Sagot:
Sa STP, 2.895 moles ng
Paliwanag:
Dahil kami ay nasa STP at binibigyan lamang ng isang hanay ng mga kondisyon, kailangan nating gamitin ang perpektong equation ng batas ng gas:
Dapat kong banggitin na ang presyon ay hindi laging may mga yunit ng atm, depende ito sa mga yunit ng presyur na ibinigay sa pare-pareho ang gas.
Ilista ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang tanging hindi alam ang dami ng
Sa STP, ang temperatura ay 273K at ang presyon ay 1 atm.
Ngayon ay kailangan nating muling ayusin ang equation upang malutas ang V:
Ano ang masa ng isang gas na sumasakop sa 48.9 liters, may presyon ng 724 torr, isang temperatura ng 25 °, C at isang molekular na timbang ng 345 g?
Para sa tanong na ito, magsisimula tayo sa Ideal Gas Law PV = nRT Alam natin n ang bilang ng mga moles ng gas, na maaari nating makita sa pamamagitan ng pagkuha ng masa ng gas (m) at paghati nito sa pamamagitan ng molekular bigat (M). Substituting ito sa makuha namin: PV = (mRT) / M Paglutas ng ito para sa m: m = (PVM) / (RT) Hinahanap ang halaga para sa R sa aming mga yunit, nagbibigay sa amin ng isang halaga ng 62.36367. Mag-plug sa aming mga numero (Tandaan na i-convert ang Celsius sa Kelvin at lutasin upang makakuha ng sagot na humigit-kumulang na 657g.
Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?
"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m
Gaano karaming mga moles ng tubig ang gagawin kapag pinagsama mo ang 4 moles ng hydrogen at 4 na moles ng oxygen?
4 na moles ng tubig. Ang pagbubuo ng tubig ay ibinibigay sa: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Mayroon kaming ang 4 moles ng oxygen ngunit 4 moles lamang ng hydrogen, sa halip na 8. Kaya, ang 4 na daga ng hydrogen ay tumutugon sa 2 moles ng oxygen, upang magbigay ng 4 na moles ng tubig.