Ang exergonic ba ay katulad ng endothermic o exothermic?

Sagot:

Ang Exergonic ay tumutukoy sa mga pagbabago sa malayang lakas ng Gibbs. Exothermic at endothermic ay tumutukoy sa mga pagbabago sa entalpy.

Paliwanag:

Exothermic at endothermic ay tumutukoy sa mga pagbabago sa entalpy # ΔH #. Ang Exergonic at endergonic ay tumutukoy sa mga pagbabago sa malayang lakas ng Gibbs # ΔG #.

Ang ibig sabihin ng "exo" at "exer" ay "out of". Ang "Endo" at "ender" ay nangangahulugang "sa".

# ΔH # Bumababa para sa isang proseso ng exothermic at pagtaas para sa isang endothermic na proseso.

# ΔG # Bumababa para sa isang exergonic na proseso at mga pagtaas para sa isang endergonic na proseso.

Para sa isang ibinigay na reaksyon, ang pagbabago sa Gibbs libreng enerhiya ay

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # ay isang sukatan ng spontaneity ng isang reaksyon. Kung # ΔG # ay negatibo, ang proseso ay kusang-loob. Kung # ΔG # ay positibo ang proseso ay hindi kusang-loob.

Mayroon kaming apat na posibilidad:

1. # ΔH # <0 at # ΔS # > Laging nagbibigay # ΔG # < 0.

Ang proseso ay parehong exothermic at exergonic. Ito ay laging kusang-loob.

2. # ΔH # > 0 at # ΔS # <0 ay laging nagbibigay # ΔG # > 0.

Ang proseso ay parehong endothermic at endergonic. Ito ay hindi kailanman kusang-loob.

3. # ΔH # > 0 at # ΔS # > 0.

Nagbibigay ito # ΔG # > 0 sa mababang temperatura. Ang proseso ay parehong endothermic at endergonic.

Sa mataas na temperatura, # ΔG # <0. Ang proseso ay endothermic pa rin ngunit ito ay naging exergonic. Ang proseso ay kusang-loob lamang sa mataas na temperatura.

Ang isang halimbawa ay ang endothermic decomposition ng calcium carbonate.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

Positibo ang ΔS dahil ang reaksyon ay gumagawa ng gas mula sa isang solid. Ang CaCO ay matatag sa temperatura ng kuwarto ngunit nabubulok sa mataas na temperatura.

4. # ΔH # <0 at# ΔS # < 0.

Nagbibigay ito # ΔG # <0 sa mababang temperatura. Ang proseso ay parehong exothermic at exergonic.

Sa mataas na temperatura, # ΔG # > 0. Ang proseso ay pa rin exothermic ngunit ito ay naging endergonic. Ito ay hindi na kusang-loob.

Ang isang halimbawa ay ang exothermic synthesis ng ammonia.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Ang pagtaas ng temperatura ay nagdaragdag ng ani ng amonya. Ngunit pinasisigla nito ang posisyon ng balanse sa kaliwa.

Ang reaksyong ito ay endothermic o exothermic? Gas burn sa isang Bunsen burner: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ

Maliwanag, ang reaksyon ay "exothermic". Ikaw ay nasusunog na ethane; Karaniwan, ang gas na ibinibigay sa mga tahanan at laboratoryo ay mitein, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Ang katatagan ng Bonds ng C = O at O-H ay nangangahulugan na ang enerhiya ay pinalabas sa kanilang pagbuo, at ang reaksyon ay "exothermic". Karamihan sa mga reaksyon ng pagkasunog, hal. Pagsunog ng karbon, pagsunog ng haydrokarbon sa isang panloob na engine ng pagkasunog, pag-iilaw ng barbeque, ay exothermic. Ang paraan ng problema ay naitakda, na may enerhiya na nakalista bilang isang "PRODUCT" ay na

Ang tubig ay nagyeyelo sa yelo endothermic o exothermic? Natural gas burning?

Well, ikaw ay gumagawa ng mga bono, kaya ipalagay namin na ang yelo ay magiging exothermic ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Kapag sinunog ang likas na gas, ang reaksyon ay hindi gaanong maliwanag. Ang mga malalaking C = O at mga bono ng HO ay nabuo, na mas malakas kaysa sa CH at O = O bond na nasira: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Reaksyon na ito ay appreciably at masusukat na exothermic, at marahil ay pinapainit ang iyong tahanan ngayon (maayos kung mabubuhay ka sa hilagang hemisphere).

Bakit ang exothermic ay nasunog? Akala ko ang kahoy ay kumukuha ng init upang sumunog, kaya endothermic. Gayunpaman, pagkatapos ay nagbibigay ito ng init na gumagawa ng ito exothermic. Alin ba ito?

Ang nasusunog na kahoy sa hangin ay isang exothermic na proseso (naglalabas ito ng init), ngunit mayroong isang barrier ng enerhiya, kaya nangangailangan ng kaunting init sa simula upang makuha ang mga reaksyon na nagsimula. Ang reaksyon ng kahoy na may oxygen sa hangin upang bumuo (halos) carbon dioxide at singaw ng tubig. Ang proseso ay nagsasangkot ng maraming magkakaibang indibidwal na mga reaksiyong kemikal, at nangangailangan ito ng ilang lakas upang simulan ang mga reaksyon. Ito ay dahil karaniwan na kinakailangan upang masira ang ilang mga bono ng kemikal (endothermic) bago maitatag ang mga bagong malakas na bono (