Bakit ang isang BCl3 isang asidong Lewis? + Halimbawa

Bakit ang isang BCl3 isang asidong Lewis? + Halimbawa
Anonim

Sagot:

Boron trichloride # "BCl" _3 # ay maaaring tanggapin ang (mga) pares ng mga electron mula sa mga species na mayaman sa elektron-hal., ammonia- dahil sa kakulangan ng elektron sa kalikasan.

Paliwanag:

Ang teorya ng Lewis Acid-base ay tumutukoy sa mga asido bilang mga species na tumatanggap ng mga pares ng mga elektron.

Ang gitnang boron atom sa boron trichloride # "BCl" _3 # ay kakulangan ng elektron, na nagpapagana ng molekula upang tanggapin ang karagdagang mga pares ng mga electron at kumilos bilang isang Lewis Acid.

Ang bawat atom ng boron ay bumubuo ng tatlong solong bono na may mga klorong atomo sa lahat ng mga electron ng valence nito, tulad na mayroong #2*3=6# valence electron na magagamit sa atom ng boron sa a # "BCl" _3 # Molekyul.

Bilang isang panahon #2# sangkap, boron hinihingi ng isang kabuuan ng #8# electron sa kanyang valence shell upang makamit ang isang octet; samakatuwid, boron atom sa # "BCl" _3 # ang mga molekula ay kulang sa elektron at magiging handa na tanggapin ang karagdagang mga electron upang bumuo ng isang octet.

Ang reaksyon sa pagitan ng boron trichloride # "BCl" _3 # at amonya # "NH" _3 #- kung saan ang gitnang nitrogen atom ay nagdadala ng isang nag-iisang pares ng mga electron- ay isang halimbawa kung saan # "BCl" _3 # kumikilos bilang isang Lewis Acid sa kabila ng pagkakaroon ng walang atom na hydrogen. 1

Gaya ng nakikita sa diagram, ang # "BCl" _3 # Ang molekula ay tumatanggap ng nag-iisang pares ng mga elektron mula sa isang molecule ng ammonia. Sa ganitong reaksyon, ang ammonia ay nag-donate ng mga electron at samakatuwid ay isang base ng Lewis samantalang # "BCl" _3 # tumatanggap ng mga electron at kumikilos bilang isang Lewis acid.

Sanggunian

1 "Boron trichloride", ang wikang Ingles,