Kimika

Sa madaling sabi, ang masa ng lahat ng mga gas ay lumaki at ang mass ng may tubig na nananatiling ay pinagsama - ay katumbas ng kabuuan ng masa ng dalawang reactants. Ang kulay ng sosa (darkblue) ("bikarbonate") Ang "Na" na kulay (darkblue) ("HCO" _3) at hydrochloric acid "HCl" ay tumutugon upang bumuo ng sodium chloride, tubig, at carbon dioxide - isang walang amoy na gas- sa pamamagitan ng equation na "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) sa" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (purple) ((g)). Ang masa ng sistema ay hindi ma Magbasa nang higit pa »

Karaniwan kapag ang isang metal ay nagpapakita lamang ng isang oksihenasyon estado ang Roman numeral na pagtatalaga ay hindi ginagamit. Sa pangkalahatan, ang alkali at alkaline earth metals ay nagpapakita lamang ng isang estado ng oksihenasyon, hindi bababa sa compounds karamihan ng mga chemists karaniwang pakikitungo, kaya hindi sila kumuha ng Roman numeral. Karaniwang maaaring pumili ang mga riles ng transisyon sa pagitan ng maraming estado ng oksihenasyon, kaya nangangailangan sila ng mga numerong Romano. Narito ang isang karagdagang tulong sa konsepto na ito. Magbasa nang higit pa »

1.32 times10 ^ {22} "mga yunit ng formula ng CaO". Tandaan na ang "CaO" -nga hindi bumubuo ng mga discrete molecule upang makipag-usap kami sa mga tuntunin ng mga yunit ng formula. Sa kasamaang palad ang tanong mismo ay nagpapahiwatig sa pamamagitan ng paggamit ng "mga molecule". Una kailangan mo ang molar mass. Ang "CaO" ay may isang atom ng "Ca (atomic mass 40.08)" at isang atom ng "O (atomic mass 16.00)". Kaya idagdag namin ang dalawang mga atomo: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Ngayon hatiin ang masa ng mass na molar at i-multiply ng Avogrado's N Magbasa nang higit pa »

Uy Kelly, Sagot ay medyo tapat Una, kailangan nating malaman kung paano ang hitsura ng atom ng Magnesium (Mg) Ito ay may 2 mga electron sa unang orbit, 8 elektron sa pangalawang orbit, at 2 mga electron sa ikatlong orbit. Kaya kailangan upang mapupuksa ang 2 mga electron upang maabot ang pinakamalapit na matatag na configuration na 2,8. Malinaw na ang dalawang elektron na ito ay hindi lamang magpapalabas. Dapat may ilang lakas upang kunin ang mga elektron na kung saan ka upang bumuo ng isang intuwisyon ay maituturing na atraksyon mula sa iba pang negatibong sisingilin na mga atom tulad ng murang luntian Gayunpaman kaya sa Magbasa nang higit pa »

2.258 xx 10 ^ 24 molecules Ginagamit namin ang bilang ng Avogadro ng 6.022xx10 ^ 23 na mga molecule bawat nunal upang makalkula ang bilang ng mga molecule mula sa bilang ng mga moles na kinakatawan ng "165 g" ng carbon dioxide. Ang gramo-molekular na timbang ng carbon dioxide ay maaaring kalkulahin mula sa atomic na timbang para sa carbon at oxygen (dalawa sa kanila sa "CO" _2) na ibinigay sa isang Periodic Table of the Elements. ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (molecular molecules) ("mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "molecules") Magbasa nang higit pa »

Magdagdag ng dalawa sa harap ng HCl at idagdag ang dalawa sa harap ng H_2 O upang makakuha ng 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Kapag ang pagbabalanse ng mga reaksyon ng acid-base, kadalasan mong balansehin ang mga elemento na ang kation ng asin at unang anion, dito ang barium at ang kloro, ang susunod na oxygen, at ang hydrogen ay dapat na balanse ngayon. Mahalagang malaman ang lahat ng valences ng species upang matiyak na mayroon kang tamang asin, tingnan ang bilang ng hydrogen at ang acid at ang bilang ng mga hydroxide sa base para sa mga numerong ito. Mayroon kaming, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Una naming Magbasa nang higit pa »

Solid harr Liquid harr Gas Pagbabago ng mga deal ng estado sa pagbabago mula sa isa (estado ng bagay) sa isa pa sa anyo ng Solid harr Liquid harr Gas. Ang bawat elemento / compound / materyal ay may iba't ibang mga temperatura na nakakaapekto sa estado ng bagay: pagtunaw / pagyeyelo point upang pumunta mula sa [solid sa likido] / [likido sa solid] simula ng pagkulo upang pumunta sa pagitan ng likido at gas. Ang matunaw na solid ay ang supply ng init sa system (ibig sabihin sa isang endothermic process), na sinira ang ionic na mga pakikipag-ugnayan sa istraktura ng kristal na sala-sala at pinapalitan ang mga ito ng mga Magbasa nang higit pa »

Mangyaring tingnan ang larawan sa paliwanag Ang mga item na naka-highlight sa Red ay ang mga elemento ng d-block. Ang mga ito ay tinatawag na mga metal ng transition na ang lahat ay may sariling mga ari-arian pagdating sa mga pagsingil. ang ilang mga elemento, tulad ng Copper ay may dalawang magkahiwalay na singil, +1 at +2. ang parehong napupunta para sa marami sa kanila dito. Magbasa nang higit pa »

262.8582 g / mol sa Magnesium Phosphate Magnesium Phosphate ay Mg_3 (PO_4) _2 Dahil dito, maaari naming malaman na ang bawat elemento ng: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol batay sa aming chemical formula para sa Magnesium Phosphate, mayroon kami: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Idagdag ang mga halagang ito at makakakuha tayo ng: Molar Mass of Magnesium Phosphate = 262.8582 g / mol. o mas simple: 262.9 bilugan. Magbasa nang higit pa »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Sa ganitong mga problema, gagawin ko ang imbentaryo ng atom upang makita kung gaano karaming mga atom ng bawat elemento ang naroroon sa magkabilang panig ng arrow ng reaksyon. Sa una, mayroon kang 1 atom ng Pb sa parehong mga reactants at mga produkto sa gilid, sinundan ng 1 atom ng asupre sa magkabilang panig, at 4 atoms ng oxygen sa gilid ng reactants at 5 atoms ng oxygen sa gilid ng mga produkto. Maglagay ng isang koepisyent ng dalawang sa harap ng PbSO4 upang makakuha ng 2 atoms ng Pb at S, at 8 atoms ng O. Nagsimula ako sa 2 dahil ibinatay ko ang bilang ng mga atoms ng oxygen sa magkabilang panig Magbasa nang higit pa »

"1.51 M" Upang mahanap ang molarity ng solusyon, gagamitin namin ang sumusunod na equation: Ang dami ng ibinigay na solusyon ay may tamang mga yunit, ngunit ang halaga ng solute ay hindi. Kami ay binigyan ng masa ng glucose, hindi ang bilang ng mga moles. Upang mahanap ang bilang ng mga moles ng glukos, hahatiin mo ang ibinigay na masa ng molekular na timbang ng glucose, na "180.16 g / mol". "moles of glucose" = (225 kanselahin ("g")) / (180.16 kanselahin ("g") / "mol") = "1.25 mol" Ngayon ang lahat ng kailangan nating gawin ay hatiin ang halaga sa pamam Magbasa nang higit pa »

POH = 9.30 Maaari mong makita ang sagot sa isa sa dalawang paraan. Ang una ay gumagamit ng pare-pareho ng ions para sa tubig: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Dahil ang Kw at ang konsentrasyon Ang mga hydrogen ions sa solusyon ay kilala na maaari naming muling ayusin ang equation upang malutas ang konsentrasyon ng mga ions ng hydroxide. Maaari naming gawin ito sa pamamagitan ng paghahati ng Kw sa pamamagitan ng [H +] upang malutas ang [OH-] tulad nito: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Ngayon kami ay may ko Magbasa nang higit pa »

3.12 Moles ng NaNO_3 Kapag gumaganap ng masa sa mga kalkulasyon ng tanghalian, gagamitin ko ang sumusunod na paraan: Dami na hinihintay = Dami Given x Conversion Factor Ang dami na hinahangad ay kung ano ang sinusubukan naming hanapin, sa aming kaso sinusubukan naming matukoy ang bilang ng mga moles ng NaNO_3 Ang dami na ibinigay ay ang halaga na mayroon kami sa problema, na kung saan ay 253g ng Na_2CrO_4 Ang kadahilanan ng conversion ay nagpapahintulot sa amin na pumunta mula sa gramo ng Na_2CrO_4 sa mga moles ng Na_2CrO_4, na humahantong sa amin sa bilang ng mga moles ng NaNO_3. Ang 161.97g ay kumakatawan sa molar mass n Magbasa nang higit pa »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Gusto mong gamitin ang sumusunod na relasyon: pOH + pH = 14 Dahil binibigyan kami ng pOH, maaari naming matukoy ang pH sa pamamagitan ng pagbabawas ng pOH mula sa 14 tulad nito: 14 - pOH = 7.3. 7.3 ay kumakatawan sa pH ng solusyon at maaari naming makuha ang konsentrasyon ng mga ions ng hydrogen sa solusyon sa pamamagitan ng pagkuha ng antilog ng pH. Ang antilog ay 10 ^ (-) itataas sa ilang halaga, na 10 ^ (- 7.3) sa aming kaso. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tip: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Nawa'y maintindihan ang paliwanag na ito! Karagdagang Tulong Magbasa nang higit pa »

1.50g ng NaI Molarity ay kinakatawan ng mga sumusunod na equation: Sa aming kaso, mayroon na namin ang molarity at ang dami ng solusyon, na parehong may naaangkop na mga yunit. Ngayon maaari naming muling ayusin ang equation upang malutas ang bilang ng mga moles, na kung saan ay magpapahintulot sa amin upang matukoy ang masa. Maaari naming gawin ito sa pamamagitan ng pagpaparami ng liters ng solusyon sa magkabilang panig ng equation. Ang mga liters ng solusyon ay kanselahin sa kanang bahagi, iiwan ang bilang ng mga moles na katumbas ng dami ng molarity dami tulad nito: Moles ng solute = liters ng solusyon xxMolarity Moles Magbasa nang higit pa »

Ang bagong presyon ay 2.4xx10 ^ (4) mmHg Let's magsimula sa pagtukoy sa aming mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang unang volume na mayroon kami ay 2.4xx10 ^ (5) L, ang unang presyon ay 180 mmHg, at ang ikalawang dami ay 1.8xx10 ^ (3). Ang tanging hindi kilala ay ang pangalawang presyon. Maaari nating makuha ang sagot gamit ang Batas ni Boyle na nagpapakita na mayroong isang kabaligtaran na relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog hangga't ang temperatura at bilang ng mga moles ay mananatiling tapat. Ang equation na ginagamit namin ay P_1V_1 = P_2V_2 kung saan ang mga numero 1 at 2 ay kumakatawan Magbasa nang higit pa »

20.4g NaOH Isang reaksyong neutralisasyon ay nangyayari kapag ang malakas na acid ay tumugon sa isang malakas na base upang makabuo ng tubig at asin (ionic compound). Sa aming kaso, ang sulpuriko acid (strong acid) ay tutugon sa sosa hydroxide (malakas na base) upang bumuo ng tubig at sosa sulfate: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Nagsisimula kami sa mga yunit na nais naming magwakas at itinakda namin katumbas ng aming ibinigay na halaga, na kung saan ay maparami ng isang kadahilanan ng conversion (ang ratio ng molar mula sa balanseng kemikal equation). Ang 98.08g / (mol) ay kumakatawan sa molar mass ng sulfuric acid Magbasa nang higit pa »

Ang dami ng helium gas ay 9.76 L Para sa ganitong uri ng tanong na gagamitin namin ang ideal na batas ng batas ng gas PxxV = nxxRxxT. P ay kumakatawan sa presyon (dapat may mga yunit ng atm) V ay kumakatawan sa lakas ng tunog (dapat magkaroon ng mga yunit ng liters) n kumakatawan ang bilang ng mga moles R ay ang proporsyonal na pare-pareho (may halaga na 0.0821 sa mga yunit ng (Lxxatm) / (molxxK) ang temperatura, na dapat sa Kelvins. Ngayon kung ano ang gusto mong gawin ay ilista ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang tanging hindi alam ang dami ng helium gas. Ang aming mga kilalang variable ay P, n, R, Magbasa nang higit pa »

0.20m Ang molality ay matatagpuan gamit ang equation sa ibaba: Kung ano ang gusto mong gawin ngayon ay matukoy kung ano ang solute at may kakayahang makabayad ng utang. Ang solute ay dissolved sa solvent at ang solute ay ang "minor component sa isang solusyon." Ang solvent ay kadalasang tubig o ito ay ang sangkap na mayroon ka ng higit pa. Sa aming kaso, ang solute ay O_2 at ang solvent ay tubig. Tulad ng makikita natin mula sa equation, ang solute at may kakayahang makabayad ng utang ay may maling mga yunit. Magsimula tayo sa pamamagitan ng pag-convert ng gramo ng O_2 sa moles ng O_2. Ginagawa namin ito sa pamam Magbasa nang higit pa »

Tunay nga 7 mga atoms ng oxygen sa equation na ito. I-edit mo ang iyong tanong upang gawin itong higit na maliwanag. Siguro ngayon maaari mong makita na may mga talaga 7 oxygen atoms? Dapat nating makita muna kung magkano ang bawat elemento ay nasa 2CO_2: dapat mong basahin ito bilang: 2 * (C + O_2) na katulad ng: 2 * C + 2 * (O + O) kaya mayroong 2 carbon atoms (C) at 2 * 2 = 4 oxygen (O) atoms. Kaysa sa mga sangkap sa ikalawang bahagi 3H_2O: dapat mong basahin ang: 3 * (H_2 + O) na katulad ng: 3 * (H + H) + 3 * O kaya mayroong 6 na hydrogen (H) at 3 oxygen (O) atoms Sa kabuuan: 4 * O sa 2CO_2 at 3 * O sa 3H_2O = 7 atoms Magbasa nang higit pa »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Kalimutan kung ano ang iyong isinulat sa itaas at simulan muli. Gumawa ka ng ilang mga pagkakamali sa ikalawang linya ng iyong equation, kaya imposible upang malutas. Pinakamahalaga: ang mga molekula sa equation ay hindi dapat tanggalin tulad ng ginawa mo! Kaya panatilihin ang mga ito clustered tulad ng sa equation na magsisimula ka sa: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Mula dito ito ay isang kumbinasyon ng mga sentido komun at pagsubok at error: Hakbang 1 balanse ang bakal, iwanan ang Fe_2O_3 dahil ito ay, dahil mayroon kang sapat na puwang upang maglaro sa paligid ng C at O sa Magbasa nang higit pa »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Naghahanap ka ng masa na depekto, Deltam, na tinukoy bilang pagkakaiba na umiiral sa pagitan ng atomic mass ng isang nucleus at ang kabuuang masa ng mga nukleon nito, ie ng mga proton nito at mga neutron. Ang ideya dito ay ang enerhiya na inilabas kapag ang nucleus ay nabuo ay bababa ang masa nito tulad ng inilarawan sa bantog na equation ng Albert Einstein E = m * c ^ 2. Sa bagay na ito, maaari mong sabihin na ang aktwal na masa ng nucleus ay palaging magiging mas mababa kaysa sa idinagdag na masa ng mga nukleon nito. Ang iyong layunin dito ay upang malaman ang kabuuang mass ng Magbasa nang higit pa »

Ang pang-eksperimentong halaga ng van't factor na Hoff ay 1.7. Ang formula para sa pagtaas ng taas ng punto ay kulay (asul) (| bar (ul (kulay (puti) (a / a) ΔT_b = iK_bm kulay (puti) (a / a) |))) "" i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" solusyon. Kinakalkula ang pag-aalala Ipagpalagay na mayroon tayong 100 g ng solusyon. Pagkatapos ay mayroon kaming 2 g ng NaCl at 98 g ng tubig. Ang formula para sa molitasyon ay kulay (bughaw) (| bar (ul (kulay (puti) (a / a) "molality" = & Magbasa nang higit pa »

Ang pH ng solusyon na ito ay 1.487. Dahil ang HCl ay isang malakas na asido, ito ay ganap na naghihiwalay sa kani-kanilang mga ions kapag inilagay sa tubig. Sa kasong ito, ang HCl ay nagpapatakbo upang gumawa ng H ^ (+) (aq) at Cl ^ (-) (aq). Sa sandaling alam natin na nakikipagtulungan tayo sa isang malakas na acid, ang pH ay maaaring makuha nang direkta mula sa konsentrasyon ng H ^ (+) gamit ang sumusunod na pormula: Ang kailangan lang nating gawin ay ang -log ng ibinigay na konsentrasyon tulad ng kaya: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Magbasa nang higit pa »

Na balanse na! Ito ay isang madaling, dahil ito ay balanse. Ang balanse ay nangangahulugan na ang bilang ng mga atoms ay dapat na pareho sa kaliwa (input) at kanan (output) gilid ng arrow. Tingnan natin kung ito talaga ang kaso sa reaksyon CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 kaliwa at 1 kanan O: 2 kaliwa at 2 kanan H: 2 kaliwa at 2 kanan Tandaan na ang 2 sa Ca (OH ) _2 Nalalapat sa (OH) at hindi sa Ca. Maaari mong basahin ang (OH) _2 bilang (OH + OH). Kung gusto mong magsagawa ng pagbabalanse ng mga reaksiyong kemikal, maghanap lamang ng 'balanse' sa website na ito at makakakita ka ng maraming halimbawa. Magbasa nang higit pa »

Narito ang aking nakuha. Ang unang bahagi ng tanong ay nais mong makahanap ng angkop na set ng mga quantum number para sa isang elektron na matatagpuan sa isang 4f-orbital. Tulad ng alam mo, apat na quantum number ang ginagamit upang ilarawan ang posisyon at iikot ng isang elektron sa isang atom. Ngayon, ang bilang na idinagdag sa pangalan ng isang orbital ay nagsasabi sa iyo ng antas ng enerhiya kung saan ang elektron ay naninirahan, ibig sabihin, ang pangunahing numero ng quantum, n. Sa iyong kaso, ang isang elektron na matatagpuan sa isang kulay (pula) (4) f-orbital ay magkakaroon ng n = kulay (pula) (4), na nangangahul Magbasa nang higit pa »

Ang O_2 ay may mass na 1.78g. Nasa STP kami at nangangahulugan ito na kailangan naming gamitin ang perpektong equation ng batas ng gas! PxxV = nxxRxxT. P ay kumakatawan sa presyon (maaaring magkaroon ng mga yunit ng atm, depende sa mga yunit ng unibersal na gas constant) V ay kumakatawan sa lakas ng tunog (dapat may mga yunit ng liters) n kumakatawan ang bilang ng mga moles R ay ang unibersal na gas constant (may yunit ng (Lxxatm) / (molxxK)) T ay kumakatawan sa temperatura, na dapat sa Kelvins. Susunod, ilista ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang tanging hindi alam ay ang bilang ng mga moles ng O_2 ( Magbasa nang higit pa »

Ang enerhiya ng isang poton ng liwanag na ito ay 4.85xx10 ^ (- 19) J. Naniniwala ako na kailangan mong gamitin ang sumusunod na equation upang masagot ang tanong na ito: Dapat ko ring tandaan na ang pare-pareho ng Planck ay may halaga na 6.63 xx 10 ^ (- 34) J / s Alam natin ang dalas at palagi ng Planck kaya kailangan lang nating gawin ay plug ang ibinigay na mga halaga sa equation tulad nito: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) cancels ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Magbasa nang higit pa »

Sana ito ang sagot na iyong hinahanap. Gold-198 (Au-198) ay isang beta ^ - emitter: isang elektron ay ibinubuga mula sa nucleus; ang equation ay ang mga sumusunod: Kaya ang Gold-198 (Au) ay bumulok sa Mercury-198 (Hg) na nagpapalabas ng beta ^ - particle ("" (at 1) ^ 0e) at isang antineutrino (bar nu). Ang radon-222 ay isang emitter ng alpha: dalawang proton at dalawang neutron ang ibinubuga mula sa nucleus; ang equation ay ang mga sumusunod: Kaya ang Radon-222 (Rn) ay bumulok sa Polonium-218 (Po) na nagpapalabas ng alpha-particle, kung minsan ay ibinigay din bilang "" _4 ^ 2He. Magbasa nang higit pa »

Ang "sp" ay nangangahulugang "produkto ng solubility". K_ {sp}, ang solubility product constant, ay ang balanse ng balanse para sa paglusaw at paghihiwalay ng isang ionic compound. Dalhin ang pilak klorido, "AgCl", bilang isang karaniwang kaso. Ito ay may isang maliit na halaga ng solubility sa tubig, at kung ano ang dissolves dissociates sa "Ag" ^ + at "Cl" ^ - ions. Kaya't mayroon kaming reaksyon ng dissolution / dissociation "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" at ang kaukulang katatagan ng solubility na K_ { Magbasa nang higit pa »

Ang helium ay may presyon ng 2.56 atm. Dahil binigyan tayo ng bilang ng mga moles, temperatura, at dami ng helium, kailangan nating gamitin ang perpektong equation na batas ng gas upang matukoy ang presyur. P ay maaaring magkaroon ng mga yunit ng atm, depende sa mga yunit ng unibersal na gas na pare-pareho ang V ay dapat magkaroon ng mga yunit ng liters n ay dapat magkaroon ng mga yunit ng moles R ay may halaga na 0.0821 na may yunit ng (Lxxatm) / (molxxK) T ay may mga yunit ng Kelvins. Susunod, ilista ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang tanging hindi alam natin ay ang presyon ng helium. Ang aming mg Magbasa nang higit pa »

Ginagamit namin ang lumang Batas ng Charles. upang makakuha ng humigit-kumulang 7 "L". Dahil, para sa isang naibigay na dami ng gas, VpropT kung P ay pare-pareho, V = kT. Paglutas para sa k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2, at V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T ay iniulat sa "degrees Kelvin", V ay maaaring sa anumang yunit na gusto mo, "pints, sydharbs, hasang, bushels atbp". Siyempre, nananatili kaming may makatwirang yunit, ibig sabihin, "liters". Kaya V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Magbasa nang higit pa »

671 nm Wavelength may kaugnayan sa dalas tulad ng sumusunod: lambda = v / f kung saan f ang dalas, v ang bilis ng liwanag, at lambda ang haba ng daluyong. Pagpuno ito sa halimbawa: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m mula sa m to nm ay * 10 ^ 9 Kaya ang haba ng daluyong ay: 671 nm (pulang ilaw). Magbasa nang higit pa »

Nakatanggap ako ng -404 J ng init na ibinibigay. Magsimula tayo sa pamamagitan ng paggamit ng tiyak na equation na kapasidad ng init: Batay sa ibinigay mo sa akin, mayroon kami ng masa ng sample (m), ang partikular na init (c), at ang pagbabago sa temperatura DeltaT. Dapat ko ring idagdag na "m" ay hindi limitado sa tubig lamang, maaari itong maging masa ng halos anumang bagay. Gayundin, ang DeltaT ay -20 ^ oC dahil ang pagbabago sa temperatura ay laging pangwakas na temperatura-unang temperatura (50 ^ oC - 70 ^ oC). Ang lahat ng mga variable ay may mahusay na mga yunit, kaya kailangan lang nating magparami ng la Magbasa nang higit pa »

16.02 oras Ang Americium-242 ("" ^ (242) "Am") ay may kalahating buhay na 16.02 na oras. Nagdadalisay ito sa Curium-242 emitting beta ^ - mga particle at gamma photons. Ang metastable variant ng Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") ay may kalahating-buhay na 141 taon at nagpapalabas ng mga alpha-particle. Magbasa nang higit pa »

Ang konsentrasyon ng "H" ^ + ay magiging "0.121 M". Bilang "HCl" ay isang malakas na acid at samakatuwid ay isang malakas na electrolyte, ito ay maghiwalay bilang "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Kaya, ang konsentrasyon ng "H" ^ + ay magiging "0.121 M" ( katulad ng "HCl"). Magbasa nang higit pa »

Sa STP, 2.895 moles ng O_2 ang sumasakop sa isang dami ng 64.9 L. Dahil tayo ay nasa STP at binibigyan lamang ng isang hanay ng mga kondisyon, kailangan nating gamitin ang perpektong equation ng batas ng gas: Dapat kong banggitin na ang presyon ay hindi laging may yunit ng atm, depende ito sa mga yunit ng presyon na ibinigay sa pare-pareho ang gas. Ilista ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang tanging hindi alam ang dami ng O_2 (g). Ang aming mga kilalang variable ay P, n, R, at T. Sa STP, ang temperatura ay 273K at ang presyon ay 1 atm. Ngayon ay kailangan nating muling ayusin ang equation upang maluta Magbasa nang higit pa »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Ang pangkalahatang notasyon ng isang nuclide (X) ay: "" _Z ^ AX Sa kung saan Z ay ang bilang ng mga proton at A ang bilang ng masa (proton + neutron). Sa alpha pagkabulok ang nucleus ay naglalabas ng isang maliit na butil na naglalaman ng 2 protons at 2 neutrons, na katulad ng nucleus ng helium. Kaya't isang notasyon para sa nuclide (Y) na natitira pagkatapos magpalabas ng alpha particle ("" _2 ^ 4He) ay: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He kumpletuhin ang equation na ibinigay sa halimbawa: "&quo Magbasa nang higit pa »

"875 mL" Ang ideya dito ay na kailangan mong matukoy kung magkano ang solute mayroon ka sa puro solusyon, pagkatapos ay malaman kung anong dami ng 2% na solusyon ay naglalaman ng parehong halaga ng solute. Pansinin na ang paunang solusyon ay may konsentrasyon ng 35% at ang diluted na solusyon ay may konsentrasyon na 2%. Katumbas ito sa pagsasabi na ang konsentrasyon ng paunang solusyon ay dapat bumaba sa pamamagitan ng isang kadahilanan ng "D.F." = (35color (pula) (kanselahin (kulay (itim) (%)))) / (2color (pula) (kanselahin (kulay (itim) (%)) ang konsentrasyon ng isang solusyon sa pamamagitan ng pagpap Magbasa nang higit pa »

Ang kagiliw-giliw na tanong dahil ang "_43 ^ 98 Tc ay isang beta ^ - emitter.Technnetium (Tc) ay isang nuclide na may mga di-matatag na isotopes.Ito ang bawat decay ng isotope sa sarili nitong paraan.Maaari mong gamitin ang isang table ng nuclide upang mahanap ang mode ng pagkabulok ng isang isotope. "_43 ^ 98 Tc decays to" "_44 ^ 98 Ru (Ruthenium) sa pamamagitan ng pagpapalabas ng beta ^ -particles. Kasunod ng beta decay na ito ay naglalabas ng gamma rays (745 at 652 keV). Kaya ang pahayag na "_43 ^ 98 Tc ay sumasailalim sa gamma pagkabulok ay talagang hindi totoo maliban kung ang ibig sabihin nil Magbasa nang higit pa »

Gamitin natin ang mga sumusunod na ugnayan upang malutas ang problemang ito: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Dimensyong pagtatasa ay magiging pinakamahusay upang i-convert mula sa isang yunit ng pagsukat sa isa pa. Hindi ka maaaring magkamali kung tiyakin mo lang na kanselahin ang iyong mga hindi gustong mga yunit, na iniiwan ang iyong mga ninanais na yunit. Gusto kong mag-set up ng mga tanong sa pag-aaral ng dimensyon tulad nito: Dami ng Given x Conversion Factor = Dami ng Timbang na Dami Dito = 100 mmHg Conversion factor: ang mga relasyon na ibinigay ko sa naka-bold Dami Dito = Pa Magsimula tayo: 100 kanselahin ang & Magbasa nang higit pa »

60 o 62 neutrons. Mayroong dalawang matatag na isotops ng pilak (Ag): Ag-107: 47 protons at 60 neutrons -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protons at 62 neutrons ->" _47 ^ 109Ag 52% ng matatag na Ag-isotopes "^ 107Ag, 48% ay" ^ 109Ag. Magbasa nang higit pa »

POH = 5.3 Maaari mong sagutin ang tanong na ito sa isa sa dalawang paraan: Dalhin ang anti-log ng pH upang makuha ang konsentrasyon ng H ^ + ions sa solusyon. Pagkatapos nito, gamitin ang self-ionization ng water formula: Kung saan ang K_w ay may halaga ng 1.0xx10 ^ -14 Pagkatapos ay maaari mong muling ayusin ang equation upang malutas ang [OH ^ -]. Kunin ang -log ng halaga na iyon upang makuha ang pOH. Bawasan ang pH mula 14 upang makuha ang pOH. Ipapakita ko sa iyo ang parehong mga paraan sa paggamit ng mga equation na ito: ANG PROSESO SA PARAAN 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O Magbasa nang higit pa »

Ang disaccharide Monosaccharides ay ang mga bloke ng gusali ng carbohydrates. Kapag ang dalawang monosaccharides ay nagbubuklod na may isang reaksyon sa paghalay ay tinatawag itong disaccharides. Kapag mas malaki ang molecule, tinatawag itong polysaccharides. Kung minsan ang terminong oligosaccharide ay ginagamit para sa carbohydrates na binubuo ng humigit-kumulang 3 hanggang 10 monosaccharides. Magbasa nang higit pa »

Ang Boron trichloride "BCl" _3 ay may kakayahang pagtanggap ng mga pares ng mga electron mula sa mga species na mayaman sa elektron - hal., Ammonia - dahil sa kakulangan ng elektron.Ang teorya ng Lewis Acid-base ay tumutukoy sa mga asido bilang mga species na tumatanggap ng mga pares ng mga elektron. Ang sentral na atom ng boron sa boron trichloride "BCl" _3 ay kulang sa elektron, na nagpapagana ng molekula upang tanggapin ang karagdagang mga pares ng mga electron at kumilos bilang isang Lewis Acid. Ang bawat atom ng boron ay bumubuo ng tatlong solong bono na may mga klorong atomo sa lahat ng mga electr Magbasa nang higit pa »

Sila ay mawawasak sa ibang nuclide. Una sa lahat mahalaga na malaman ang pagkakaiba sa pagitan ng isotope at nuclide, para sa mga salitang ito ay madalas na nalilito: isotope: isang iba't ibang mga elemento na may parehong bilang ng mga protons at samakatuwid ang parehong mga kemikal na katangian. Ang mga isotopes ay naiiba sa bilang ng mga neutrons o enerhiya sa nucleus nuclide: isang mas pangkalahatang term na tumutukoy sa iba't ibang elemento na hindi kinakailangang isotopes. Kadalasang nagbabago ang radioactive decay ng numero ng proton sa nucleus at sa gayon ang isang pagkabulok ng 'isotopes' ay hindi Magbasa nang higit pa »

Sodium Zincate Interesting question. Nakakagulat na hindi ko mahanap ang anumang impormasyon sa Encyclopaedia Britannica. Subalit ang aking Basic Inorganic chemistry textbook ay binanggit na ang Zinc ay natutunaw sa malakas na base dahil sa kakayahang bumuo ng mga ions ng zinc na karaniwang isinulat bilang ZnO_2 ^ (2-) Reaction ay Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Magbasa nang higit pa »

1.1 * 10 ^ -47 moles Upang malutas ang tanong na ito kailangan mong gamitin ang pare-pareho Avogadro na nagsasaad na ang isang taling ng anumang elemento ay naglalaman ng 6.022 * 10 ^ 23 atoms. Sa ibinigay na halimbawa ay may mga 6.3 * 10 ^ -24 atoms, kaya ang bilang ng mga moles ay: (6.3 * 10 ^ -24 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) "atoms"))) / (6.022 * 10 ^ 23 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) "atoms")) / "mol") = 1.1 * 10 ^ -47 "mol" Magbasa nang higit pa »

Idagdag 273 sa numero na ibinigay sa Celsius Magdagdag ng 273K sa halaga na ibinigay sa Celsius. Tingnan ang equation sa ibaba: Halimbawa, sabihin kung ang isang bloke ng yelo ay may temperatura na -22.6 ^ oC. Upang mahanap ang temperatura sa Kelvins, idagdag mo lamang ang -22.6 ^ oC sa 273 upang makakuha ng 250.4K. K = -22.6 ^ oC + 273 = 250.4 Magbasa nang higit pa »

2.5 mL Hinahayaan muna ang mga yunit ng parehong para sa suspensyon (sa mg) at ang kinakailangang halaga ng ampicillin (sa g): 1 g = 1000 mg -> 0.125 g = 125 mg Para sa madaling pagkalkula at para sa mas mahusay na pag-unawa sa kung ano ka paggawa ng pinakamahusay na pagkatapos ay kalkulahin kung gaano karaming mg ay nasa 1 mL: (250 mg) / (5.0 mL) = (50 mg) / (1 mL) Kaya 1 mL ng solusyon ay naglalaman ng 50 mg ampicillin. Ang doktor ay humihingi ng 125 mg ng ampicillin na dami ng: (125color (pula) (kanselahin (kulay (itim) (mg))))) / / (50 (kulay (pula) cancelcolor (itim) (mg)) / mL)) = 2.5 mL Kaya ang kinakailangang da Magbasa nang higit pa »

Ang molar mass ng CuNO_3 ay 125.55 g / mol Batay sa formula na ibinigay mo sa akin, ang tambalang iyon ay talagang magiging tanso (II) nitrate. Ang Copper (I) nitrate ay CuNO_3 Bago tayo magsimula dito ay isang tip: atomic weight of elemento xxnumber ng atoms na ibinigay ng subscript = molar mass Una, gusto mong magkaroon ng iyong madaling gamiting dandy periodic table na magagamit upang matukoy mo ang atomic na timbang ng Cu, N , O ay may isang atomic na timbang ng 63.55 g / mol N ay may atomic na timbang ng 14.01 g / mol O ay may isang atomic wight ng 16.00 g / Mol Batay sa kemikal na formula, mayroon kaming 1 atom ng Cu Magbasa nang higit pa »

Hindi nito binabago ang atomic number. Ang atomic number ay ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom. Ang isang atom ay maaaring maging radioactive kapag ang ratio ng neutrons at protons ay hindi optimal. Pagkatapos nito ay bumababa ang mga particle na nagpapalabas. Posible rin na ang isang atom ay nasa isang metastable na estado, ibig sabihin na ang nucleus ng atom ay naglalaman ng labis na enerhiya. Sa kasong ito ang ratio ng neutron / proton ay ok, ngunit ang nucleus ay kailangang mawalan ng labis na enerhiya nito. Ang labis na enerhiya ay ibinubunsod bilang gamma rays. Ang pangkalahatang anyo ng equation para Magbasa nang higit pa »

Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang isobaric expansion. Kinukuha mo ang equation para sa Trabaho bilang tinukoy bilang W = PtriangleV. Kung patuloy kang presyur, ang gas ay lumalawak mula sa 0.120 L hanggang 0.610 Liters. Dalhin ang pagbabago sa Volume at i-multiply ito sa pamamagitan ng presyon upang makuha ang gawain. Sa kasong ito, ang piston ay gumagawa ng trabaho sa kapaligiran upang mawala ang E, at sa gayon ang iyong sagot ay dapat na isang negatibong numero. Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba Kailangan mong gumamit ng isang factor ng conversion upang malutas ang mga uri ng mga problema. Maaari naming itakda ang mga sumusunod: kulay (puti) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) kulay (asul) ["1 atm" / "760 mm Hg" Alam kung ano ang ating kadahilanan ng conversion, maaari na nating malutas ngayon sa pamamagitan ng pagtatakda ng problema sa gayon, ("0.800 "cancel" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "kanselahin ang" atm ") =" sagot "na kung saan ay simpleng i-plug sa aming mga kilala at pagkuha ng aming sagot sa" mm Hg Magbasa nang higit pa »

Molekyul na ito ay isang asin. Kailangan mong makita kung ano ang mangyayari pagkatapos ng asin na nakahiwalay sa tubig at kung ano ang tumutulong sa pH ng solusyon. Ang Na + ay mula sa NaOH, ang HCO3- ay mula sa carbonic acid, H2CO3. Ang NaOH ay isang malakas na base na ganap na naghihiwalay sa tubig. Ang produkto, Na +, ay hindi aktibo at talagang matatag. Ang H2CO3 ay isang mahinang acid at hindi ganap na naghiwalay. Ang produkto, HCO3-, ay hindi matatag at maaaring muling gumamit ng tubig upang mag-ambag sa pH. Ang HCO3- ay kumikilos bilang base sa pamamagitan ng plucking off ang proton mula sa H2O, at bumubuo ng isang Magbasa nang higit pa »

Katumbas na mass ng N = 14 / 3gm Dahil ang reaksyon ay N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Narito ang oksihenasyon ng estado ng N saN_2 ay 0. Samantalang, ang oksihenasyon ng estado ng N inNH_3 ay -3. Kaya, Tatlong mga electron ang tinatanggap ng N. Samakatuwid, ang Valence factor o n-factor (n_f) 0f N ay 3. Tulad ng alam natin, Katumbas na masa ng N = Molar Mass ng N / n_f Katumbas na masa ng N = 14 / 3gm Magbasa nang higit pa »

Ang elektronikong heometrya ay nagbibigay ng tubig sa isang hugis ng tetrahedral. Ang molekular geometry ay nagbibigay ng tubig sa isang baluktot na hugis. Tinitingnan ng elektronikong geometry ang mga pares ng elektron na hindi nakikilahok sa bonding, at ang densidad ng cloud elektron. Narito ang 2 mga bono ng hydrogen bilang bilang 2 mga elektron na ulap, at ang dalawang mga paring elektron ay binibilang bilang isa pang 2, na nagbibigay sa amin ng isang kabuuang 4. Sa 4 na mga rehiyon ng elektron, ang VSEPR electronic geometry ay tetrahedral. Tinitingnan lamang ng molekular geometry ang mga elektron na nakikilahok sa bon Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang buffer solution. Upang malutas, gagamitin mo ang Henderson Hasselbalch equation. pH = pKa + log ([conj base] / [acid]) Ang HF ay ang mahinang asido at ang kanyang conjugate base ay NaF. Binigyan ka ng Molar at Dami ng bawat isa. Dahil binabago mo ang lakas ng tunog, ang iyong molarity ay nagbabago rin. Upang mahanap ang mga moles ng conj base at acid, hanapin moles una ang Molar at Dami at pagkatapos ay hatiin sa pamamagitan ng kabuuang Dami ng solusyon upang mahanap ang iyong bagong konsentrasyon ng Molar. Sa pangkalahatan pagsasalita, mayroon kang 10x mas acid kaysa sa base. Nangangahulugan ito na mayroon ka Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang problema sa stoichiometry. Kailangan mong magsulat ng isang balanseng equation muna Kung maaari mong makita, kailangan mo ng 2 moles ng H2 gas at 1 mole ng O2 upang bumuo ng 2 moles ng H2O. Bibigyan ka ng gramo ng parehong hydrogen gas at oxygen. Dapat mong makita muna ang pumipigil na reagent. Upang gawin ito, dalhin ang masa ng reaktan at i-convert ito sa mga moles. Ngayon gawin ang taling-to-taling ratio upang malaman kung gaano karaming mga moles ng "H" _2 "O" ay maaaring ginawa mula sa bawat reactant. Ang reactant upang bumuo ng hindi bababa sa mga moles, ang limiting reagent. Ex. Para Magbasa nang higit pa »

Ang init na idinagdag sa isang sangkap sa panahon ng isang pagbabago ng bahagi ay hindi taasan ang Temperatura, sa halip, ito ay ginagamit upang masira ang mga bono sa solusyon. Kaya, upang sagutin ang tanong, dapat mong i-convert ang gramo ng tubig sa mga moles. 80.6g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" ng H_2O Ngayon, mag-multiply ng moles sa pamamagitan ng init ng langis, 40.7 kJ / mole at dapat mong makuha ang iyong sagot. Ito ang halaga ng init na inilalapat sa tubig upang lubusang masira ang mga bono sa pagitan ng mga molecule ng tubig upang ganap itong maalis. Magbasa nang higit pa »

Ang isang taling ay isang pangalan lamang na ibinigay upang ilarawan kung gaano karami ang 'mga bagay'. Ito ay hindi na nakalilito kung paano tila kaya ako ay magbibigay sa iyo ng isang halimbawa. Ang isang dosena, tulad ng alam mo, ay isang pangkaraniwang term na ginamit upang ilarawan ang isang bagay na naglalaman ng 12 ng isang bagay. Ito ay karaniwang ginagamit upang ilarawan ang mga itlog. Ang isang dosenang itlog ay nagsasabi lamang na mayroon tayong 12 na itlog. Hindi ito kailangang maging itlog. Maaaring ito ay isang dosenang mga lapis, isang dosenang muffin, isang dosenang mga kotse, at iba pa. Alam na ang Magbasa nang higit pa »

Dalton's Law of Partial Pressure. Ang batas ay nagpapaliwanag na ang isang gas sa isang halo ay nagpapatupad ng sarili nitong presyur na independiyente ng anumang iba pang gas (kung di-reaktibo na mga gas) at ang kabuuang presyon ay ang kabuuan ng mga indibidwal na presyon. Dito, bibigyan ka ng mga gas at mga panggigipit na kanilang pinipilit. Upang mahanap ang kabuuang presyon, idagdag mo ang lahat ng mga indibidwal na pressures na magkasama. Magbasa nang higit pa »

Hindi. Ang isang reaksyon ay hindi maaaring maging kusang-loob sa ilalim ng mga kondisyong ito maliban kung ang Temperatura ay mababa. Ang equation para sa spontaneity ay DeltaG = DeltaH-TDeltaS Ang isang reaksyon ay maaari lamang mangyari kapag ang halaga ng DeltaG ay negatibo. Kung ang reaksyon ay walang bisa, maaari itong kaisa ng isang kusang reaksyon upang magbigay ng pangkalahatang -DeltaG. Magbasa nang higit pa »

1.3 mg Hayaan akong magsimula sa pagsasabi na ang kalahating buhay ng bromine-73 ay hindi 20 minuto ngunit 3.33 minuto. Ngunit hinahayaan na ipalagay na ang ibinigay na mga numero ay tama. Ang kalahati ng buhay ay nangangahulugan na ang kalahati ng sample na sinimulan mo ay nabulok sa ibinigay na tagal ng panahon. Hindi mahalaga kung ito ay ibinigay sa gramo, bilang ng mga atom o ang aktibidad, ang pagkalkula ay pareho! Ang simpleng paraan Ang halimbawa ay medyo madali dahil eksaktong 3 kalahating ulit ang nakalipas (60 min / 20 min = 3). Magkano ang aktibo pagkatapos: 1 kalahating buhay: 10 mg / 2 = 5 mg 2 kalahati lifes: Magbasa nang higit pa »

Ang isang equation ng Arrhenius ay nagpapahayag na ang k = A * e ^ (- (kulay (purple) (E_A)) / (R * T) Ang pagkuha ng logarithm ng magkabilang panig ay nagbibigay lnk = lnA- (kulay (lilang) (E_A)) / (R * T) Kung saan ang rate na pare-pareho ng partikular na reaksyong ito k = 0.055color (puti) (l) s ^ (- 1); Ang dalas na kadahilanan (isang constant-dependent na temperatura) A = 1.2xx10 ^ 13color (puti) (l) "s" ^ (- 1) na ibinigay sa tanong; Ang perpektong gas constant R = 8.314 kulay (white) (l) kulay (darkgreen) ("J") * kulay (darkgreen) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Ganap na temper Magbasa nang higit pa »

Ang Atom ay magiging Carbon at magkakaroon ng bayad sa +6 na ipagpalagay na walang mga Electron. Sa pag-aakala mayroon kang periodic table kasama mo, maaari mong makita kung anu-anong elemento ang isang atom batay sa bilang ng mga proton nito. Ang mga proton ay kung ano ang tumutukoy sa elemento ng atomic na elemento dahil sa kanilang lokasyon sa nucleus at kawalan ng kakayahan na baguhin nang hindi binabago ang halos buong lamig ng atom. Ang mga proton ay mayroon ding positibong singil, ang bawat isa ay katumbas ng 1 atomic charge. Samakatuwid, dahil ang isang ito ay may anim na protons alam namin na ito ay isang Carbon A Magbasa nang higit pa »

1 taling Al_2O_3 Napakaliit nito upang masagot ang iyong tanong nang tumpak. Gayunpaman hinahayaan tingnan ang reaksyon ng kemikal sa pagitan ng Aluminum at oxygen. Tulad ng alam mo Aluminyo ay isang metal at oxygen ay puno ng gas. Kung isulat namin ang balanseng kemikal na reaksyon mayroon kaming 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Kung ang 1.5 mole Oxygen gas ay tumugon pagkatapos mula sa itaas na balanseng reaksyon maaari naming ipahiwatig na ang 1 mole ng Aluminum oxide ay ginawa sa isang kumpletong reaksyon. Magbasa nang higit pa »

Sodium Chloride. Maaari mong malaman ito bilang asin. I-edit: Ito ay isang pangunahing ionic compound, na naglalaman ng metal at isang non-metal. Ang pagbibigay ng pangalan sa mga kombensiyon para sa ganitong uri ng tambalan ay karaniwang tapat. Magsimula sa cation (positibo sisingilin ion), na kung saan ay unang nakasulat, Na = sosa. Pagkatapos ay kunin ang anion (negatibong sisingilin ion) at idagdag ang suffix -ide. Cl = Chlorine + ide = Chloride. Ito ay umalis sa amin sa Sodium Chloride. Magbasa nang higit pa »

Ito ay may 8 proton. Ang mga elemento ay nakikilala sa bilang ng mga proton sa kanilang nucleus. Ang numerong ito ay tinatawag na atomic number, at para sa Oxygen, ito ay 8. Kaya, ang anumang atom ng Oxygen, positibo man o negatibo, ay magkakaroon ng 8 proton. Kung positibo itong sinisingil, nangangahulugan lamang ito na mayroon itong <8 mga electron na ang net charge ay positibo. Magbasa nang higit pa »

Hindi matatag na atoms na may parehong bilang ng mga proton sa nucleus. Radioisotopes ay radioactive isotopes: Radioactive ay nangangahulugan na ang nucleus ng isang atom ay may isang hindi kanais-nais na kumbinasyon ng neutrons at protons at samakatuwid ay hindi matatag. Ang mga isotopo ay mga atom na may parehong bilang ng mga proton, ngunit iba't ibang mga bilang ng mga neutron. Ang isang radioisotope ay kaya isang variant ng isang sangkap na hindi matatag at mababawasan sa pamamagitan ng nagpapalabas ng radiation. Ang lahat ng mga elemento ng matatag at radioactive ay matatagpuan sa talaan ng mga nuclide. Isang hal Magbasa nang higit pa »

"125 ML" Ang bagay na dapat tandaan tungkol sa mga dilution ay ang pagbaba ng konsentrasyon ng isang solusyon sa pamamagitan ng pagtaas ng lakas ng tunog habang pinapanatili ang bilang ng mga moles ng solute constant. Ipinapahiwatig nito na kung pinapataas mo ang dami ng isang solusyon sa pamamagitan ng isang kadahilanan, sabihin natin na "DF", ang konsentrasyon ng solusyon ay dapat bumaba ng parehong kadahilanan na "DF". Ang "DF" ay tinatawag na "dilution factor" at maaaring kalkulahin ng kulay (asul) (| bar (ul (kulay (puti) (a / a) "DF" = V_ "diluted" Magbasa nang higit pa »

7.44 * 10 ^ 28 atoms Hakbang 1: kalkulahin kung gaano ang bilang ng mga daga gamit ang molar mass. Ang molar mass ng helium = 4.00 g / mol. Nangangahulugan ito na ang 1 mole ng atoms ng helium ay may timbang na 4 gramo. Sa kasong ito mayroon kang 494 kg na kung saan ay 494.000 gramo. Gaano karaming mga moles ito? (494.000 kulay (pula) kanselahin (kulay (itim) (gramo))) / (4.00 kulay (pula) kanselahin (kulay (itim) (gramo)) / (mol)) = 123.500 mol Hakbang 2: gamit ang Avogadro's constant. Patuloy na sinasabi ni Avogadro na mayroong 6.02 * 10 ^ 23 atoms sa isang taling ng anumang elemento. Gaano karaming mga atoms sa 123. Magbasa nang higit pa »

Tubig, papel ... halos anumang gagawin ng Alpha particle ay ang pinakamadaling kalasag kumpara sa iba pang mga uri ng radiation. Ang mga particle ay napakalaki sa mga salitang atomic: 2 neutrons at 2 protons at sa gayon ay isang 2+ bayad. Dahil sa mga katangian na mayroon sila ng maraming pakikipag-ugnayan sa materyal at nawala ang kanilang lakas sa isang maikling distansya. Sa hangin maaari lamang silang maglakbay nang hanggang 5 cm. Ang pagpapahinto ng kapangyarihan ng karamihan sa mga materyales para sa mga particle ng alpha ay napakataas. Kahit na ang isang piraso ng papel ay kadalasang sapat upang itigil ang mga parti Magbasa nang higit pa »

Hindi talaga talaga totoo iyon! Ang Alpha-, beta- at gamma-radiation ay may iba't ibang matalim na kakayahan, kadalasang iniuugnay sa 'panganib' o 'panganib', ngunit kadalasan ay hindi totoo. kulay (pula) "Pagpasok ng kakayahan" Una, tingnan natin ang matalim na kakayahan ng iba't ibang uri ng radiation: Alpha (alpha): malaking particle (2 neutrons, 2 protons); +2 charge Beta (beta): mas maliit (elektron); -1 singil Gamma (gamma) o X-ray: isang alon (poton); walang masa, walang bayad Dahil sa kanilang masa at singilin ang mga particle ng alpha ay madaling tumigil sa pamamagitan ng isang pi Magbasa nang higit pa »

"64Cu ay maaaring mabulok sa maraming paraan, kapag ito ay bumababa sa pamamagitan ng pagpapalabas ng isang elektron (beta ^ - particle) na nagreresulta nuclide ay sink-64. Ang equation para sa beta ^ - pagkabulok ay: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Magbasa nang higit pa »

Ang elemento ng paglipat ay isang elemento na ang d-block ay hindi lubos na napuno sa kanyang atomic na estado pati na rin sa ionic na estado nito. - Ang mga elemento ng Grupo 3-11 ay lahat ng mga elemento ng paglipat. Magbasa nang higit pa »

Ang solusyon ay may [OH ^ (-)] ng 1.0xx10 ^ (- 8) M Ang sagot ay maaaring makuha ang isa sa dalawang paraan: kulay (pula) ("Gamitin ang constant-ionization constant ng water equation, Kw:" All kailangan mong gawin ay muling ayusin ang equation upang malutas ang [OH ^ (-)] sa pamamagitan ng paghati sa magkabilang panig ng equation ng [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 I-plug sa kilalang konsentrasyon ng H_3O ^ (+) ions: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) 2.) Detalye ng pH ng solusyon sa pamamagitan ng pagkuha ng negatibong logarithm (-log) ng konsentrasyon ng H_3O ^ (+) ions. PH = -log (1. Magbasa nang higit pa »

Pakitandaan ito: Fuel cell --- isang cell na gumagawa ng kasalukuyang electric direktang mula sa isang kemikal na reaksyon. Electrolysis --- electrolysis ay isang pamamaraan na gumagamit ng isang direktang kasalukuyang electric (DC) upang makapagmaneho ng isang di-kusang reaksiyong kemikal. Ang mga pagkakaiba ay: Fuel cell ay isang bagay ngunit ang electrolysis ay isang pamamaraan. Ang fuel cell ay gumagamit ng koryente na nabuo sa isang kemikal na reaksyon, ngunit sa electrolysis nagbibigay kami ng koryente para sa isang kemikal na reaksyon na magaganap. Magbasa nang higit pa »

Ang sodium oxalate ay may isang molar mass na 134 g / (mol) na kulay (magenta) "Gamitin natin ang equation na ito upang sagutin ang tanong:" atomic weight of elemento xxnumber ng mga atom na ibinigay ng subscript = molar mass Batay sa formula ng kemikal, mayroon tayong 2 sodium atoms. Ang atomic mass ay kailangang i-multiply ng 2 upang makakuha ng mass na 45.98g / mol. Susunod, mayroon kang 2 carbon atoms, kaya multiply mo ang atomic mass ng C sa pamamagitan ng 2 upang makakuha ng isang mass ng 24.02 g / mol Panghuli, dahil Mayroong 4 atoms ng oxygen, ang atomic mass ng O ay kailangang i-multiply ng 4 upang makak Magbasa nang higit pa »

Ang OXIDATION ay ang PAGKAWALA NG MGA ELECTRONS o isang pagtaas sa estado ng oksihenasyon ng isang molecule, atom o ion habang ang REDUCTION ay ang GAIN NG ELECTRONS o isang pagbawas sa oksihenasyon ng estado sa pamamagitan ng isang molecule, atom o ion. Halimbawa, sa pagkuha ng bakal mula sa mineral nito: Ang isang oxidising agent ay nagbibigay ng oxygen sa iba pang sangkap. Sa halimbawa sa itaas, ang bakal (III) oksido ay ang oxidising agent.Ang pagbawas ng ahente ay nag-aalis ng oxygen mula sa ibang substansiya, ito ay nangangailangan ng oxygen. Sa equation, ang carbon monoxide ay ang pagbawas ahente. Dahil ang parehong Magbasa nang higit pa »

"Molecules" Upang pumunta mula sa masa ng tubig sa mga molecule ng tubig, kailangan naming gawin ang dalawang bagay: I-convert ang masa ng H_2O sa moles ng H_2O gamit ang molar mass ng H_2O bilang isang conversion factor Convert moles ng H_2O sa mga molecule ng H_2O gamit ang numero ng Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) bilang kulay ng conversion factor (kayumanggi) ("Hakbang 1:" Bago tayo magsimula, dapat kong tandaan na ang molar mass ng H_2O ay 18.01 g / (mol). Ang susi sa pagtatasa ng dimensyon ay ang pag-unawa na ang mga yunit na hindi mo kailangan pa ng kanselahin, na nag-iiwan ng mga yunit na nais: 36can Magbasa nang higit pa »

Ang buffer solution na may pH ng 9.65 Bago ko ipakilala ang equation ng Henderson-Hasselbalch, dapat nating kilalanin ang acid at base. Ang ammonia (NH_3) ay palaging isang base at ang ammonium ion (NH_4 ^ (+)) ay ang conjugate acid ng ammonia. Ang isang asido conjugate ay may isa pang proton (H ^ +) kaysa sa base na sinimulan mo sa. Ngayon, maaari naming gamitin ang equation na ito: Gaya ng nakikita mo, binibigyan kami ng isang pKb sa halip ng isang pKa. Ngunit, huwag mag-alala na maaari naming gamitin ang sumusunod na equation na may kaugnayan sa parehong mga constants sa isa't isa: kulay (puti) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) Magbasa nang higit pa »

Ang foam material ay may density ng (10.9 "lb") / (ft ^ (3 ") Let's break ang sagot sa tatlong bahagi: kulay (kayumanggi) (" Una, " (kadalasan) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 pound = 453.592 gramo kulay (purple) ("Pagkatapos," ang pag-convert ng liters sa cubic feet gamit ang relasyon sa ibaba: kulay (puti) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 Kulay ng "Liters" (pula) ("Sa wakas," ibabahagi natin ang halaga na nakukuha natin sa gramo ng halaga na nakuha natin sa liters upang makuha ang density. Kulay (brown) ("Hakbang 1:" 175 kanselahin "gramo" xx (&quo Magbasa nang higit pa »

5 Upang masabi kung gaano karaming mga sig igos ang ginagamit para sa sukat na "811.40 g", kailangan mong malaman na ang mga di-zero na numero ay laging makabuluhan sa isang sumusunod na zero na sumusunod sa isang decimal point at isang non-zero digit ay laging makabuluhang Sa iyong kaso, ang kulay ng pagsukat (asul) (811). kulay (asul) (4) kulay (pula) (0) ay may apat na di-zero na mga digit at isang makabuluhang sumusunod na zero. kulay (asul) (8, 1, 1, 4) -> non-zero na kulay ng kulay (white) (8,1,1,) kulay (pula) (0) -> makabuluhang trailing zero Samakatuwid, Ang pagsukat ay may limang makabuluhang bila Magbasa nang higit pa »

13.6eV para sa unang enerhiya ng ionisation ng hydrogen. Ang Rydberg equation para sa pagsipsip ay 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Kung saan ang lambda ay ang wavelength ng nasisipsip na poton, R ay ang Rydberg constant, n_i ay nagpapahiwatig ng antas ng enerhiya na sinimulan ng elektron at n_f ang antas ng enerhiya na ito ay nagtatapos up. Kinakalkula natin ang enerhiya ng ionisasyon upang ang elektron ay papunta sa infinity na may paggalang sa atom, ibig sabihin, iniiwan ang atom. Kaya kami ay nagtakda n_f = oo. Ipagpalagay natin na mula sa ground state, itinakda namin ang n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lamb Magbasa nang higit pa »

May 28 neutrons ang Chromium Upang sagutin ang tanong na ito, kailangan nating gamitin ang formula sa ibaba: Alam natin ang bilang ng masa at atomic number. Ang numero ng masa sa aming kaso ay 52 at ang atomic number, na katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus ng atom, ay 24. Ang kailangan lang nating gawin ay alisin ang 24 mula sa 52 upang makuha ang bilang ng mga neutron na ganito: 52 - 24 = 28 Sa gayon, ang atom ay naglalaman ng 28 neutrons Magbasa nang higit pa »

22920 taon Ang kalahating buhay ng isang sangkap ay ang oras na kinuha para sa halaga ng isang sangkap na naroroon sa kalahati. Kung ang 112.5g ay may decayed mayroon kaming 7.5g kaliwa. Upang makarating sa 7.5g kailangan namin na hatiin 120g apat na beses. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Ang kabuuang oras na lumipas sa oras na ito ay apat na beses sa kalahati ng buhay, kaya T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 taon Magbasa nang higit pa »

1 Tulad ng Potassium ay naroroon sa unang pangkat ng modernong periodic table Potassium na kinakatawan din bilang K mayroon lamang ONE valence elektron..Ie lamang sa elektron ay naroroon sa pinakamalayo na shell Ano ang mga electron ng valence Ang mga elektron ng Valence ay ang mga elektron na naroroon sa ang pinakamalayo na butas ng isang atom Magbasa nang higit pa »

Kulay (magenta) ("159.7 g / mol") kulay (berde) "Gagamitin namin ang formula sa ibaba upang sagutin ang tanong:" atomic weight of elemento xxnumber ng mga atom na ibinigay ng subscript = molar mass Una, ang mesa na magagamit upang matukoy ang atomic weight ng Fe at O: Fe ay may atomic na timbang na 55.85 g / mol O ay may atomic na timbang ng 16.00 g / mol Mula sa kemikal na formula, mayroon kaming 2 atoms bakal. Kailangan mong i-multiply ang atomic mass ng Fe sa pamamagitan ng 2 upang matukoy ang isang atomic na timbang ng 111.7 g / mol. Susunod, mayroon kang 3 oxygen atoms, kaya multiply mo ang atomic Magbasa nang higit pa »

Sa pamamagitan ng paggamit ng enerhiya Kapag ang isang solid ay pinainit ito ay nagbabago sa isang likido. Ang karagdagang pag-init ay nagpalit ng likido sa isang gas. Ang kabaligtaran na proseso ay gumagawa ng mga resulta sa reverse order i.e. gas-> likido-> solid. Magbasa nang higit pa »

1.84g / (mL) Upang makalkula ang densidad ng bagay, kailangan nating gamitin ang sumusunod na formula: - Densidad ay magkakaroon ng mga yunit ng g / (mL) kapag nakikitungo sa isang likido o yunit ng g / (cm ^ 3) kapag nakitungo na may solid. Ang masa ay may mga yunit ng gramo, g. Ang lakas ng tunog ay magkakaroon ng mga yunit ng mL o cm ^ 3 Binigyan tayo ng masa at lakas ng tunog, na parehong may magandang yunit, kaya ang kailangan nating gawin ay i-plug ang ibinigay na mga halaga sa equation: Density = (65.14g) / ( 35.4mL) Kaya, ang bagay ay may density na 1.84 g / mL. Magbasa nang higit pa »

Ang atom na ito, na kung saan ay magnesium, ay may mass number na 22. Gamitin natin ang diagram sa ibaba: Upang matukoy ang mass bilang ng isang atom ang kailangan mo lang gawin ay idagdag ang bilang ng mga proton at ang bilang ng mga neutrons na magkasama. Sa kasong ito, ang mass number ay 22 dahil 10 + 12 = 22 Magbasa nang higit pa »

Kulay (magenta) ("2.70 g / mL") Upang makalkula ang densidad, kailangan nating gamitin ang formula sa ibaba: - Karaniwan, ang density ay may mga yunit ng g / (mL) kapag nakikitungo sa isang likido o yunit ng g / (cm ^ 3) kapag nakikitungo sa isang solid. Ang masa ay may mga yunit ng gramo, g. Ang lakas ng tunog ay magkakaroon ng mga yunit ng mL o cm ^ 3 Binigyan tayo ng masa at lakas ng tunog, na parehong may magandang yunit, kaya ang kailangan nating gawin ay i-plug ang ibinigay na mga halaga sa equation: Density = (40.5g) / ( 15.0mL) Kaya, ang block ng aluminum ay may density na 2.70 g / mL. Magbasa nang higit pa »

Sa pamamagitan ng pagkasira ng mga mahahalagang molecule ng bakterya. Ang oksihenasyon ay ang proseso kung saan kinuha ang isang elektron mula sa isang molekula. Ang pagkuha ng mga electron ay nakagugulo sa mahahalagang selula ng selula ng bakterya. Ang oksihenasyon ay maaaring makagambala sa bakuna ng cell ng bakterya: ang lamad ay hihinto sa paggana, walang transportasyon ng mga molecule ay posible. Gayundin, ang barrier ay maaaring masira at ang mga mahahalagang constituents ay maaaring tumagas sa labas ng cell. Ang oksihenasyon ay maaari ring makaapekto sa lahat ng mga istraktura sa loob ng cell tulad ng mga mahalagang Magbasa nang higit pa »

6.02 "moles" Dahil tayo ay nasa STP, maaari nating gamitin ang perpektong equation ng batas ng gas. PxxV = nxxRxxT. P ay kumakatawan sa presyon (maaaring magkaroon ng mga yunit ng atm, depende sa mga yunit ng unibersal na gas constant) V ay kumakatawan sa lakas ng tunog (dapat may mga yunit ng liters) n kumakatawan ang bilang ng mga moles R ay ang unibersal na gas constant (may yunit ng (Lxxatm) / (molxxK)) T ay kumakatawan sa temperatura, na dapat sa Kelvins. Susunod, ilista ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (pula) ("Mga kilalang variable:") P V R T kulay (asul) ("Hindi Magbasa nang higit pa »

Ang hydrogen ng acid ay nawala sa pamamagitan ng metal at ito ay libre. ang isang acid ay naglalaman ng hydrogen sa loob nito. Kapag ang aktibong metal ay tumutugon sa acid, mayroong reaksyong pag-aalis. Inalis ng metal ang hydrogen mula sa acid at kumukuha ito ng lugar. Ang metal at acidic radical ng compound acid form at nascent hydrogen ay inilabas. 2 atoms ng hydrogen form na hydrogen molecule at haydrodyen gas ay relrased. Magbasa nang higit pa »

0.50 "dm" ^ 3 o 0.50 "L". Ito ay batay sa balanseng reaksyon: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Kaya ang isang taling ng ethyne ("C" _2 "H" _2) ay nangangailangan ng dalawang moles ng hydrogen. Given equiv na temperatura at presyon para sa isang reaksyon sa pagitan ng (mahalagang ideal) gas, ang parehong ratio ng lakas ng tunog ay nalalapat. Kaya 0.25 * dm ^ 3 acetylene ay malinaw na nangangailangan ng 0.50 * dm ^ 3 dihydrogen gas para sa stoichiometric equivalence. Tandaan na 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Magbasa nang higit pa »

Gamitin ang proton balance method na ibinigay sa ibaba upang makuha: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Ang isang paraan upang gawin ito ay isipin ito bilang reaksyon ng proton donation (acid) at reaksyon ng proton acceptance (base): Acid: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Ang acid ay nagbibigay ng is Magbasa nang higit pa »

Madali. 2.5 liters ng isang 0.08 molar na solusyon ng HCI ay nagbibigay sa amin ng moles ng HCl sa solusyon Molarity * Dami = moles 0.08 (mol) / kanselahin L * 2.5 kanselahin L = 0.2 moles HCl Ngayon dapat mong i-convert ang moles sa gramo Molar mass ng HCl H = 1.01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0.2 cancel mol) kulay (pula) (7.2 g) HCl Magbasa nang higit pa »