Paano mo balanse ang PbSO_4 PbSO_3 + O_2?

Sagot:

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2

Paliwanag:

Sa mga problema tulad nito, gagawin ko ang imbentaryo ng atom upang makita kung gaano karaming mga atomo ng bawat elemento ang naroroon sa magkabilang panig ng arrow ng reaksyon.

Sa una, mayroon kang 1 atom ng Pb sa parehong mga reactants at mga produkto sa gilid, sinundan ng 1 atom ng asupre sa magkabilang panig, at 4 atoms ng oxygen sa gilid ng reactants at 5 atoms ng oxygen sa gilid ng mga produkto.

Maglagay ng isang koepisyent ng dalawa sa harap ng PbSO4 upang makakuha ng 2 atoms ng Pb at S, at 8 atoms ng O.

Nagsimula ako sa 2 dahil binatay ko ang bilang ng mga atoms ng oksiheno sa magkabilang panig ng arrow ng reaksyon. Alam ko na kung may 2 sa harap ng PbSO, magkakaroon ng 8 atom atoms sa kaliwang bahagi. At kung ilagay mo ang 2 sa kanang bahagi sa harap ng # PbSO_3 #, makakapunta ka sa 6 atom ng oxygen, kasama ang dalawa na mayroon ka mula rito

# O_2 #, na nangyayari upang balansehin ang lahat ng mga atomo.

Ako ay nakatuon sa mga atomo ng oksiheno dahil ang lead at sulfur ay may koepisyent na 1. Susunod na balansehin ang Pb at S sa gilid ng mga produkto, ilagay ang isang koepisyent ng dalawa sa harap ng # PbSO_3 # upang makakuha ng 2 atoms ng Pb at S, at 6 atoms ng O. Ang huling dalawang oxygen atoms ay nagmula sa # O_2 #, na nagbibigay sa iyo ng isang kabuuang 8 atom ng oxygen.

Ngayon ay balanse ito! Sana'y tumulong ako.

Ang pagbabalanse ng Mga Equation ng Chemical na Tulong