Kimika

Sa temperatura ng 0 ° C at 1 presyon sa kapaligiran, ang volume na ito ay isang taling. Ito ang bilang ng mga molecule, kulay (asul) (6.02xx10 ^ {23)) ng Avogrado. Ang temperatura at presyon na pinili para sa sagot na ito, 0 ° "C" at 1 na kapaligiran, ay inilaan upang maging "standard" na temperatura at presyon, at ang tanong ay tila binuo sa batayang iyon sa isipan. Ngunit ang karaniwang presyon ay nabago sa 100 kPa (isang atmosphete ay 101.3 kPa) noong 1982, at nakalilito ang ilang mga sanggunian na nag-quote pa rin sa lumang pamantayan (hal., Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.h Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang paliwanag Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Buwagin ang mga compound sa ions mula kung saan sila dumating at i-cross out ang mga na lumilitaw sa magkabilang panig; ang mga ito ay ang iyong mga "spectator ions". 2 kanselahin (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 kanselahin (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (b) (b) (aq)) "Barium sulfate" ay hindi malulutas kaya hindi ito mag-ionize sa solusyon Isulat ang net ionic equation SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Magbasa nang higit pa »

Sapagkat ang parehong grapayt at brilyante ay di-molekular species, kung saan ang bawat atom ng konstituent C ay nakasalalay sa iba pang mga carbon atom sa pamamagitan ng malakas na mga bono ng kemikal. Parehong brilyante at grapayt ang mga materyales sa covalent ng network. Walang mga discrete molecules, at ang paguubos ay nangangahulugan ng pagkagambala sa mga malakas na interatomic (covalent) na mga bono. Hindi ako sigurado sa mga pisikal na katangian ng buckminsterfullerene, 60 carbon atoms na nakaayos sa isang hugis ng football, ngunit dahil ang species na ito ay molecular, ang pagtunaw / pagkulo ng mga punto ay mas m Magbasa nang higit pa »

Ang reaksyon ng sobrang oxygen na may CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Ang reaksyon ng labis na oxygen na may Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( Ang mga mass ng atomic ay Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molar mass ng SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Mula sa equation (2) nakikita natin ang 60g SiO_2 (s) ay nakuha mula sa 28g Si (s) Kaya 8.4gSiO_2 (s) ay nakuha mula sa (28xx8.4) / 60g Si ) = 3.92g Kaya komposisyon sa halo ng kulay (pula) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") Magbasa nang higit pa »

Ang oras kung saan 50% ng mga radioactive atoms ay nabulok. Ang kalahating buhay ng mga radioactive nuclide ay tinukoy bilang ang oras kung saan ang kalahati ng orihinal na bilang ng mga radioactive atoms ay nabulok. kulay (Red) "Halimbawa:" Isipin mong simulan mo na may 100 atoms ng nuclide X. X decays sa nuclide Y na may kalahating buhay ng 10 araw. Pagkatapos ng 10 araw 50 atoms ng X ay naiwan, ang iba pang mga 50 ay nabulok sa Y. Pagkatapos ng 20 araw (2 kalahati lifes) lamang 25 atoms ng X ay kaliwa at iba pa. Para sa equation, suriin ang sagot na ito sa Socratic. Magbasa nang higit pa »

Nasa ibaba. Ang isang nucleus ng uranium-238 ay bumababa ng alpha emission upang bumuo ng anak na babae na nucleus, thorium-234. Ang thorium na ito, sa turn, ay transforms sa protactinium-234, at pagkatapos ay sumasailalim sa beta-negatibong pagkabulok upang makabuo ng uranium-234. Magbasa nang higit pa »

Ang Cola (pH 3) pH ay isang takbuhan na de-numerong halaga na kumakatawan sa konsentrasyon ng mga ions ng hydrogen sa solusyon. Ang scale 0-14 ay kumakatawan sa karaniwang hanay ng mga posibleng konsentrasyon ng mga proton (H ^ +) sa isang may tubig na sistema. Maaari naming isaalang-alang ang H ^ + na ibig sabihin ay katulad ng H_3O ^ + (isang molekula ng tubig ang nagdadala ng H ^ +).Ang "pH" ay ang negatibong log ng hydrogen ion concentration, ibig sabihin ay: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] at samakatuwid: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 "L / L" Let's simplify: "pH" Magbasa nang higit pa »

Ang densidad ay ang masa ng isang bagay na dami ng yunit, samantalang ang kamag-anak ay ang ratio ng density ng isang bagay sa density ng isang reference na materyal (karaniwang tubig). 1. Density ay ang masa ng isang yunit ng lakas ng tunog at kamag-anak density ay ang ratio ng density ng isang sangkap sa density ng reference na materyal. 2. Density ay may mga yunit ngunit ang kamag-anak density ay hindi. 3. Ang densidad ay maaaring may iba't ibang mga numerical value depende sa mga yunit nito ngunit ang kamag-anak density ay may isang pare-pareho na halaga. Magbasa nang higit pa »

Dahil ang masa ay kilala, hanapin ang dami ng solid at pagkatapos ay kalkulahin ang density. Ang sagot ay: d_ (solid) = 1.132g / (ml) Para sa paghahanap ng densidad (d), masa (m) at lakas ng tunog (V) ay dapat kilalanin: d = m / V (1) g Upang mahanap ang lakas ng tunog, alam mo na ang toluene ang kabuuang lakas ng tunog ay 50 ML. Kaya: V_ (t otal) = V_ (solid) + V_ (t oluen e) V_ (solid) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (solid) = 50-V_ (t oluen e) 2) Ang dami ng toluene ay matatagpuan sa pamamagitan ng sarili nitong density at masa. Ang misa nito: m_ (t otal) = m_ (solid) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ ( Magbasa nang higit pa »

Depende sa kadalisayan. Sa dalisay na mga sangkap, ang temperatura ay pare-pareho sa pagtunaw. Sa mga mixtures, ang temperatura ay nagdaragdag sa pagtunaw. Ang isang dalisay na sangkap (halimbawa bakal) ay magkakaroon ng isang pare-pareho ang temperatura sa panahon ng proseso ng pagkatunaw, dahil ang init na ibinigay ay ginagamit upang matunaw ang substansiya (latent heat). Gayunpaman, kung ang solid ay isang halo ng mga sangkap, ang kanilang mga punto ng pagtunaw ay iba. Kapag naabot na ang mas mababang lebel ng pagtunaw, ang sangkap na ito ay nagsisimula sa matunaw, ngunit ang iba pang mga sangkap ay hindi pa rin natutun Magbasa nang higit pa »

Hindi mo na kailangan ang apat na dimensyon. Ang mga riles ng transisyon ay maaaring minsan ay bumubuo ng mga quadruple bond sa plain old three dimensional space, gamit ang d-subshell valence electron tulad ng chromium (II) acetate. Mayroon talagang isang artikulo sa Wikipedia tungkol sa ganitong uri ng pakikipag-ugnayan (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Ang isang halimbawa ay ang chromium (II) acetate, na tila "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (kasama ang tubig ng hydration) ngunit may mga aktwal na dalawang yunit na kaisa na togethet bilang isang dimer, "Cr" _2 Magbasa nang higit pa »

2 "FeSO" _4 sa "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Magsimula sa pamamagitan ng pagtukoy ng estado ng oksihenasyon para sa bawat elemento: stackrel (kulay (navy) (bb (+2) ("Fe") stackrel (kulay (purple) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 sa stackrel (kulay (navy) (bb (+3) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (kulay (purple) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) (kulay (purple) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (puti) (-) kulay (kulay abo) ("HINDI BALANCED" Ang FeSO "_ Magbasa nang higit pa »

Ang mga enzyme ay tiyak para sa ilang mga reaksyon. GCSE: Ang mga enzymes ay may "aktibong site" na kung saan ay isang natatanging hugis at "ganap na angkop" ang substrate nang perpekto. Samakatuwid ito ay maaari lamang catalyze isang tiyak na reaksyon. A-Level: Ang hugis ay nagpasya sa pamamagitan ng pagkakasunud-sunod ng mga amino acids, na lumikha ng iba't ibang mga protina na may iba't ibang hugis enzymes. Magbasa nang higit pa »

0.5 g / (cm ^ 3). Upang makalkula ang densidad, gagamitin namin ang formula sa ibaba: "Density = (Mass) / (Dami) Karaniwan, ang densidad ay magkakaroon ng mga yunit ng g / (mL) kapag nakikitungo sa isang likido o yunit ng g / (cm ^ 3) kapag ang pakikitungo sa isang solid Ang masa ay may mga yunit ng gramo, g Ang lakas ng tunog ay maaaring magkaroon ng mga yunit ng mL o cm ^ 3 Binigyan tayo ng masa at lakas ng tunog, na parehong may magandang yunit. ibinigay na mga halaga sa equation: Density = (5g) / (10cm ^ 3) Kaya, ang substansiya ay may density na 0.5 g / (cm ^ 3). Magbasa nang higit pa »

Sa pamamagitan ng standard na paraan para sa redox reaksyon makuha namin ang: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "HINDI" _2 + 2 "H" _2 "O" Gamitin ang standard na paraan para sa redox mga reaksiyon. Oksidasyon: Ang asupre ay mula sa 0 oksihenasyon ng estado sa elemento sa +6 sa sulfuric acid, kaya binibigyan nito ang anim (moles ng) mga electron sa bawat (mole of) atoms: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" * 6e ^ - Pagbabawas: Ang nitroheno ay mula sa +5 oksihenasyon ng estado sa nitrik acid sa +4 sa nitrogen dioxide, kaya tumatag Magbasa nang higit pa »

Ang pagluluto ng itlog ay isang halimbawa ng pagbabago ng kemikal. Ang isang kemikal na pagbabago ay nangangahulugan na ang isang bagay ay permanenteng nagbago at walang paraan upang maibalik ito. Ang mga protina sa itlog puti / pula ng itlog ay napapailalim sa mataas na init, nagbabago ito sa iba't ibang mga protina. Kung ito ay ang paglabag ng itlog na magiging isang Pisikal na pagbabago, tulad ng lahat ng bagay tungkol sa itlog ay magiging pareho (protina, yolk) Magbasa nang higit pa »

Alpha - Nawawala 2 neutrons at 2 protons Beta-Ratio ng protons / neutrons pagbabago Gamma-Walang pagbabago sa mga particle, ngunit nawala ang enerhiya Ang pagbulok ng Alpha ay nagsasangkot ng pagbuga ng helium nucleus, na dalawang protons at dalawang neutrons. Nangangahulugan ito na ang atomic mass ay bumababa ng 4 at ang atomic number ay bumababa ng dalawa. Ang pagkabulok na ito ay tipikal ng mga radioisotopes na may nuclei na masyadong malaki. Ang pagkabulok ng Beta ay nagsasangkot ng pagbuga ng isang elektron o isang positron. Nangyayari ito kapag may maling ratio ng mga proton: neutron sa nucleus, sa labas ng tinatawag Magbasa nang higit pa »

Limang protons at anim na neutrons. Isotopes ay binibigyan ng pangalan ng elemento at ang mass number. Narito ang boron-11 ay nangangahulugan na ang pangalan ng elemento ay boron at ang mass number ay 11. Kami ay binibigyan na ang boron-10 ay may limang proton sa kanyang nucleus, at ang anumang elemento ay laging may parehong bilang ng mga proton sa kanyang nucleus (atomic number) . Kaya ang boron-11 ay may limang proton na katulad ng boron-10. Pagkatapos ay ang mass number ay kabuuang protons plus neutrons. Para sa boron-11 ang kabuuang ito ay 11, at ang lima ng mga particle ay protons, kaya 11-5 = 6 neutrons. Magbasa nang higit pa »

Hypotonic Ang isang hypotonic na kapaligiran ay nangangahulugan na ang konsentrasyon ng solute ay mas mataas sa loob ng cell kaysa sa labas, o ang konsentrasyon ng may kakayahang makabayad ng utang (karaniwang tubig) ay mas mataas sa labas ng cell. Karaniwan sa mga hypotonic na kapaligiran, ang tubig ay lilipat sa cell sa pamamagitan ng pagtagas at cell lysis ay nangyayari kung ang gradient ng konsentrasyon ay masyadong mataas. Hypertonic: konsentrasyon ng solute ay mas mataas sa labas ng cell Isotonic: konsentrasyon ng solute ay katumbas ng cell Isipin ang mga tuntuning ito sa pamamagitan ng kanilang mga prefix-hypo = &qu Magbasa nang higit pa »

86.35% Una isulat ang molecular formula: CF_4 Upang mahanap ang porsyento (sa pamamagitan ng masa) ng fluorine sa compound, unang nakita namin ang masa ng buong molekula. Tandaan na hindi kami binibigyan ng anumang mga numero tulad ng 1kg o 5g, at ito ay dahil dapat naming gamitin ang mga kamag-anak na atomic mass (tulad ng makikita sa iyong periodic table) Molecular Mass ng CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Pagkatapos ay hanapin ang molekular Mass ng F sa loob ng molekula. Basta gawin ito sa pamamagitan ng pagbilang ng bilang ng mga atomo ng fluorine sa Molekyul (4): Molecular Mass of F = 4 * 19.00 = 76.00 Pagkatapos d Magbasa nang higit pa »

K_2Cr_2O_7 Ipagpalagay na mayroon kang 100g ng tambalan. Mass (K) = 26.57g Mass (Cr) = 35g Mass (O) = 38.07g Upang makahanap ng formula ng kemikal, kailangan naming i-convert ang mass sa moles, at maaari naming gawin ito gamit ang molar mass ng mga elemento, ang atomic mass ng elemento sa gramo. Molar mass (K) = 39.10 gmol ^ -1 Molar mass (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molar mass (O) = 16 gmol ^ -1 Hatiin ang mass ng molar mass upang makakuha ng mga moles. moles (K) = (26.57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 mol moles (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 mol moles (O) = (38.07cancelg) / (16cancelgmol ^ -1) = 2.38mol M Magbasa nang higit pa »

Mga elemento na umiiral sa iba't ibang mga pag-aayos ng atomic. Ang ilang mga elemento ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga atomic arrangement, na nagreresulta sa iba't ibang mga katangian. Ang carbon ay maraming iba't ibang mga atomic arrangement, o allotropes, dalawang pagiging grapayt at brilyante. Ang grapayt ay nakaayos sa isang hexagonal atomic pattern na bumubuo ng mga sheet na layered sa ibabaw ng bawat isa, samantalang ang brilyante ay isang paulit-ulit na hugis ng tetrahedral. Parehong istraktura ay binubuo lamang ng carbon. Ang oxygen ay maaaring nasa anyo ng oxygen gas (O_2) o ozone (O_3). Magbasa nang higit pa »

Kailangan namin ng isang stoichiometrically balanced equaition. Humigit-kumulang 62.4 "g" ng dioxygen gas ang ginawa. Nagsisimula kami sa isang balanseng equation na stoichiometrically: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Upang magaling, ang decompostion na reaksyon ay nangangailangan ng maliit na dami ng MnO_2 upang kumilos bilang isang katalista. Ang stoichiometry ay pareho. "Moles ng KCl" = (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol Dahil sa stoichiometry, 3/2 equiv ng dioxygen ay lumaki sa bawat equiv potassium chlorate. At kaya mass ng O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol Magbasa nang higit pa »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode napupunta sa kaliwa; ang katod ay napupunta sa kanan. Upang matukoy kung aling mga ito, maaari kang sumangguni sa isang talahanayan ng mga karaniwang potensyal na pagbabawas, o gamitin ang iyong kaalaman kung saan ang metal ay mas reaktibo. Ang mas reaktibo metal ay may gawi na ang anod at oxidised, bilang mas reactive riles mawalan ng kanilang mga electron mas madali. Kapag tumutukoy sa talahanayan ng mga potensyal na pagbawas ng mga potensyal, ang metal na may mas mataas na potensyal na pagbawas ay nabawasan, at sa gayon ay ang katod (sa kasong ito, ginto). Sa pagita Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang paliwanag sa ibaba. Solusyon vs solvent Sa maikling salita, ang isang may kakayahang makabayad ng utang ay dissolves isang solute upang bumuo ng isang solusyon. Halimbawa, asin at tubig. Inalis ng tubig ang asin, kaya tubig ang solvent at asin ay ang solute. Ang sangkap na dissolves ay ang pantunaw at ang sangkap na dissolved ay ang solute. Kadalasan ang nanggagaling na solusyon ay nasa parehong estado bilang ang solvent (ang asin na tubig na nabuo ay likido). Solusyon kumpara sa suspensyon Tulad ng ipinapakita sa itaas, isang solusyon ay binubuo ng solute na dissolved sa isang may kakayahang makabayad ng utang Magbasa nang higit pa »

Ang Carbon Carbon ay may kakayahang bumuo ng isang malawak na hanay ng mga compound. Mayroon itong apat na electron ng valence at sa gayon ay maaaring bumuo ng single, double at triple bonds. Mayroon din itong pagkahilig sa pag-bond sa sarili nito, na bumubuo ng mahahabang chain o cyclic structure. Ang mga kakayahan sa bonding ay nagbibigay-daan para sa maraming iba't ibang mga kumbinasyon, na nagreresulta sa posibilidad ng maraming natatanging mga compound. Halimbawa, ang isang 4 na carbon compound na may naka-attach na hydrogens peripherally ay maaari pa ring magkaroon ng 3 alternatibo; ito ay maaaring isang alkane, Magbasa nang higit pa »

Ano ang reaksyon ng mga sistema sa mga pagbabago na nakakaapekto sa balanse ng kemikal. Sa mga mababalik na reaksiyon, ang reaksyon ay hindi nakumpleto, ngunit sa halip ay umabot sa isang punto ng katatagan na kilala bilang punto ng kemikal na balanse. Sa puntong ito, ang konsentrasyon ng mga produkto at mga reactant ay hindi nagbabago, at ang parehong mga produkto at reactants ay naroroon. Hal. CO 2 (g)) H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Ang prinsipyo ng Le Chatelier ay nagsasaad na kung ang reaksyong ito, sa punto ng balanse, ay nabalisa, ito ay babalik sa sarili nito upang salungatin ang pagbabago. Halimbaw Magbasa nang higit pa »

Hindi. Ang pagkabulok ng gamma ay ang paglabas ng enerhiya. Ang emisyon ng gamma ay isang paraan na ang isang nucleus ay nakakawala ng enerhiya pagkatapos ng pagbabago ng mga nuklear na particle. Walang aktwal na pagbabago sa istraktura mangyari, lamang ng pagkawala ng enerhiya. Tulad ng ipinakita sa imaheng ito, ang atom ay hindi nagbabago sa structurally, ito ay naglalabas lamang ng enerhiya. Ang pagkabulok ng gamma ay hindi kailanman nagaganap nang nag-iisa, ngunit sa halip ay sinasamahan ng alpha o beta na pagkabulok, dahil ang mga talagang nagbabago sa istruktura ng nucleus. Magbasa nang higit pa »

Ang hugis ng phosphine ay "pyramidal"; i.e. ito ay isang analogue ng amonya. May 5 + 3 valence na mga elektron kung saan iuugnay; at binibigyan nito ang apat na mga pares ng elektron na nakaayos ang central atom ng posporus. Ang mga ito ay ipinapalagay na isang tetrahedral geometry, gayunpaman, ang isa sa mga arm ng tetrahedron ay isang nag-iisang pares, at ang geometry ay bumaba sa trigonal na pyramidal na may paggalang sa posporus. Ang / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, samantalang para sa / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Ang pagkakaiba sa mga anggulo ng bono sa pagitan ng mga homologues ay hindi madaling rati Magbasa nang higit pa »

10000 beses na mas basic Dahil ang pH ay isang logarithmic scale, ang isang pagbabago sa pH ng 1 ay nagreresulta sa isang sampung tiklop na pagbabago sa konsentrasyon ng H ^ +, na magiging isang sampung tiklop na pagbago sa acidity / basicity. Ito ay dahil kung paano maaaring matukoy ang acidic / basic na substansiya ng konsentrasyon ng mga ions ng hydrogen. Ang higit pang mga H ^ + ions kasalukuyan, mas acidic ang sangkap ay, dahil sa ang katunayan na ang mga asido donate H ^ + ions. Sa kabilang banda, ang mga base ay tumatanggap ng mga H ^ + ions, at sa gayon ay mas mababa ang konsentrasyon ng H ^ +, ang mas basic ang su Magbasa nang higit pa »

Polar Polar molecules ay may bahagyang positibo at bahagyang negatibong dulo. Ito ay nagmumula sa mga polar bond, na nagmumula sa isang di pantay na pamamahagi ng mga elektron sa loob ng isang covalent bond. Ang mga elektron ay maaaring hindi pantay na ipinamamahagi sa loob ng bono dahil sa isang pagkakaiba sa electronegativity. Halimbawa, ang fluorine F, ang pinaka-electronegative element, ay covalently bonded sa H, na may isang mas mababang mas mababang electronegativity.Sa loob ng bono, ang mga electron ay may posibilidad na gumugol ng mas maraming oras sa paligid ng F, na nagbibigay ng isang bahagyang negatibong bayad. Magbasa nang higit pa »

Malambot, malleable, malagkit, electrically kondaktibo Ang metal na sala-sala ay binubuo ng mga patong ng mga metal na cation na pinagsama-sama ng isang "dagat" ng kanilang mga delocalised na mga elektron. Narito ang isang diagram upang ilarawan ito: Lustrous- Ang mga delocalised na mga electron ay kumikislap kapag pinipihit ng liwanag, na gumagawa ng kanilang sariling liwanag. Malleable / ductile- Metal sheet / ions ay maaaring mag-roll nakaraang bawat isa sa mga bagong posisyon, nang walang mga metal bonds breaking apart. Ang elektrikal na kondaktibo-delocalised na mga electron ay maaaring lumipat sa paligid at Magbasa nang higit pa »

Ang isang katalista ay isang sangkap na nagbabago sa antas ng reaksyon, at nagpapahintulot sa pagkakaroon ng balanse. Kadalasan ay ginagawa ito sa pamamagitan ng pagbawas ng enerhiyang pag-activate sa pamamagitan ng pagbibigay ng alternatibong landas ng reaksyon. Ang pagkilos ng katalista ay ipinapakita sa diagram. Hindi (at hindi maaaring) makakaapekto ang thermodynamics ng reaksyon (parehong catalyzed at uncatalized reaksyon ay may parehong pagbabago ng enerhiya). Gayunpaman, dito ang enerhiya ng pagsasaaktibo ng reaksyon ay nabawasan ng katalista, upang ang higit pang mga molecular reactant ay may kinakailangang enerhiy Magbasa nang higit pa »

10 elektron Ang bilang ng mga elektron ay katumbas ng bilang ng mga proton. Ang bilang ng mga proton ay katumbas ng atomic number => ang bilang na nakikita mo sa itaas na kaliwang sulok. Ang atomic na bilang ng Neon ay 10 => ito ay may 10 proton at 10 na mga electron. Ang tanging kaibahan ay ang mga electron ay negatibong sisingilin at proton ay positibo na sisingilin. Magbasa nang higit pa »

Higit pang mga reaktibo rito ay nawalan ng mga elektron na mas madali at nagiging ions sa solusyon, samantalang mas mababa ang reaktibo rito ay tumatanggap ng mga electron sa mas madali sa kanilang ion form, at nagiging matatag. Sa mga reaksyong pag-aalis, ang solid metal ay oxidised at ang mga metal ions sa solusyon ay nabawasan. Kung ang dalawang terminong ito ay isang bago sa iyo, ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng mga elektron at pagbabawas ay ang pakinabang ng mga elektron. Karamihan sa mga tao ay naaalala ito sa tulong ng oilrig pneumonic. Ang oksihenasyon ay ang Pagkawala ng Pagkawala ay Nakakuha-OILRIG Halimbawa, Magbasa nang higit pa »

100 Ang atomic mass ng isang elemento ay maaaring maisip bilang ang bilang ng mga protons + ang bilang ng mga neutrons. Ang atomic na bilang ng isang sangkap ay katumbas ng halaga ng mga proton na mayroon nito. Gamit ang mga ito, nakita namin na ang bilang ng mga neutrons ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng pagbabawas ng atomic na numero mula sa atomic mass. Sa kasong ito, makakakuha tayo ng 153-53 = 100. Magbasa nang higit pa »

Ang "m" ay kumakatawan sa metastable. Ang metastable ay tumutukoy sa estado ng isang nucleus, kung saan ang nucleons (subatomic particles na bumubuo sa nucleus, io protons at neutrons) ay nasasabik at sa gayon ay umiiral sa iba't ibang mga estado ng enerhiya. Ang mga isotopo na may parehong nucleons (at sa gayon parehong bilang ng masa) ngunit naiiba sa enerhiya (at sa gayon ay naiiba sa paraan ng radioactive pagkabulok) ay kilala bilang nuclear isomers. Magbasa nang higit pa »

Ang atomic radius ay bumababa ng electronegativity ay nagdaragdag ng electron affinity pinatataas ang ionization energy increases Ang atomic radius ay ang laki ng isang atom ng isang ibinigay na elemento. Habang naglalakad ka sa kanan sa kabuuan ng periodic table, ang mga proton ay idinagdag sa nucleus, ibig sabihin ay may mas mataas na positibong singil upang hilahin ang mga electron sa, kaya ang mga atom ay nakakakuha ng mas maliit. Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na mag-pull ng isang pares ng mga electron ng bonding patungo dito kapag ito ay nasa isang covalent bond. Ang mga atom na may mas malaking Magbasa nang higit pa »

Ang numero ng atomiko ay ang bilang ng mga proton Ang atomikong mass na binabawasan ang numero ng atomic ay ang bilang ng mga neutron Ang numero ng atomiko ay ang bilang ng mga elektron sa isang neutral na atom Ang numerong atomic ay itinalaga batay sa bilang ng mga proton, kaya ang atomic number ay palaging kapareho ng bilang ng mga proton Ang mass ng atomiko ay ang kabuuan ng mga proton at neutron. Ang mga proton at neutron ay may parehong masa na 1 amu, ngunit ang mass ng mga electron ay hindi na-bale kaya ito ay naiwan. Ang atomic mass ng isang elemento ay hindi kailanman isang bilog na numero dahil ito ay isang timban Magbasa nang higit pa »

Kung sinusunod mo ang pangkalahatang trend sa periodic table, nakikita mo na ang enerhiya ng ionization ay bumaba ng isang panahon dahil sa bilang mga electron ay idinagdag sa mas mataas na mga octet, ang average na distansya ng elektron mula sa pagtaas ng nucleus at screening sa pamamagitan ng pagtaas ng mga panloob na electron. Nangangahulugan ito na ang mga electron ay mas madaling tanggalin dahil ang nucleus ay hindi nagtatagal sa kanila nang malakas. Ang enerhiya ng ionization ay bumababa rin mula sa kanan papuntang kaliwa dahil ang mga atom sa kaliwang bahagi ng periodic table ay makakakuha ng mas mahusay na pagsasaa Magbasa nang higit pa »

33g n = m / M Kung saan: - n ang halaga o bilang ng mga moles - m ang mass sa gramo - M ay ang molar mass sa gramo / taling n = 0.75 Kalkulahin ang masa ng masa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng atomic na masa ng lahat ng atoms sa Molecular M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0.75 * 44 = 33g Magbasa nang higit pa »

80 mmHg Ang bahagyang presyon ng isang gas, ayon sa batas ni Dalton, ay katumbas ng kabuuang presyon sa mga oras ng daluyan ang bahagi ng kabuuang presyon na ginagawang gas. Para sa larawang ito, makatutulong na isipin na ang bawat tuldok ay kumakatawan sa isang taling ng gas. Maaari naming bilangin ang mga moles upang malaman na mayroon kaming 12 kabuuang moles ng gas at 4 moles ng orange gas. Maaari naming isipin na ang mga gas ay kumikilos sa isip, na nangangahulugan na ang bawat taling ng gas ay makakatulong sa parehong halaga ng presyon. Ito ay nangangahulugan na ang fraction ng presyon ng orange na gas ay gumagawa ng Magbasa nang higit pa »

255L (3 s.f.) Upang umalis mula sa mga molecule hanggang sa lakas ng tunog, kailangan naming i-convert sa moles. Alalahanin na ang isang taling ng isang sangkap ay may 6.022 * 10 ^ 23 na mga molecule (numero ng Avogadro). Moles ng amonya gas: (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... moles Sa STP, ang dami ng buto ng gas ay 22.71Lmol ^ -1. Nangangahulugan ito na bawat taling ng isang gas, mayroong 22.71 liters ng gas. Dami ng amonyako gas: 11.2089 ... kanselahin (mol) * (22.71L) / (kanselahin (mol)) = 254.55L Magbasa nang higit pa »

0.965 g / L Kilalang: P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316.15 K Maaari nating ligtas na ipalagay na kapag nagtatrabaho sa mga gas, gagamitin natin ang perpektong batas ng gas. Sa kasong ito, pinagsasama namin ang perpektong formula ng gas na may formula ng taling at ang densidad na formula: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Kalkulahin ang molar mass ng N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 Sub ang mga halaga na mayroon kami upang makakuha ng density: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g (M) - 1 "* 316.15 K) = d 964.75g / m ^ 3 = d Tandaan: ang halaga ng R, Magbasa nang higit pa »

1.63 * 10 ^ 24 Ang isang taling ay ~ 6.022 * 10 ^ 23 ng isang bagay Kaya, sinasabi mo na ang isang taling ng mga atoms bakal ay katulad ng sinasabi mo na may 6.022 * 10 ^ 23 atoms bakal Ito ay nangangahulugan na ang 2.70 moles ng iron atoms ay 2.70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) bakal atoms 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Samakatuwid mayroon kang 1.63 * 10 ^ 24 atoms ng bakal Magbasa nang higit pa »

Ang gayong mga atoms ay tinatawag na isotopes ng bawat isa. Ang mga atom na may parehong bilang ng mga proton ngunit iba't ibang mga bilang ng neutrons sa nucleus ay kilala bilang isotopes. Dahil sa pagkakaiba sa bilang ng mga neutrons, magkakaroon sila ng parehong atomic number, ngunit iba't ibang atomic mass (o mass number). Ang mga halimbawa ay: "" ^ 12C, "" ^ 13C, at "" ^ 14C, parehong may 6 proton ngunit 6, 7, o 8 neutrons, ginagawa itong isotopes ng bawat isa. Magbasa nang higit pa »

Hindi, ang mga enzyme ay ginagamit muli. Ang mga enzyme ay maaaring iisipin bilang mga catalyst para sa metabolic reactions. Ang mga katalisis ay hindi ginagamit sa mga reaksiyon, dahil hindi sila nakikilahok sa aktwal na reaksyon, ngunit sa halip ay nagbibigay ng isang alternatibong landas ng reaksyon na may mas mababang enerhiyang pagsasaaktibo. Narito ang isang modelo (lock at susi modelo) na nagpapakita ng aktibidad ng isang enzyme: Tulad ng makikita mo dito, ang enzyme ay hindi ginagamit sa reaksyon. Magbasa nang higit pa »

Idagdag sa barium chloride solution na sinusundan ng 2cm ^ 3 ng dilute "HCl" Barium chloride solution ay tumutugon sa metal sulphate o metal sulphite upang bumuo ng metal chloride at barium sulpate o barium sulphite ayon sa isa sa mga sumusunod na reaksiyon: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 o "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 o "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 o" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl "+" BaSO Magbasa nang higit pa »

Upang gumawa ng matatag na mga compound ionic. Ang mga atoms ay sumasailalim sa ionisasyon upang gumawa ng mga sisingilin na atom. Ang mga sisingilin na ito ay maaaring maging positibo o negatibo. Ang pangunahing bagay ay ang kabaligtaran ng mga sisingilin ions ay maakit ang bawat isa. Ginagawa nito ang isang matatag na tambalan bilang mahalagang pagbibigay nito sa pangkalahatang tambalan ng panlabas na shell. Ang ionic tambalan ay din sa dulo ay walang bayad na kapag ang kabaligtaran ng mga singilin na ions ay nakakaakit, ang dalawang singil ay kanselahin sa neutral. Magbasa nang higit pa »

Ang gaseous reversible reaction na isinasaalang-alang sa 1500K ay: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Dito ay binibigyan din na ang SO_3 (g) at SO_2 (g) ay ipinakilala sa isang pare-pareho na dami ng 300 torr at 150 torr ayon sa pagkakabanggit. Dahil ang presyon ng isang gas ay proporsyonal sa bilang ng mga moles kapag ang kanilang lakas ng tunog at temperatura ay pare-pareho. Kaya maaari naming sabihin na ang ratio ng bilang ng mga moles ng SO_3 (g) at SO_2 (g) na ipinakilala ay 300: 150 = 2: 1. Hayaan ang mga ito ay 2x mol at x mol Ngayon isulat ang kulay ng ICE table (asul) (2SO_3 (g) "" "&quo Magbasa nang higit pa »

Babala! Long Answer. Ang solusyon sa "B" ay hindi ganap na oxidized sa pamamagitan ng solusyon sa "C". > Hakbang 1. Kalkulahin ang mga moles ng "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" sa Beaker A "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 color (red) itim) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 kulay (pula) itim) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" Hakbang 2. Calculate the moles of Magbasa nang higit pa »

K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), kung saan: K_c = balansehin sa balanse sa mga tuntunin ng presyon R = pare-pareho ng gas (8.31 "J" "K" ^ - 1 - "Bilang ng mga moles ng gaseous na produkto" - "Bilang ng mga moles ng mga gaseous na reactant" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ 1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ = 162.65163 ~~ 163 Magbasa nang higit pa »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2 ] ["NO" _3]) Ang iyong mga reaksyon ay sa anyo ng "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC" kung saan ang mga lower case ay kumakatawan sa bilang ng mga moles habang ang mga upper case ay kumakatawan sa mga compound. Tulad ng lahat ng tatlong compounds ay hindi solids maaari naming isama ang lahat oh sila sa equation: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ Magbasa nang higit pa »