Ano ang density ng nitrogen gas sa 90.5 kPa at 43.0 ° C?

Sagot:

0.965 g / L

Paliwanag:

Kilala:

P = 90.5 kPa = 90500 Pa

T = # 43 ^ o # C = 316.15 K

Maaari nating ligtas na ipalagay na kapag nagtatrabaho sa mga gas, gagamitin natin ang perpektong batas ng gas. Sa kasong ito, pinagsasama namin ang ideal na gas formula kasama ang formula ng taling at ang densidad na formula:

# P * V = n * R * T #

# n = m / M #

# d = m / V #

# m = d * V #

# n = (d * V) / M #

# P * V = (d * V) / M * R * T #

# P * V * M = d * V * R * T #

# (P * V * M) / (V * R * T) = d #

# (P * M) / (R * T) = d #

Kalkulahin ang molar mass ng # N_2 #:

# M = 14.01 * 2 #

#=28.02#

Sub ang mga halaga na mayroon kami upang makakuha ng density:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "- 1") / (8.314 Pa ^ m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1" * 316.15 K) = d #

# 964.75g / m ^ 3 = d #

Tandaan: ang halaga ng R, ang pare-pareho ng gas, ang mga pagbabago depende sa mga yunit na ginagamit mo para sa iba pang mga sukat. Ito ang dahilan kung bakit ang sagot ay # g / m ^ 3 # at kailangang i-convert sa # g / L #. Ito ay MAHALAGANG IMPORTANTE upang piliin ang tamang R halaga o upang ayusin ang iba pang mga yunit upang mapaunlakan ang halaga ng R na pinili mo.

(Tingnan ang

# (964.75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d #

# 0.965 g / L = d #