Sagot:
tingnan sa ibaba
Paliwanag:
Balanseng Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Sa pamamagitan ng Balanced eqn
Ang 60g ethane ay nangangailangan ng 7x32 = 224g oxygen
dito ethane ay labis.oxygen ay ganap na natupok
kaya naman
Ang 300g oxygen ay ubusin # 60 * 300/224 = 80.36 g # ethane
umalis (270-80.36) = 189.64 g ethane.
Sa pamamagitan ng Balanced eqn
Ang 60g ethane ay gumagawa ng 4x44 g CO2
kaya ang halaga ng CO2 ginawa =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
at hindi nito. ng mga moles #235.72/44# = 5.36 kung saan 44 ang molar mass ng Carbon dioxide
Sagot:
Ang balanseng equation ay # C_2H_6 + 7 / 2O_2 sa 2CO_2 + 3H_2O #
Paliwanag:
Ang balanseng equation ay # C_2H_6 + 7 / 2O_2 sa 2CO_2 + 3H_2O #
Bilang kahalili, maaari itong isulat bilang # 2C_2H_6 + 7O_2 hanggang 4CO_2 + 6H_2O #
Hanapin ang bilang ng mga moles ng bawat reactant:
Para sa # C_2H_6 #, na may molar mass #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Para sa # O_2 #, na may molar mass #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9.375 # # mol #
Maaaring mukhang may sobra na kami # O_2 #, ngunit tandaan na ang bawat isa #1# # mol # ng # C_2H_6 # kailangan #7/2# # mol # ng # O_2 #, kaya sa katunayan tayo ay may mas kaunting oxygen kaysa sa kailangan natin. Ang ilan # C_2H_6 # ay mananatiling hindi sinasadya sa pagtatapos ng reaksyon.
Hatiin ang #9.375# # mol # sa pamamagitan ng #7/2# upang matuklasan iyon #2.68# # mol # ng # C_2H_6 # ay tutugon. Ang bawat taling ng # C_2H_6 # naglalabas #2# # mol # ng # CO_2 #, kaya #5.36# # mol # ng # CO_2 # ay bubuo.
Ang natitirang halaga ng # C_2H_6 # magiging #9-2.68=6.32# # mol #. Upang mahanap ang labis na masa # C_2H_6 #:
# m = nM = 6.32 * 30 = 189.6 # # g #
