Ang agnas ng isang 97.1 * g masa ng potasa klorato, KClO_3, ay nagbubunga ng kung ano ang mass ng dioxygen?

Sagot:

Kailangan namin ng isang stoichiometrically balanced equaition. Humigit-kumulang # 62.4 "g" ng dioxygen gas ang ginawa.

Paliwanag:

Nagsisimula kami sa isang balanseng equation na stoichiometrically:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

Para magawa ang mabuti, ang reaksyon ng decompostion na ito ay nangangailangan ng isang maliit na halaga # MnO_2 # upang kumilos bilang isang katalista. Ang stoichiometry ay pareho.

# "Moles of KCl" # #=# # (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) # #=# # 1.30 * mol #

Dahil sa stoichiometry, #3/2# ang equiv ng dioxygen ay lumaki sa bawat equiv potassium chlorate.

At sa gayon ang masa ng # O_2 # #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62.4 * g # dioxygen gas.

Sa isang binary star system, isang maliit na white dwarf orbits isang kasama na may isang panahon ng 52 taon sa layo na 20 A.U. Ano ang mass ng white dwarf na ipinapalagay na ang kasamang star ay may mass ng 1.5 solar mass? Maraming salamat kung maaaring makatulong ang sinuman !?

Gamit ang ikatlong batas ng Kepler (pinasimple para sa partikular na kaso), na nagtatatag ng kaugnayan sa pagitan ng distansya sa pagitan ng mga bituin at ng kanilang orbital period, dapat naming matukoy ang sagot. Ang batas ng Third Kepler ay nagtatatag na: T ^ 2 propto a ^ 3 kung saan ang T ay kumakatawan sa orbital na panahon at isang kumakatawan sa semi-pangunahing axis ng star orbit. Ipagpalagay na ang mga bituin ay nag-oorbit sa parehong eroplano (ibig sabihin, ang pagkahilig ng axis ng pag-ikot na may kaugnayan sa orbital plane ay 90º), maaari naming tiyakin na ang proportionality factor sa pagitan ng T ^ 2 at

Ang potasa ay may mass na 39.1 amu. Ang Chloride ay may mass na 35.45 amu. Sa pamamagitan ng batas ng konserbasyon ng masa, ano ang masa ng potassium chloride, kapag ang dalawang ions na ito ay nagsasama?

Ang simpleng mga atomic masa ay idaragdag dahil ang formula ay KCl.

Ang potasa ay isang napaka-nasusunog na metal kung ito ay mapupunta sa pagkontak sa tubig. Habang sinusunog ito sa tubig lumilikha ito ng potassium hydroxide (KOH) Kung ihiwalay mo ang potasa mula sa 50 gramo ng KOH, gaano karaming gramo ng potasa ang mayroon ka?

Magkakaroon ka ng parehong mass ng potassium habang nagsimula ka na !! Ang masa ay pinananatili. "Moles ng potassium hydroxide" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Mass ng potassium metal" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g