Sagot:
- Bumababa ang atomic radius
- ang mga pagtaas ng electronegativity
- ang pagtaas ng electron affinity
- pagtaas ng enerhiya ng ionization
Paliwanag:
Ang atomic radius ay ang laki ng isang atom ng isang ibinigay na elemento. Habang naglalakad ka sa kanan sa kabuuan ng periodic table, ang mga proton ay idinagdag sa nucleus, ibig sabihin ay may mas mataas na positibong singil upang hilahin ang mga electron sa, kaya ang mga atom ay nakakakuha ng mas maliit.
Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na mag-pull ng isang pares ng mga electron ng bonding patungo dito kapag ito ay nasa isang covalent bond. Ang mga atom na may mas malaking positibong singil sa nucleus ay mas madaling maakit ang isang pares ng mga electron.
Ang electron affinity ay ang posibilidad ng isang neutral na atom ng isang sangkap na nakakakuha ng isang elektron. Ang lahat ng mga atom ay gusto ng isang octet ng mga electron, kaya habang lumilipat ka sa kaliwa hanggang sa kabuuan ng isang panahon, ang mga electron affinity ay nagdaragdag ng bilang ng mga electron ng valence (hanggang sa makarating ka sa mga gandang gas kapag bumagsak ang electron affinity dahil mayroon na silang full octet). Ang mga metal sa gilid ng talahanayan ay may mababang pagkakahawig ng elektron dahil mas madali para sa kanila na makapunta sa isang octet kung mawalan sila ng mga elektron. Ang Halogens (grupo 7A) ay may mataas na pagkakahawig ng elektron dahil kung nakakuha sila ng isang elektron, mayroon silang isang buong octet.
Ang enerhiya ng ionization ay ang lakas na kinakailangan upang alisin ang isang elektron. Ang mga metal (lefthand side) ay may isang mababang enerhiya ng ionization dahil gusto nilang mawalan ng elektron upang makakuha ng isang marangal na pagsasaayos ng gas. Ang Halogens (at non-riles sa pangkalahatan) ay may isang mas mataas na enerhiya ng ionization dahil malapit na silang magkaroon ng isang octet at mas madali para sa kanila na makakuha ng isang elektron kaysa ito ay mawalan ng 7 na mga elektron.
Tandaan: Ang mga pangkalahatang trend para sa ionization energy at electron affinity ay may mga eksepsyon sa pagitan ng mga grupo ng 2A at 3A at mga grupo 5A at 6A dahil sa puno at half-filled subshell effects
edit: grammar
Ipagpalagay na sumasagot ang isang tanong, ngunit pagkatapos kung natanggal ang tanong na iyon, ang lahat ng ibinigay na sagot sa mga partikular na tanong ay tinanggal din, hindi ba?
Maikling sagot: oo Kung natanggal ang mga tanong, pagkatapos ay matanggal ang mga sagot sa mga ito, gayunpaman kung ang user na nagsulat ng tanong ay nagpasiya na tanggalin ang kanyang account, ang tanong at ang iyong sagot dito ay mananatiling.
Sa isang nakasulat na bahagi ng kanyang test sa pagmamaneho, sumagot si Sarah ng 84% ng mga tanong nang tama. Kung tama ang sagot ni Sarah sa 42 mga tanong, ilan sa mga tanong ang nasa pagsubok sa pagmamaneho?
Ang kabuuang bilang ng mga tanong sa kulay ng test sa pagmamaneho (asul) (= 50 Hayaan ang kabuuang bilang ng mga tanong ay = x Tulad ng tanong: Sumagot si Sarah ng 84% ng kabuuang tanong nang tama, = 84% * (x) = 84 / (X) = 42 x = (42 * 100) / 84 x = (4200) / 84 kulay (asul) (x) = 50
Ang iyong guro ay nagbibigay sa iyo ng isang pagsubok na nagkakahalaga ng 100 puntos na naglalaman ng 40 mga tanong. Mayroong 2-point at 4-point na tanong sa pagsusulit. Gaano karami sa bawat uri ng tanong ang nasa pagsubok?
Mayroong 10 apat na puntong tanong at 30 dalawang puntong tanong sa pagsusulit. Dalawang bagay ang mahalaga upang mapagtanto sa problemang ito: Mayroong 40 tanong sa pagsusulit, bawat isa ay nagkakahalaga ng dalawa o apat na puntos. Ang pagsusulit ay nagkakahalaga ng 100 puntos. Ang unang bagay na kailangan nating gawin upang malutas ang problema ay nagbibigay ng isang variable sa ating mga hindi alam. Hindi namin alam kung gaano karami ang mga katanungan sa pagsusulit - partikular, kung gaano karami ang dalawa at apat na punto na tanong. Tawagin natin ang bilang ng dalawang puntong tanong t at ang bilang ng apat na punton