Sagot:
Mayroong presyon ng helium 2.56 atm.
Paliwanag:
Dahil binigyan tayo ng bilang ng mga moles, temperatura, at dami ng helium, kailangan nating gamitin ang perpektong equation na batas ng gas upang matukoy ang presyur.
- P ay maaaring magkaroon ng mga yunit ng atm, depende sa mga yunit ng unibersal na pare-pareho ang gas
- Ang V ay dapat magkaroon ng mga yunit ng liters
- dapat magkaroon ng mga yunit ng moles
- Ang R ay may halaga na 0.0821 na may mga yunit ng
# (Lxxatm) / (molxxK) # - Ang T ay may mga yunit ng Kelvins.
Susunod, ilista ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang tanging hindi alam natin ay ang presyon ng helium. Ang aming mga kilalang variable ay n, V, R, at T.
Ang tanging isyu ay na kailangan nating i-convert ang temperatura mula sa tsentigrade sa Kelvins. Magagawa natin iyan gamit ang sumusunod na conversion:
Samakatuwid,
Ngayon ay maaari naming muling ayusin ang ideal na batas ng gas upang malutas ang P:
Kapag ang isang supply ng haydrodyen gas ay gaganapin sa isang 4 na lalagyan ng lalagyan sa 320 K ito ay nagpapakita ng isang presyon ng 800 torr. Ang suplay ay inilipat sa isang lalagyan ng 2 litro, at pinalamig sa 160 K. Ano ang bagong presyon ng nakakulong na gas?
Ang sagot ay P_2 = 800 t rr. Ang pinakamahusay na paraan upang lapitan ang problemang ito ay ang paggamit ng ideal na batas ng gas, PV = nRT. Dahil ang hydrogen ay inilipat mula sa isang lalagyan patungo sa isa pa, ipinapalagay namin na ang bilang ng mga moles ay nananatiling pare-pareho. Ito ay magbibigay sa amin ng 2 equation P_1V_1 = nRT_1 at P_2V_2 = nRT_2. Dahil ang R ay pare-pareho din, maaari naming isulat ang nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> ang pinagsamang batas ng gas. Samakatuwid, mayroon kaming P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Ang isang lalagyan ay may dami ng 21 L at mayroong 27 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 18 L, kung gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?
24.1 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kayumanggi) ("Kilalang:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kulay (asul) ("Hindi kilala:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansela "L") = 24.1 mol
Ang isang lalagyan ay may dami ng 19 L at mayroong 6 na mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 5 L, gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho na temperatura at presyon?
22.8 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kundisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kulay rosas) ("Kilalang:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol kulay (green) ("Unknowns:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol