Sagot:
Sosa oxalate ay may isang molar mass ng
Paliwanag:
atomic weight of elemento
Batay sa formula ng kemikal, mayroon kaming 2 mga sodium atoms. Ang mass ng atomic ay kailangang i-multiply ng 2 upang makuha ang isang masa ng 45.98g / mol
Susunod, mayroon kang 2 atoms ng carbon, upang madagdagan mo ang atomic mass ng C sa pamamagitan ng 2 upang makakuha ng mass na 24.02 g / mol
Sa wakas, yamang mayroong 4 atoms ng oxygen, ang atomic mass ng O ay kailangang i-multiply ng 4 upang makakuha ng isang halaga ng 64.00 g / mol.
Ngayon ay nais mong idagdag ang masa ng bawat atom sa magkasama upang makuha ang molar mass ng buong tambalan:
Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?
"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m
Ang oxygen ay binubuo ng tatlong isotopes 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) at 18/8 O (17.999 u). Ang isa sa mga isotopes na ito, 17/8 O, ay binubuo ng 0.037% ng oxygen. Ano ang porsiyento ng kasaganaan ng iba pang dalawang isotopes, gamit ang average atomic mass ng 15.9994 u.
Ang kasaganaan ng "" _8 ^ 16 "O" ay 99.762%, at ang kasaganaan ng "" _8 ^ 18 "O" ay 0.201%. Ipagpalagay na mayroon kang 100 000 atoms ng O. Pagkatapos ay mayroon kang 37 atoms ng "" _8 ^ 17 "O" at 99 963 atoms ng iba pang isotopes. Hayaan x = ang bilang ng mga atoms ng "" _8 ^ 16 "O".Pagkatapos ng bilang ng mga atom ng "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ang kabuuang masa ng 100 000 atoms ay x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963
Kapag 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 8.0 g ng oxygen, 11.0 g ng carbon dioxide ay ginawa. kung ano ang mass ng carbon dioxide ay bubuo kapag ang 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 50.0 g ng oxygen? Aling batas ng kemikal na kumbinasyon ang mamamahala sa sagot?
Ang isang mass ng 11.0 * g ng carbon dioxide ay muling gagawa. Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay nasunog sa isang 8.0 * g masa ng dioxygen, ang carbon at ang oxygen ay katumbas ng stoichiometrically. Siyempre, ang reaksyon ng pagkasunog ay umaayon ayon sa sumusunod na reaksyon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay sinunog sa isang 50.0 * g masa ng dioxygen, sa stoichiometric labis. Ang 42.0 * g labis ng dioxygen ay kasama para sa pagsakay. Ang batas ng konserbasyon ng masa, "basura sa katumbas ng basura", ay ginagamit para sa parehong mga halimbawa. Karamihan ng panahon,