22.4 L ng hydrogen gas ay naglalaman ng kung gaano karaming molekula?

Sagot:

Sa # 0 ° "C" # temperatura at #1# ang presyon ng kapaligiran, ang volume na ito isang taling. Ito ay Numero ng Avogrado ng mga molekula, #color (blue) (6.02xx10 ^ {23}) #.

Paliwanag:

Ang temperatura at presyon na pinili para sa sagot na ito, # 0 ° "C" # at #1# atmospera, ay inilaan upang maging "standard" na temperatura at presyon, at ang tanong ay tila binuo sa batayang iyon sa isipan. Ngunit ang karaniwang presyon ay nabago sa #100# kPa (isang atmosphete ay #101.3# kPa) noong 1982, at nakalilito ang ilang mga sanggunian na naka-quote pa rin ang lumang pamantayan (hal., http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Ang isang solusyon sa problemang ito na naaangkop sa tanong ay upang maiwasan ang label na "standard" at sumangguni sa partikular na temperatura at presyon.

Ang koneksyon sa pagitan # 22.4 "L" # at isang taling, sa # 0 ° "C" # at #1# kapaligiran, mula sa Ideal na Batas sa Gas

# PV = nRT #

# P # = presyon, #1# atm

# V # = volume, tingnan sa ibaba

# n # = moles ng gas, ilagay sa #1# nunal

# R # = gas constant, sa pressure-volume unots it's #color (asul) (0.08206 ("L atm") / ("mol K")) #

# T # = tempeature, # 0 ° "C" = 273.15 "K" #

Kaya

# (1 "atm") (V) = (1 "mol") (. 08206 ("L atm") / ("mol K")) (273.15 "K") #

Solusyon para # V # at sa tatlong makabuluhang figure na nakukuha mo #color (asul) (22.4 "L") #. Kaya sa # 0 ° "C" # temperatura at #1# presyon ng kapaligiran, # 22.4 "L" # ng isang perpektong gas ay isang taling.

Sagot:

Sa isang presyon ng 1 bar at isang temperatura ng 0 ° C, 22.4 L ng hydrogen gas ay naglalaman # 5.94 × 10 ^ 23color (white) (l) "molecules" #.

Paliwanag:

Ang bilang ng mga molecule ay depende sa temperatura at presyon ng gas.

Dapat kong ipagpalagay na ang gas ay nasa STP (1 bar at 0 ° C).

Maaari naming gamitin ang Ideal na Batas ng Gas upang makalkula ang mga moles ng hydrogen:

#color (asul) (| bar (ul (kulay (puti) (a / a) PV = nRT kulay (puti) (a / a) |))) "" #

Maaari naming muling ayusin ito upang makakuha ng

#n = (PV) / (RT) #

#P = "1 bar" #

#V = "22.4 L" #

#R = "0.0.08 314 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #

#T = "(0 + 273.15) K" = "273.15 K" #

#n = (1 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("bar"))) × 22.4 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("bar"))) "mol" ^ "- 1" × 273.15 kulay (pula) K ")))) =" 0.9864 mol "#

Alam namin na naglalaman ng 1 mol ng isang gas # 6.022 × 10 ^ 23 kulay (white) (l) "molecules" #.

# "No. of molecules" = 0.9864 color (red) (kanselahin (kulay (itim) ("mol"))) × (6.022 × 10 ^ 23color (white)) (kanselahin (kulay (itim) ("mol")))) = 5.94 × 10 ^ 23color (white) (l) "molecules"