Ano ang volume sa liters ng 6.75 * 10 ^ 24 molecules of ammonia gas sa STP?

Sagot:

# 255L # (3 s.f.)

Paliwanag:

Upang umalis mula sa mga molecule hanggang sa lakas ng tunog, kailangan naming i-convert sa moles. Alalahanin na ang isang taling ng isang sangkap ay may #6.022*10^23# Molekyul (numero ng Avogadro).

Moles ng gas na amonya:

#(6.75*10^24)/(6.022*10^23)=11.2089…#moles

Sa STP, ang dami ng buto ng gas ay # 22.71Lmol ^ -1 #. Nangangahulugan ito na bawat taling ng isang gas, mayroong 22.71 liters ng gas.

Dami ng amonyako gas:

# 11.2089 … kanselahin (mol) * (22.71L) / (kanselahin (mol)) = 254.55L #

Ano ang volume, sa liters, ng 5.0 mol ng Ne gas sa STP?

V_ (Ne) = 22.41 L "Ginagamit namin ang perpektong batas ng gas," kulay (orange) (PV = nRT) "Alam namin na ang mga kondisyon para sa STP ay ang mga sumusunod," P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Plug sa iyong mga halaga. kulay (orange) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Ito ay totoo dahil ang dami ng isang perpektong gas ay 22.41 L / mol sa STP."

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Sa temperatura ng 280 K, ang gas sa isang silindro ay may dami ng 20.0 litro. Kung ang dami ng gas ay nabawasan hanggang 10.0 liters, ano ang dapat na temperatura para sa gas upang manatili sa isang pare-pareho ang presyon?

Ang PV = nRT P ay ang Presyon (Pa o Pascals) V ay Dami (m ^ 3 o metro cubed) n Ang bilang ng mga moles ng gas (mol o moles) R ay ang patuloy na Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mole) T ay Temperatura (K o Kelvin) Sa problemang ito, ikaw ay dumami ang V sa pamamagitan ng 10.0 / 20.0 o 1/2. Gayunpaman, pinapanatili mo ang lahat ng iba pang mga variable na pareho maliban sa T. Samakatuwid, kailangan mong i-multiply ang T by 2, na nagbibigay sa iyo ng temperatura ng 560K.