Mayroon kang 1.25 L ng oxygen gas sa STP. Ano ang masa nito?

Sagot:

# O_2 # May isang masa na 1.78g.

Paliwanag:

Nasa STP kami at nangangahulugan ito na kailangan naming gamitin ang perpektong equation ng batas ng gas!

#PxxV = nxxRxxT #.

P kumakatawan sa presyon (maaaring magkaroon ng mga yunit ng atm, depende sa mga yunit ng unibersal na pare-pareho ang gas)
Ang V ay kumakatawan sa dami (dapat magkaroon ng mga yunit ng liters)
n kumakatawan sa bilang ng mga moles
R ay ang unibersal na gas constant (may yunit ng # (Lxxatm) / (molxxK) #)
T ay kumakatawan sa temperatura, na dapat sa Kelvins.

Susunod, ilista ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang tanging hindi alam ay ang bilang ng mga moles ng # O_2 (g) #. Ang aming mga kilalang variable ay P, V, R, at T.

Sa STP, ang temperatura ay 273K at ang presyon ay 1 atm. Ang proportionality constant, R, ay katumbas ng 0.0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Ngayon mayroon kaming upang muling ayusin ang equation upang malutas para sa n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (kanselahin ang "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0.05577 mol #

Upang makuha ang masa ng # O_2 #, kailangan lang nating gamitin ang molar mass ng oxygen bilang factor ng conversion:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1.78g # O_2 #

Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?

"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m

Ang iyong credit card 18% compound na interes kada taon. Mayroon kang $ 500 sa iyong credit card. Pagkatapos ng 5 taon, magkano ang mayroon kang kabuuang utang?

A = P (1 + r / n) ^ nY Kung saan A = halaga ng utang P = halaga ng prinsipal (orihinal na halaga, $ 500) R = Rate, decimal (0.18) N = compounds bawat taon, sitwasyon, 1 Y = bilang ng taon, 5

Ang iyong credit card 18% na tambalang interes kada buwan. Mayroon kang $ 500 sa iyong credit card. Pagkatapos ng 5 taon, magkano ang mayroon kang kabuuang utang?

$ 1221.61 Kailangan mong gamitin ang formula ng formula ng interes: A = P (1 + r) ^ n Pag-plug sa mga halaga, A = 500 (1 + 0.018 / 12) ^ (5 * 12) Kailangan nating ayusin ang rate at hatiin ang n sa 12 upang kami ay pagbibilang sa mga tuntunin ng buwan. => A = 500 (1.015) ^ 60 => A = 1221.61