Ano ang ginagamit ng prinsipyong Le Chatelier upang ipaliwanag?

Sagot:

Ano ang reaksyon ng mga sistema sa mga pagbabago na nakakaapekto sa balanse ng kemikal.

Paliwanag:

Sa mababalik na mga reaksyon, ang reaksyon ay hindi natapos, ngunit umaabot sa isang punto ng katatagan na kilala bilang punto ng kemikal punto ng balanse. Sa puntong ito, ang konsentrasyon ng mga produkto at mga reactant ay hindi nagbabago, at ang parehong mga produkto at reactants ay naroroon.

Hal. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

Ang prinsipyo ng Le Chatelier ay nagsasabi na kung ang reaksyon na ito, sa punto ng balanse, ay nabalisa, ito ay magbabago sa sarili nito upang salungatin ang pagbabago.

Halimbawa:

Baguhin ang konsentrasyon

• Kung ang konsentrasyon ng dagdagan ang reactants, ang punto ng balanse ay lumilipat sa kanan at paboran ang pasulong reaksyon, nag-convert ng higit pang mga reaksyon sa mga produkto upang salungatin ang pagbabago
• Kung ang konsentrasyon ng dagdagan ang mga produkto, ang punto ng balanse ay lumilipat sa kaliwa at pabor sa baligtarin ang reaksyon, nagko-convert ng higit pang mga produkto sa mga reactant bilang tutulan ang pagbabago

Kasama sa iba pang mga pagbabago ang temperatura at presyon.

Sagot:

# "Prinsipyo ng Le Chatelier" # nagpapaliwanag ng pag-uugali ng mga kemikal na sistema sa punto ng balanse.

Paliwanag:

# "Prinsipyo ng Le Chatelier" # ipinapaliwanag na kapag ang isang sistema sa punto ng balanse ay napapailalim sa isang panlabas na pananalig o pagkapagod, ang punto ng balanse ay lilipat upang i-offset ang panlabas na pananalig. Tandaan dito na # "offset"! = "counteract" #.

Dapat may ilang mga halimbawa ng mga pagbabagong ito sa equilibria sa mga board na ito. Ang kahirapan ay sa paghahanap ng isa na kailangan mo. Maaari ko bang bigyan ka ng isa, mahusay na pinag-aralan halimbawa:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

Nitric oxide ay isang red-brown gas; samantalang ang dinitrogen tetroxide ay walang kulay. Mahalaga ang pagbabago ng kulay, sapagkat nangangahulugan ito na mayroon tayong macroscopic observable upang pag-aralan kung paano nagbabago ang punto ng balanse. Maaari naming tumagal ng isang selyadong tubo ng ibinigay na reaksyon sa punto ng balanse, at ipaalala ito sa pagkapagod: pag-init o paglamig sa pamamagitan ng paglalagay ng bombilya sa isang mainit na paliguan o isang yelo na paliguan.

Sa pag-init, ang punto ng balanse ay lumilipat sa kaliwa, ibig sabihin, patungo sa mga reaktibista, tulad ng pinatunayan ng pagpapalalim ng kulay. Sa paglamig ito ay gumagalaw sa kanan, ibig sabihin ang kulay ay lumalabag.

At kung isusulat natin ang eksotmiko reaksyon sa ganitong paraan:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, maaari naming isakatuparan ang pag-uugali ng punto ng balanse batay sa prinsipyo ng Le Chatelier. Iyon ay pagdaragdag ng init nagbabago ang punto ng balanse sa side reactant; samantalang ang paglamig ang reaksyon ay nagbabago sa punto ng balanse sa kanang bahagi. Ang prinsipyo ng Le Chatelier ay maaari ding ilarawan tungkol sa mga pagbabago sa konsentrasyon.

Tungkol sa reaksyon ng dimerization, maaari kang magbigay ng isang simpleng dahilan kung bakit ang reaksyon ng FORWARD ay dapat na exothermic?