Ang isang solusyon ay may [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Paano mo mahanap ang pOH ng solusyon na ito?

Ang isang solusyon ay may [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Paano mo mahanap ang pOH ng solusyon na ito?
Anonim

Sagot:

pOH = 9.30

Paliwanag:

Maaari mong mahanap ang sagot sa isa sa dalawang paraan. Ang una ay gumagamit ng constant-product constant para sa tubig:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Dahil ang Kw at ang konsentrasyon ng mga ions ng hydrogen sa solusyon ay kilala maaari naming muling ayusin ang equation upang malutas para sa konsentrasyon ng ions haydroksayd. Maaari naming gawin ito sa pamamagitan ng paghahati ng Kw sa pamamagitan ng H + upang malutas ang OH- tulad nito:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Ngayon kami ay may konsentrasyon ng mga ions ng hydroxide sa solusyon. Upang mahanap ang pOH, kailangan mong gawin ang -log ng konsentrasyon na tulad nito:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9.30. Kaya, ang pOH = 9.30.

Ang pangalawang paraan ay mas madali. Tumagal lamang ang -log ng konsentrasyon ng mga ions ng hydrogen: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4.70

Ang halaga na iyon ay kumakatawan sa pH ng solusyon. Upang makuha ang pOH mula sa pH gawin lamang 14 - pH = pOH

Pagkatapos ay dapat ka dumating sa parehong sagot: 14 - 4.70 = 9.30