Sagot:
Limang protons at anim na neutrons.
Paliwanag:
Isotopes ay binibigyan ng pangalan ng elemento at ang mass number. Narito ang boron-11 ay nangangahulugang ang pangalan ng sangkap ay boron at ang bilang ng masa ay 11.
Kami ay binibigyan na ang boron-10 ay may limang proton sa kanyang nucleus, at anumang elemento laging may parehong bilang ng mga proton sa kanyang nucleus (atomic number). Kaya boron-11 ay may limang proton na katulad ng boron-10.
Pagkatapos ang Pangkalahatang numero ay kabuuang proton plus neutrons. Para sa boron-11 ang kabuuang ito ay 11, at ang lima ng mga particle ay mga proton, kaya
Ang oxygen ay binubuo ng tatlong isotopes 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) at 18/8 O (17.999 u). Ang isa sa mga isotopes na ito, 17/8 O, ay binubuo ng 0.037% ng oxygen. Ano ang porsiyento ng kasaganaan ng iba pang dalawang isotopes, gamit ang average atomic mass ng 15.9994 u.
Ang kasaganaan ng "" _8 ^ 16 "O" ay 99.762%, at ang kasaganaan ng "" _8 ^ 18 "O" ay 0.201%. Ipagpalagay na mayroon kang 100 000 atoms ng O. Pagkatapos ay mayroon kang 37 atoms ng "" _8 ^ 17 "O" at 99 963 atoms ng iba pang isotopes. Hayaan x = ang bilang ng mga atoms ng "" _8 ^ 16 "O".Pagkatapos ng bilang ng mga atom ng "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ang kabuuang masa ng 100 000 atoms ay x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963
Alam na ngayon na ang mga proton at neutron ay binuo sa labas ng elementarya na tinatawag na quark. Ang up quark (u) ay may bayad + (2e) / 3 at pababa quark (d) ay may bayad -e / 3. Ano ang komposisyon ng proton at neutron?
"Proton = uud" "Neutron = udd" Ang isang proton ay may bayad ng e at ibinigay na "u" = + (2e) / 3 at "d" = - e / 3, maaari naming makita na (+ (2e) / 3) + (+ (2e) / 3) + (- e / 3) = + (3e) / 3 = + e, at kaya ang isang proton ay may "uud". Samantala ang isang neutron ay may bayad na 0, at (+ (2e) / 3) + (- e / 3) + (- e / 3) = (+ (2e) / 3) + (- (2e) / 3) = 0, kaya ang isang neutron ay may "udd".
Si Sally ay gumagawa ng isang modelo ng isang Mg atom na may atomic mass number na 24. Mayroon siyang bola para sa mga proton, neutron, at mga electron. Nagdagdag siya ng 6 neutrons sa kanyang modelo. Gaano karaming mga neutrons ang kailangan niya upang idagdag upang makumpleto ang kanyang neutral na atom ng magnesiyo?
Para sa "" ^ 24Mg .............................? Z, "ang atomic number" ng magnesium ay 12. Ito ay nangangahulugan na may 12 positibong sisingilin ang mga particle ng nuclear. Tinutukoy nito ang butil bilang isang atom ng magnesiyo. Upang kumatawan sa "" ^ 24Mg isotope, kaya't kailangan natin ng 6 na higit pang mga neutron.