enthalpy ay isang sukatan ng nilalaman ng init, kaya ang mas malaki ang masa ng anumang mga sangkap, mas malaki ang halaga ng init na maaari itong hawakan sa anumang partikular na temperatura at presyon. Sa teknikal, ang entalpyum ay tinukoy bilang Magbasa nang higit pa »

Kung sinimulan natin ang problema sa 120 gramo ng Na_2O at sinusubukan nating hanapin ang masa ng NaOH na maaaring magawa, ito ay isang gams sa gramo na problema sa stoichiometry. gramo -> mols -> mols -> gramo 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol Ang gfm ng Na_2O ay (2 x 23 + 1 x 16 = 62) ang gfm ng NaOH ay (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Ang ratio ng taling mula sa balanced equation kemikal ay 2 moles ng NaOH para sa bawat taling taling ng Na_2O. Ang pangwakas na pagkalkula ay 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Ang pangwakas na solusyon ay dumating sa 154. gr Magbasa nang higit pa »

Ang pinakamahalagang bagay na dapat malaman ay ang isang α-particle (alpha particle) ay isang helium nucleus. > Naglalaman ito ng 2 protons at 2 neutrons, para sa isang mass na bilang ng 4. Sa panahon ng α-pagkabulok, ang isang atomic nucleus ay naglalabas ng isang particle ng alpha. Ito ay nagbabago (o decays) sa isang atom na may isang atomic number 2 mas mababa at isang mass number 4 mas mababa. Sa gayon, ang radium-226 ay bumababa sa pamamagitan ng α-particle emission upang bumuo ng radon-222 ayon sa equation: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" ang mg Magbasa nang higit pa »

Ang mga aerosols ay colloids. Ang isang aerosol ay binubuo ng mga pinong solid na particle o mga likidong dropleta na nakalat sa isang gas. Ang mga particle ay may diameters halos ranging mula sa 10 nm sa 1000 nm (1 μm). Ang mga bahagi ng isang solusyon ay mga atoms, ions, o molecules. Ang mga ito ay karaniwang mas mababa sa 1 nm sa lapad. Ipinapakita ng mga aerosol ang mga tipikal na katangian ng mga dispersion ng koloidal: Ang mga dispersed na particle ay nananatiling pantay-pantay sa pamamagitan ng gas at hindi tumitigil. Ang mga particle ay dumaranas ng Brownian motion. Ang mga particle ay sumasailalim sa pagsasabog. I Magbasa nang higit pa »

Ang mga functional group sa acetaminophen ay hydroxyl, aromatic ring, at amide. > Ang isang grupo ng pagganap ay isang partikular na pangkat ng mga atomo sa loob ng isang molekula na nagbibigay sa mga katangian ng mga reaksiyong kemikal ng molekula. Ang istraktura ng acetaminophen ay Ang grupo sa tuktok ng molekula ay isang hydroxyl group. Ito ay nakatutukso upang tawagin itong isang grupo ng alak. Ngunit ang isang "-OH" na naka-attach sa isang singsing ng bensina ay may mga espesyal na katangian. Ito ay karaniwang tinatawag na phenol group o phenolic "OH". Ang anim na singsing ay isang aromatic ring Magbasa nang higit pa »

Karaniwang ginagamit ng mga chemist ang mga unit na tinatawag na liters (L). Ang yunit ng SI para sa lakas ng tunog ay ang cubic meter. Gayunpaman, ito ay masyadong malaki ng isang yunit para sa madaling araw-araw na paggamit. Kapag ang mga chemists ay sumusukat ng volume ng likido, karaniwang ginagamit nila ang mga yunit na tinatawag na liters (L). Ang litro ay hindi isang yunit ng SI, ngunit ito ay pinahihintulutan ng SI. 1 L ay katumbas ng 1 "dm" ^ 3 o 1000 "cm" ^ 3. 1 L ay katumbas ng 1000 ML. Nangangahulugan ito na 1 mL ay katumbas ng 1 "cm" ^ 3. Magbasa nang higit pa »

Ang balanseng kemikal equation para sa pagkasunog ng likido methanol sa oxygen gas upang magbunga ng carbon dioxide gas at likidong tubig ay: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Kung multiply mo ang mga coefficients (ang mga numero sa harap) beses ang mga subscript para sa bawat elemento sa bawat pormula, makikita mo na mayroong 2 atoms ng carbon, 8 atoms ng hydrogen, at 8 atoms ng oxygen sa magkabilang panig ng equat Magbasa nang higit pa »

Upang matukoy kung magkakaroon ng isang kapalit na pagbabago (displacement), tinitingnan namin ang serye ng aktibidad para sa mga metal. Kung ang metal X ay papalitan (inalis) ang metal Y, pagkatapos ay ang metal X ay dapat itaas sa metal Y sa serye ng aktibidad para sa mga metal. Kung ang metal X ay mas mababa kaysa sa metal Y, hindi magkakaroon ng reaksyon. Halimbawa, ang tanso (Cu) ay mas mataas sa serye ng reaktibiti kaysa sa pilak (Ag). Samakatuwid, ang tanso ay papalit (sumisira) ng pilak sa isang solong kapalit (pag-aalis) reaksyon. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2A Magbasa nang higit pa »

Ang tiyak na kapasidad ng init, o simpleng tukoy na init (C) ng isang sangkap ay ang halaga ng enerhiya ng init na kinakailangan upang itaas ang temperatura ng isang gramo ng sangkap sa pamamagitan ng isang degree na Celsius. Ang enerhiya ng init ay kadalasang sinusukat sa Joules ("J") o calories ("cal"). Ang mga variable sa equation q = mCDeltaT ay nangangahulugang ang mga sumusunod: "ipaalam:" q = "enerhiya ng init na nagkamit o nawala ng isang sangkap" m = "masa (gramo)" C = "tiyak na init" DeltaT = "pagbabago sa temperatura" na ang DeltaT ay palaging Magbasa nang higit pa »

Sinasabi nito na ang carbon dioxide ay laging naglalaman ng parehong sukat ng carbon at oxygen sa pamamagitan ng masa. Ang Batas ng Definite Proporsyon ay nagsasaad na ang isang compound ay laging naglalaman ng eksaktong parehong proporsiyon ng mga elemento sa pamamagitan ng masa. Kaya, kahit na kung saan nagmula ang carbon dioxide, ito ay laging carbon at oxygen sa ratio ng masa. 12.01 g ng C sa 32.00 g ng O o 1.000 g ng C sa 2.664 g ng O o 0.3753 g ng C sa 1.000 g ng O o 27.29% C sa 72.71% O Magbasa nang higit pa »

Ang mga metalloids ay katulad ng mga metal sa parehong pareho silang may orbital ng valence na lubos na naalis sa mga volume na macroscopic, na sa pangkalahatan ay nagpapahintulot sa kanila na maging electrical conductors. Gayunpaman, ang mga metalloids ay karaniwang may hindi bababa sa isang maliit na agwat ng enerhiya sa pagitan ng band ng valence at ng pagpapadaloy ng banda, na ginagawa itong mga semiconductor sa halip kaysa sa mga dalisay na konduktor tulad ng metal. Magbasa nang higit pa »

Ang solusyon ay dapat maglaman ng 21% sucrose sa pamamagitan ng masa. Ito ay talagang dalawang problema: (a) Anong mabangis na solusyon ang magbibigay ng nakitang temperatura ng pagkulo? (b) Ano ang porsiyento ng komposisyon ng solusyon na ito? Hakbang 1. Kalkulahin ang mabangis ng solusyon. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Sa teknikal, ang sagot ay dapat na 0 ° C, dahil ang puntiryang kumukulo ay walang desimal lugar). - "0.40 ° C" / ("1 × 0.512 ° C · kg · mol" ^ - K_ "b" = 0.512 ° C · k Magbasa nang higit pa »

Ang PH ay hindi nakakaapekto sa Nernst equation. Ngunit ang Nernst equation ay hinuhulaan ang potensyal ng cell ng mga reaksyon na umaasa sa pH. Kung H ay kasangkot sa reaksyon ng cell, ang halaga ng E ay nakasalalay sa pH. Para sa kalahating reaksyon, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Ayon sa Nernst equation, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Kung P_ "H " = 1 atm at T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) "/ (zF) ln ((P_" H ") / (" [H ] "^ 2)) = - (" 8.314 J · K "^ - 1 × 298.15 K&q Magbasa nang higit pa »

Karaniwan hindi, ngunit ang magnesiyo ay maaaring umepekto nang bahagya sa malamig na tubig at mas masigla sa mainit na tubig. Sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon, wala sa mga ito ang tumutugon sa tubig. Ang lahat ng tatlong riles ay nasa itaas ng hydrogen sa serye ng aktibidad. Sa teorya, lahat sila ay may kakayahang umalis ng hydrogen mula sa tubig, ngunit hindi ito mangyayari. Ang malinis magnesium ribbon ay may bahagyang reaksyon na may malamig na tubig. Pagkatapos ng ilang minuto, ang mga bula ng hydrogen ay dahan-dahan na bumubuo sa ibabaw nito. Ang reaksyon ay hihinto sa lalong madaling panahon dahil ang magnesium Magbasa nang higit pa »

Ang sodium ay may 11 proton (atomic number ay 11) at may isang valence elektron. Bilang ang diagram ng Bohr modelo sa ibaba ay nagpapakita, ang Sodium ay may 11 protons at 12 neutrons sa nucleus upang gawin ang mass number 23. Ang 11 na mga electron na kinakailangan upang gumawa ng Sodium neutral (protons = elektron) ay nakaayos sa isang pattern ng 2-8-1. Dalawang electron sa unang shell (1s ^ 2), walong mga electron sa ikalawang shell (2s ^ 2 2p ^ 6) at isang elektron sa pinakamalalim na shell (3s ^ 1). Ito ay ang elektron na ito na ang lahat ay sa pamamagitan mismo sa pinakaloob na shell na ang electron ng valence. Magbasa nang higit pa »

Ang sodium, tulad ng lahat ng mga metal ng alkali ng grupo 1, ay may isang valence na elektron. Ang mga electron ng Valence ay ang pinakamalayo na mga electron, at ang mga kasangkot sa bonding. Ang sodium ay may 11 na mga electron: ang atomic number nito ay 11, kaya may 11 proton; Ang mga atomo ay neutral, kaya ang ibig sabihin nito ay ang sodium ay mayroon ding 11 na mga electron. Ang mga elektron ay nakaayos sa "shell" o antas ng enerhiya. Depende sa iyong antas ng Chemistry, marahil ay mas madaling isipin ang mga ito bilang mga particle na nag-oorbit sa nucleus. Ang unang "shell" ay maaaring magkaroo Magbasa nang higit pa »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Ang Mole Ratio ay ang paghahambing sa pagitan ng mga moles ng bawat isa sa mga reactant at mga produkto sa isang balanseng kemikal na equation. Para sa reaksyon sa itaas ay may 12 iba't ibang mga paghahambing ng taling. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Magbasa nang higit pa »

Gumamit tayo ng double re-displacement reaksyon ng Lead (II) Nitrate at Potassium Chromate upang makabuo ng Lead (II) Chromate at Potassium Nitrate upang magsagawa ng pagbabalanse ng isang equation. Nagsisimula kami sa base equation na ibinigay sa tanong. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Hinahanap ang atom ng imbentaryo Reactants Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Mga Produkto Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 at NO_3 ay hindi timbang. Kung magdagdag kami ng isang coefficient ng 2 sa harap ng KNO_3 ito ay balansehin ang equation. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Tandaan na iiwan ko ang mga polyatomic Magbasa nang higit pa »

Ang isang reaksyon ng neutralisasyon ay nagaganap sa pagitan ng at acid at base. Ang pinaka-karaniwang format ay maaaring katawanin sa sumusunod na paraan HA + BOH -> BA + HOH Acid + Base -> Salt at Tubig HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Magbasa nang higit pa »

Sa isang kemikal na reaksyon, ang masa ng isang sangkap na natupok ay tumutukoy sa isa o higit pang mga reaksyon. Sa kaso ng iyong katanungan, ang mga reactants ay zinc at yodo, kaya hinihingi sa iyo upang matukoy ang masa ng sink at ang masa ng yodo na natupok upang bumuo ng zinc iodide. Ang balanseng kemikal equation para sa reaksyon ng synthesis sa pagitan ng sink at iodine ay: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Upang matukoy ang masa ng sink natutunaw (reacted), dapat mong malaman ang masa ng yodo na natupok (reacted), o ang masa ng sink iodide na ginawa. Upang matukoy ang masa ng yodo consumed, Magbasa nang higit pa »

Ang densidad ng isang sangkap ay ang masa sa bawat yunit ng lakas ng tunog. Ang density formula ay: "density" = "mass" / "volume" Upang malutas ang volume, multiply ang magkabilang panig ng dami ng oras ng equation. Kukawin nito ang lakas ng tunog sa kanan at ilagay ito sa kaliwa. "Dami ng x density" = "mass" / "lakas ng tunog" x "lakas ng tunog" "dami ng x density" = "masa" Ngayon, hatiin ang magkabilang panig ng densidad. "density" = "density" = "mass" / "densidad" Density cancels sa kaliwang Magbasa nang higit pa »

Depende ito sa iyong kahulugan ng "matibay". Ang istraktura ng acetylsalicylic acid ay marahil Inaasahan ng iyong magtuturo mong sabihin na ang bensina singsing at ang dalawang C = O grupo na may mga atoms direktang naka-attach sa kanila ay matibay istraktura. Ang lahat ng double bonded atoms ay hindi makapag-rotate dahil ang π bonds pumipigil sa kanila mula sa paggawa nito. Sa ganitong diwa, sila ay "matibay". Kaya ang 6 na miyembro na ring na may alternating C-C at C = C bond ay "matibay". Ang C = O atoms ng carbon at ang mga atomo ng C at O na direktang nakakabit sa kanila ay bumubuo ng da Magbasa nang higit pa »

Ang kalahating buhay ay 213,000 na taon para sa isotope na ito. Upang makuha ang sagot na ito, tingnan ang pagbabago sa pagitan ng iyong panimulang at pangwakas na halaga. Nagsimula ka na sa 800 g at ito ay halved 3 beses (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Hatiin ang kabuuang oras ng 639,000 taon sa bilang ng kalahating buhay (3) upang makuha ang sagot na 213,000 taon para sa bawat kalahating buhay. Kapag ang bilang ng mga half-life ay isang buong numero, ang pamamaraan na ito ay gumagana nang maayos. Sana nakakatulong ito. Magbasa nang higit pa »

Ang equation ay hindi balanse. Tinitingnan kung paano mo malalaman ... Ang napapailalim na prinsipyo dito ay ang Batas ng Conservation of Matter. Dahil ang bagay ay hindi maaaring malikha o mawasak, dapat na may parehong bilang ng mga atoms ng bawat elemento bago ang reaksyon na mayroong pagkatapos ng reaksyon. Pagtingin sa iyong equation, 2NaCl -> Na + Cl_2 makikita mo mayroong 2 atoms ng Na at 2 atoms ng Cl sa kaliwang bahagi ng arrow habang mayroong isang atom ng Na at 2 atoms ng Cl sa kanan. Ang hindi pagkakapantay-pantay ng mga atom na ito ay nagsasabi sa iyo na ito ay hindi balanse. Upang balansehin ito, dapat may Magbasa nang higit pa »

Ang oxidation states ng C_2O_4 ^ -2 ion ay C ^ (+ 3) at O ^ -2. Ang C_2O_4 oxalate ay isang polyatomic ion na may bayad na -2. Ang mga atomo ng oxygen sa mice na ito ay may oksihenasyon na estado ng -2, dahil ang oxygen ay palaging isang -2 singil. Dahil mayroong 4 atoms ng oxygen ang kabuuang singil ng mga atoms ng oxygen ay 4 (-2) = -8. Dahil ang kabuuang singil ng oxalate ay -2 ang singil na nilikha ng carbon atoms ay dapat na +6. (-8 +6 = -2) ito ay nangangahulugan na ang bawat carbon atom ay dapat magkaroon ng estado ng oksihenasyon ng +3. (+6/2 = +3) Ang oxidation states ng C_2O_4 ^ -2 ion ay C ^ (+ 3) at O ^ -2 Magbasa nang higit pa »

Ang bilang ng mga moles ng Li ay magiging 0.00500 mol at ang masa ay 0.0347 g. Mayroong dalawang reaksiyon na nagaganap. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 kapag ang lithium ay inilagay sa tubig at ... H ^ + + OH ^ -> H_2O kapag idinagdag ang acid sa nagresultang solusyon. Ang H ^ + at OH ^ - tugon sa 1: 1 ratio. Ito ay nagsasabi sa amin na ang bilang ng mga moles ng H ^ + na ginamit ay pantay sa bilang ng OH ^ - moles sa solusyon. Gayundin, ang 2 moles ng lithium ay gumagawa ng 2 moles ng OH ^ -. Ito ay isang 1: 1 ratio din. Bilang isang resulta, maaari naming sabihin na para sa bawat taling ng H ^ + na ginamit mula sa acid Magbasa nang higit pa »

Ang densidad ay ang masa sa bawat yunit ng dami ng isang sangkap. Ang density ay sumusukat sa pagkakasimbang sa pag-aayos ng molekular sa anumang sangkap na tumutukoy kung gaano mabigat o magaan ang anumang sangkap. Ang density formula ay "density" = "mass" / "volume". Ang mga mass unit ay karaniwang mga gramo o kilo. Ang mga yunit ng dami ay karaniwang mga kubiko na sentimetro ("cm" ^ 3), kubiko metro ("m" ^ 3), o millileters (mL). Kabilang sa mga halimbawa ng density ang sumusunod: Ang density ng tubig sa "4" ^ "o" "C" ay maaaring nakasulat b Magbasa nang higit pa »

Ang molar mass para sa gas sa problema sa halimbawa ay 42 g / (mol). Simula sa kahulugan ng molar mass, molar mass = (gram) / (mol) at lutasin ang bilang ng mga moles upang makuha ang equation mol = (gramo) / (molar mass). Ang equation na ito ay maaaring palitan sa perpektong batas ng gas, PV = nRT, upang makakuha ng PV = (gRT) / (molar mass) at pag-aayos nito upang malutas ang masa ng masa ay nagbibigay ng molar mass = (gRT) / (PV) simpleng mga conversion unit, maaari na nating kalkulahin ngayon. molar mass = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 g / (mol) Hope this helps. Magbasa nang higit pa »

Sa pangkalahatan, ang solubility ng isang gas sa isang likido ay nadagdagan ng pagtaas ng presyon. Ang isang mahusay na paraan upang tumingin sa ito ay kapag ang gas ay sa mas mataas na presyon, ang molecules nito ay mas madalas na nagbabanggaan sa bawat isa at sa ibabaw ng likido. Habang lumalaban ang mga molecule nang higit pa sa ibabaw ng likido, magagawa nila ang pisilin sa pagitan ng mga likidong molekula at sa gayon ay maging bahagi ng solusyon. Kung ang presyon ay nabawasan, ang pakikipag-usap ay totoo. Ang mga molecule ng gas ay talagang lumalabas sa solusyon. Ito ang dahilan kung bakit ang mga carbonated na inumin Magbasa nang higit pa »

Ang mga hydrogen ions ay inilabas kapag ang HNO_3 ay idinagdag sa dalisay na tubig.Ito ay tinutukoy sa pamamagitan ng pagtingin sa mga ions na naroroon sa bawat isa sa mga compound na ito. Upang mai-release ang mga hydrogen ions, ang H + ay dapat na isa sa mga ions na naroroon sa tambalan. yamang ang mga pagpipilian 1 at 2 ay wala kahit isang H sa kanilang formula, hindi nila maaaring maging tama. Naghahanap sa pagpili 3 & 4, parehong may isang H sa formula. Gayunpaman, ang H sa numero 4 ay nasa anyo ng isang hydroxide ion, OH ^ -. Kapag nahiwalay ang KOH, bubuo ito ng K ^ + & OH ^ - ions. Ang pagpili 3 ay maghihiw Magbasa nang higit pa »

Ang mga bono ng kimikal ay ang mga link na nagtataglay ng mga atoms alinman sa parehong elemento o atoms ng iba't ibang mga elemento. May tatlong uri ng mga bono - Bond ng Covalent - Ang mga bono na ito ay nabuo sa pagitan ng dalawang di-riles sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron ng valence. Ionic bond - Ang mga bono na ito ay nabuo sa pagitan ng metal at isang hindi metal sa pamamagitan ng paglilipat ng mga electron ng valence. Mga metal na bono-Ang uri ng kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo sa isang sangkap na metal na nabuo ng mga electron ng valence na malayang inililipat sa isang metal na sala-sala. L Magbasa nang higit pa »

Ang hydrogen bonding ay hindi direktang nakakaapekto sa istraktura ng isang solong titing ng tubig. Gayunpaman, ito ay malakas na nakakaimpluwensya sa mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molecule ng tubig sa isang solusyon ng tubig. Ang hydrogen bonding ay isa sa pinakamalakas na pwersa ng molecular na pangalawang lamang sa ionic bonding. Kapag nakikipag-ugnayan ang mga molecule ng tubig, ang mga bono ng hydrogen ay nakakuha ng mga molecule nang magkakasabay na nagbibigay ng tubig at mga natatanging katangian ng yelo. Ang hydrogen bonding ay responsable para sa pag-igting sa ibabaw, at ang mala-kristal na istraktura ng Magbasa nang higit pa »

HINDI, hindi sila maaaring magsagawa ng koryente. Dahil wala silang Libreng mobile na elektron. Namin ang lahat ng malaman na sa solid electron ay carrier ng koryente habang ions ay carrier sa likido.Ngunit tandaan na ang ilang mga non-metal ay maaaring magsagawa ng koryente tulad ng grapayt isang allotrope ng carbon. Una, may mga hindi metal na maaaring magsagawa ng koryente (mga ionic compound), maliban kung dapat itong dissolved upang gawin iyon. Ang isang halimbawa ay ang asin na ginagamit para sa pagluluto (NaCl sa kemikal na formula). Kapag natunaw, ang mga ions ay malayang gumalaw at nagsasagawa ng kuryente. Kung hi Magbasa nang higit pa »

Ang prosesong ito ay tinatawag na paghihiwalay. Ang "Na" ^ + "ions ay naaakit sa bahagyang negatibong sisingilin atoms ng oxygen ng mga molecule ng tubig, at ang" Cl "^ (-)" ions ay naaakit sa bahagyang positibong sisingilin mga atomo ng hydrogen molecules. Kapag nangyari ito, ang sodium chloride ay naghihiwalay sa mga indibidwal na ions, na sinasabing nasa solusyon. Ang sosa klorido sa tubig ay bumubuo ng solusyon ng sosa klorido. Dahil ang sosa klorido solusyon ay maaaring magsagawa ng koryente, ito ay isang electrolytic solusyon, at NaCl ay isang electrolyte. Ang sumusunod na diagram ay nag Magbasa nang higit pa »

May 3 electron ang valence. Ang electronic na istraktura ng aluminyo ay: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Mayroong 3 na mga electron sa panlabas na n = 3 na antas at sa gayon ito ang mga electron ng valence . Nagtanong ang isang commenter tungkol sa tetrachloroaluminate ion. Maaari itong ituring na istrakturang ito: Para sa mga layuning VSEPR mayroong 3 mga electron ng valence mula sa aluminyo, 3 mula sa 3 ng chlorine at 2 mula sa isang Cl ^ ion. Ito ay katumbas ng 8 electron = 4 pares na nagbibigay ng net charge ng -1. Ang isang mekanismo na kung saan ito form ay nangyayari kapag nagdagdag ka ng aluminyo sa &q Magbasa nang higit pa »

Ang mga Ionic compound ay hindi palaging natutunaw sa anumang polar na pantunaw. Depende ito sa solvent (kung ito ay tubig o isa pang mas kaunting polar solvent) kung sila ay natutunaw o hindi. Gayundin, ang mga ionic compound na binubuo ng mga maliliit na ions, at / o ions na may double o triple charge, at mga kation na may katulad na sukat sa anion, ay kadalasang hindi malulutas sa tubig. Kapag nangyayari na ang isang ionic compound ay talagang natutunaw sa polar solvent tulad ng tubig, ito ay karapat-dapat ng paliwanag, dahil ang electrostatic na atraksyon sa pagitan ng mga positibo at negatibong ions ay napakalakas na Magbasa nang higit pa »

Ang pinakamahusay na paraan upang matukoy kung mayroon o walang sosa at / o potassium ions sa isang solusyon ay upang magsagawa ng isang pagsubok ng apoy. Ang isang wire loop, kadalasan ay gawa sa nickel-chromium o platinum, ay inilunsad sa solusyon na gusto mong pag-aralan at pagkatapos ay gaganapin sa gilid ng apoy ng Bunsen burner. Depende sa kung ano ang iyong solusyon ay binubuo ng, ang kulay ng apoy ay magbabago. Ang larawan ay nagpapakita ng mga kulay ng apoy para sa mga sumusunod na ions (mula kaliwa hanggang kanan): tanso, lithium, strontium, sodium, tanso, at potasa. Ngayon, narito ang nakakalito na bahagi. Ang d Magbasa nang higit pa »

Ang mga yelo ay naglalatag sa tubig dahil mas mababa ito kaysa sa tubig. Kapag ang tubig ay nagyelo sa solidong anyo nito, ang mga molekula nito ay maaaring bumuo ng mas matatag na hydrogen bonds na nakakulong sa mga ito sa mga posisyon. Dahil ang mga molecule ay hindi lumilipat, hindi sila makagawa ng maraming mga haydrodong hydrogen sa iba pang mga molecule ng tubig. Ito ay humahantong sa mga molecule ng mga ice water na hindi kasinghalaga tulad ng sa kaso ng likidong tubig, kaya binabawasan ang density nito. Karamihan sa mga sangkap sa kanilang solidong form ay mas siksik kaysa sa kanilang likidong anyo. Ang kabaligtara Magbasa nang higit pa »

Ang potasa ("K") ay matatagpuan sa pangkat 1, panahon 4 ng periodic table at may atomic number na 19. Dahil nakikipag-ugnayan ka sa isang neutral na atom, ang bilang ng mga electron "K" ay dapat na katumbas ng 19. Maaari mo matukoy kung gaano karaming p-orbital ang ginagawa sa isang "K" atom sa pamamagitan ng pagsusulat ng elektron na pagsasaayos nito "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Gaya ng makikita mo, ang 2p at 3p sublevels ay nagtataglay ng anim na elektron, na nangangahulugang sila ay ganap na abala. Dahil ang bawat p sublevel ay may kabuuang tatlong p-orbitals - p_x, p_ Magbasa nang higit pa »

Balanseng equation: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Mole ratio of" KNO "_3" to "Na" = "2 moles KNO3 "/" 10 moles Na ". Maaaring naisin ng iyong guro na bawasan mo ito sa 1/5. Ito ay isang redox (oksihenasyon-pagbabawas) reaksyon. Ang Na ay oxidized mula 0 sa Na hanggang +1 sa "Na" _2 "O", at ang N ay nabawasan mula sa 5 sa "KNO" _3 "hanggang 0 sa" N "_2. hindi nagbabago. Magbasa nang higit pa »